北京海淀区初三上期末化学Word文档格式.docx
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11．检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A．将带火星的木条接近瓶口
B．将燃着的木条伸入瓶中
C．将燃着的木条接近瓶口
D．靠近瓶口扇闻气味
12．化学变化前后发生改变的是
A.元素种类B.分子种类
C.原子个数D.原子质量
13．右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是
A．水分子向各个方向运动B．加热后水分子间隔变大
C．水分子之间有间隔D．水分子由氢、氧原子构成
14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂。
其中氯元素（Cl）的化合价为
A．-3B．+1C．+3D．+5
15.下列实验安全注意事项中，不正确的是
A．实验室电器着火，立即用水浇灭B．点燃可燃性气体前，应该先验纯
C．眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗D．碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
16．如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．b中的气体是氢气
C．实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:
2
D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17．下列化学方程式书写正确的是
A．4P+5O2
2P2O5B．2Fe+6HCl2FeCl2+3H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑D．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
18.下列说法中，不正确的是
A．Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B．CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C．表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D．H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19.除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A．点燃混合气体B．通过灼热的CuO
C．通过灼热的炭粉D．通过足量的水
20．天然气水合物化学式为CH4·
8H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。
我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。
下列说法不正确的是
A．可燃冰属于不可再生资源
B．可燃冰的开采需要有计划的进行
C．可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D．可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21．鉴别下列各组物质，其操作正确的是
A．炭粉和氧化铜：
观察颜色
B．空气和氧气：
分别倒扣在盛水的水槽中
C．过氧化氢溶液和水：
分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D．氢气和一氧化碳：
分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22．利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）
试剂X
试剂Y
相对高度
A
水
氧化钙（少量）
左低右高
B
过氧化氢溶液
二氧化锰（少量）
红墨水
C
稀盐酸
镁条（少量）
D
澄清石灰水
二氧化碳
左高右低
23.下列实验方案能达到实验目的的是
方案
铜片
目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
证明金属锌的活动性比铁的活动性强
证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点
24．Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
①2C+SiO2Si（不纯）+2CO↑
②2Cl2+Si（不纯）SiCl4
高纯硅
③SiCl4+2H24HCl+Si（高纯）
A．①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B．②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C．上述反应中涉及到2个置换反应
D．上述反应中各元素的化合价都发生了变化
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
容器内的气压
/Pa
足量红磷在密闭容器中燃烧
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
液体中氧元素的质量
/g
向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题（共5个小题，共29分）
26．（5分）含碳物质与我们的生活息息相关。
（1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是（填字母序号，下同），属于氧化物的是。
A.金刚石B.干冰C.大理石
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的（填“物理”或“化学”）性质。
（3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。
由于活性炭具有能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。
（4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。
下列符合“低碳生活”的是（填字母序号）。
A.日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C.讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
27.（5分）CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异。
（1）CO燃烧反应的化学方程式为。
CO2
（2）利用下图装置，验证CO2的性质。
玻璃片
浸有紫
色石蕊
溶液的
纸花
甲乙丙
①甲中的现象是。
②乙中发生反应的化学方程式为。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质。
28．（6分）金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。
这主要利用了金属的性。
（2）铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
1纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。
2高温反应器中发生反应的化学方程式为。
反应前需向反应器中通入氮气，目的是。
29.（6分）人类的生产生活离不开燃料的利用。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。
天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为。
（2）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：
有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
（3）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
资料卡片
水玻璃是Na2SiO3的水溶液，常用作防火材料。
Na2SiO3的熔沸点均在1000℃以上，远高于纸的着火点。
1实验一中可观察到的现象为。
2实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为_。
3对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是。
30．（7分）质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
硫酸铜
溶液
铁钉
