北京海淀区初三上期末化学Word文档格式.docx
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11.检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A.将带火星的木条接近瓶口
B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条接近瓶口
D.靠近瓶口扇闻气味
12.化学变化前后发生改变的是
A.元素种类B.分子种类
C.原子个数D.原子质量
13.右图是水受热蒸发的微观示意图,不能依据图示进行判断的是
A.水分子向各个方向运动B.加热后水分子间隔变大
C.水分子之间有间隔D.水分子由氢、氧原子构成
14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂。
其中氯元素(Cl)的化合价为
A.-3B.+1C.+3D.+5
15.下列实验安全注意事项中,不正确的是
A.实验室电器着火,立即用水浇灭B.点燃可燃性气体前,应该先验纯
C.眼睛里不慎溅入药液,立即用水冲洗D.碰倒燃着的酒精灯,立即用湿布盖灭
16.如右图所示,有关电解水实验的说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.b中的气体是氢气
C.实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:
2
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17.下列化学方程式书写正确的是
A.4P+5O2
2P2O5B.2Fe+6HCl2FeCl2+3H2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
18.下列说法中,不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B.CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C.表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19.除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A.点燃混合气体B.通过灼热的CuO
C.通过灼热的炭粉D.通过足量的水
20.天然气水合物化学式为CH4·
8H2O,外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧,俗称可燃冰。
我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。
下列说法不正确的是
A.可燃冰属于不可再生资源
B.可燃冰的开采需要有计划的进行
C.可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D.可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21.鉴别下列各组物质,其操作正确的是
A.炭粉和氧化铜:
观察颜色
B.空气和氧气:
分别倒扣在盛水的水槽中
C.过氧化氢溶液和水:
分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D.氢气和一氧化碳:
分别点燃,将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22.利用右图所示装置分别进行以下实验,最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X
试剂Y
相对高度
A
水
氧化钙(少量)
左低右高
B
过氧化氢溶液
二氧化锰(少量)
红墨水
C
稀盐酸
镁条(少量)
D
澄清石灰水
二氧化碳
左高右低
23.下列实验方案能达到实验目的的是
方案
铜片
目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
证明金属锌的活动性比铁的活动性强
证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点
24.Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,其主要化学反应如下:
①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑
②2Cl2+Si(不纯)SiCl4
高纯硅
③SiCl4+2H24HCl+Si(高纯)
A.①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C.上述反应中涉及到2个置换反应
D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
容器内的气压
/Pa
足量红磷在密闭容器中燃烧
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
液体中氧元素的质量
/g
向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题(共5个小题,共29分)
26.(5分)含碳物质与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中均含有碳元素,其中属于单质的是(填字母序号,下同),属于氧化物的是。
A.金刚石B.干冰C.大理石
(2)干冰可作制冷剂,主要是利用了它的(填“物理”或“化学”)性质。
(3)随着人们对大气环境的关注,活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。
由于活性炭具有能力,因此有良好的防毒、除臭等功效。
(4)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放,体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。
下列符合“低碳生活”的是(填字母序号)。
A.日常起居中,长时间不用电器时,要关闭电源
B.减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车
C.讲究卫生,在餐厅用餐时,尽量多地使用一次性餐具
27.(5分)CO和CO2组成元素相同,但化学性质有显著差异。
(1)CO燃烧反应的化学方程式为。
CO2
(2)利用下图装置,验证CO2的性质。
玻璃片
浸有紫
色石蕊
溶液的
纸花
甲乙丙
①甲中的现象是。
②乙中发生反应的化学方程式为。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭,此现象证明二氧化碳具有的性质。
28.(6分)金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。
这主要利用了金属的性。
(2)铁生锈的条件是,因此,铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大,在炼铁炉中,CO还原氧化铁的化学方程式为。
(4)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如下图所示。
1纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧,生成物的化学式为。
2高温反应器中发生反应的化学方程式为。
反应前需向反应器中通入氮气,目的是。
29.(6分)人类的生产生活离不开燃料的利用。
(1)化石燃料包括煤、_________和天然气。
天然气的主要成分是甲烷,其燃烧的化学方程式为。
(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,燃烧发生的条件是:
有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
(3)为了证明燃烧发生的条件,进行了如下实验。
资料卡片
水玻璃是Na2SiO3的水溶液,常用作防火材料。
Na2SiO3的熔沸点均在1000℃以上,远高于纸的着火点。
1实验一中可观察到的现象为。
2实验二中,观察到滤纸条始终不燃烧,由此推知Na2SiO3的化学性质为_。
3对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同,可以证明的燃烧发生条件是。
30.(7分)质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
硫酸铜
溶液
铁钉
ABC
(1)上述实验方案中,不能用于验证质量守恒定律的是(填字母序号),其原因是。
(2)某反应在点燃的条件下发生,涉及甲、乙、丙和丁四种物质,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
反应前质量/g
68
100
1
反应后质量/g
x
y
z
1丁的化学式为。
2表中的四种物质中,含氧元素的化合物是(填物质序号)。