ABC
（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是（填字母序号），其原因是。
（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
反应前质量/g
68
100
1
反应后质量/g
x
y
z
1丁的化学式为。
2表中的四种物质中，含氧元素的化合物是（填物质序号）。
3上述反应的化学方程式为。
④一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是（填字母序号）。
A．x+y+z=169B．y+z=168
C．（100-x）∶z=32∶64D．（100-x）∶（y-1）=8∶3
三、实验题（共3个小题，共20分）
31．（6分）根据下图实验装置，回答下列问题。
ABCDE
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是。
（3）用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是，收集二氧化碳的装置是（填字母序号），仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是。
32．（6分）小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到，证明R是铜。
完全相同的稀盐酸
金属X
金属Z
金属Y
（2）如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为。
②金属Y可能是（填字母序号）。
A．MgB．AgC．HgD．Zn
③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________（试剂可自选）。
33.（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。
将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。
取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。
铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe2O3为红色固体；
Fe3O4和FeO均为黑色固体。
其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。
三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H₂O
图1
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3；
FeCl3溶液遇单质铁发生反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：
①Fe②FeO③Fe3O4④⑤C
【实施实验】
目的：
确定固体X的组成。
步骤
操作
主要现象
结论
I
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。
部分固体被吸引到磁铁上
可能有Fe或Fe3O4
II
取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。
固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊
一定有C
III
另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。
无明显现象
一定没有
IV
取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。
产生。
一定有Fe
V
在步骤IV所得溶液中逐滴加入。
溶液不变红色
一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是。
图3
图2
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
数据
重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。
m1=17.9g
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；
打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。
m2=317.9g
m3=317.3.g
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。
m4=1.1g
【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含Fe3O4，m1~m4中应该用到的数据有。
（2）固体X的成分及质量分别是。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
35．（3分）贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3CaO+CO2↑。
某工厂回收了200t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91%，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98%的建筑材料多少吨？
化学试题答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
评阅非选择题时请注意：
●除特别标明外，其余每空均为1分。
●文字表述题中划线部分为给分要点，其他答案合理也给分。
●关键词若出现错别字为0分。
二、填空题（共5个小题，共29分。
26．（5分）
（1）AB
（2）物理（3）吸附（4）AB
27．（5分）
（1）2CO+O22CO2
（2）①纸花颜色由紫变红②Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
③密度大于空气（1分），不燃烧也不支持燃烧（1分）（此空共2分）
28．（6分）
（1）导热
（2）与空气中的氧气、水蒸气接触（或“潮湿空气”）
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（4）①Fe3O4②FeCl2+H2Fe+2HCl排除装置中的空气（“防止纳米铁被氧气氧化”、“防止氢气和氧气在高温下混合爆炸”等）
29．（6分）
（1）石油CH4+2O2CO2+2H2O
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）①开始不燃烧，一段时间后燃烧②不燃烧也不支持燃烧③可燃物与氧气（或空气）接触
30．（7分）
（1）A装置未密闭，反应生成的二氧化碳气体逸出，无法测得全部产物的质量
（2）①SO2②丙、丁③2H2S+3O22H2O+2SO2
④AD（此空2分，只选1个且正确给1分）
三、实验题（共3个小题，共20分。
31．（6分）
（1）长颈漏斗
（2）B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑D防止生成的气体通过长颈漏斗逸出
32．（6分）
（1）金属表面变黑
（2）①Fe②A、D③Z、R（或“Z、Cu”）
将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中。
（1分）若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）。
（1分）（此空共2分，预期现象和结论只从一方面作答即给分，其他合理答案如“将金属Cu加入Z的盐溶液……”也给分）
33.（8分）
[猜想]④Fe2O3
[实验实施]III.FeO和Fe2O3IV.气泡V.KSCN（硫氰化钾）溶液
[反思改进]固体X中如果含有Fe3O4，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl3反应生成FeCl2，遇KSCN溶液也不变血红色。
[获得结论]
（1）m1、m2、m3和m4
（2）C1.1gFe16.8g（此空2分，2种组分各1分）
34．（3分）
［解］设：
需要NaOH的质量为
。
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
8074.5
x149kg……………………1分
=
……………………1分
=160kg……………………1分
答：
需要NaOH160kg。
35．（3分）
生产建筑材料的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
10056
91%×
200t98%x……………………1分
x=104t……………………1分
可生产建筑材料104t。
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