3上述反应的化学方程式为。
④一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是(填字母序号)。
A.x+y+z=169B.y+z=168
C.(100-x)∶z=32∶64D.(100-x)∶(y-1)=8∶3
三、实验题(共3个小题,共20分)
31.(6分)根据下图实验装置,回答下列问题。
ABCDE
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气,发生装置是(填字母序号),反应的化学方程式是。
(3)用A装置制备二氧化碳时,反应的化学方程式是,收集二氧化碳的装置是(填字母序号),仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”,其原因是。
32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序,进行以下实验。
(1)将红色金属R在石棉网上加热,观察到,证明R是铜。
完全相同的稀盐酸
金属X
金属Z
金属Y
(2)如上图所示,将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中,观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生,金属Z的试管中无明显现象。
①金属X的试管中,最终还能观察到溶液变为浅绿色,证明X为。
②金属Y可能是(填字母序号)。
A.MgB.AgC.HgD.Zn
③四种金属中,在金属活动性顺序表中位于氢后的是,为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱,还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
33.(8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。
将木炭、氧化铁及试管充分烘干,并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。
取适量上述混合物于试管中,用图1所示的装置加热(试管竖直向上,可使加热时的热量尽少散失)。
【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有哪些成分,质量分别是多少?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁。
铁的氧化物及其部分性质如下:
Fe2O3为红色固体;
Fe3O4和FeO均为黑色固体。
其中,Fe3O4具有很好的磁性,能被磁铁吸引。
三种氧化物均不溶于水,但能溶于稀盐酸,分别发生如下反应:
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H₂O
图1
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验FeCl3;
FeCl3溶液遇单质铁发生反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2,溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有:
①Fe②FeO③Fe3O4④⑤C
【实施实验】
目的:
确定固体X的组成。
步骤
操作
主要现象
结论
I
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上,用磁铁充分吸引。
部分固体被吸引到磁铁上
可能有Fe或Fe3O4
II
取滤纸上的剩余固体少量,放入图2所示的试管a中,通入氧气,用酒精灯加热。
固体剧烈燃烧,b中溶液变浑浊
一定有C
III
另取滤纸上的剩余固体少量,放入试管中,加入足量的稀盐酸。
无明显现象
一定没有
IV
取步骤I磁铁上的固体少量,放入试管中,逐滴加入稀盐酸。
产生。
一定有Fe
V
在步骤IV所得溶液中逐滴加入。
溶液不变红色
一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现,用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4,理由是。
图3
图2
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量,同学们又进行了以下实验:
数据
重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为m1。
m1=17.9g
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中,称量整套装置及药品的质量为m2;
打开分液漏斗旋塞,放入足量稀盐酸后关闭旋塞,待没有气泡产生并恢复至室温,再次称量整套装置及药品的质量为m3。
m2=317.9g
m3=317.3.g
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥,称量其质量为m4。
m4=1.1g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4,m1~m4中应该用到的数据有。
(2)固体X的成分及质量分别是。
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149kg的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?
35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙,对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳,生产主要成分为氧化钙的建筑材料,发生反应的化学方程式是:
CaCO3CaO+CO2↑。
某工厂回收了200t废弃贝壳,其中碳酸钙的质量分数为91%,则理论上可生产含氧化钙质量分数为98%的建筑材料多少吨?
化学试题答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
评阅非选择题时请注意:
●除特别标明外,其余每空均为1分。
●文字表述题中划线部分为给分要点,其他答案合理也给分。
●关键词若出现错别字为0分。
二、填空题(共5个小题,共29分。
26.(5分)
(1)AB
(2)物理(3)吸附(4)AB
27.(5分)
(1)2CO+O22CO2
(2)①纸花颜色由紫变红②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
③密度大于空气(1分),不燃烧也不支持燃烧(1分)(此空共2分)
28.(6分)
(1)导热
(2)与空气中的氧气、水蒸气接触(或“潮湿空气”)
(3)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(4)①Fe3O4②FeCl2+H2Fe+2HCl排除装置中的空气(“防止纳米铁被氧气氧化”、“防止氢气和氧气在高温下混合爆炸”等)
29.(6分)
(1)石油CH4+2O2CO2+2H2O
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)①开始不燃烧,一段时间后燃烧②不燃烧也不支持燃烧③可燃物与氧气(或空气)接触
30.(7分)
(1)A装置未密闭,反应生成的二氧化碳气体逸出,无法测得全部产物的质量
(2)①SO2②丙、丁③2H2S+3O22H2O+2SO2
④AD(此空2分,只选1个且正确给1分)
三、实验题(共3个小题,共20分。
31.(6分)
(1)长颈漏斗
(2)B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑D防止生成的气体通过长颈漏斗逸出
32.(6分)
(1)金属表面变黑
(2)①Fe②A、D③Z、R(或“Z、Cu”)
将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中。
(1分)若Z表面有红色固体析出,则证明Z的活动性强于Cu(若无明显现象,则说明Cu的金属性强于Z)。
(1分)(此空共2分,预期现象和结论只从一方面作答即给分,其他合理答案如“将金属Cu加入Z的盐溶液……”也给分)
33.(8分)
[猜想]④Fe2O3
[实验实施]III.FeO和Fe2O3IV.气泡V.KSCN(硫氰化钾)溶液
[反思改进]固体X中如果含有Fe3O4,步骤V中加盐酸后,由于铁与FeCl3反应生成FeCl2,遇KSCN溶液也不变血红色。
[获得结论]
(1)m1、m2、m3和m4
(2)C1.1gFe16.8g(此空2分,2种组分各1分)
34.(3分)
[解]设:
需要NaOH的质量为
。
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
8074.5
x149kg……………………1分
=
……………………1分
=160kg……………………1分
答:
需要NaOH160kg。
35.(3分)
生产建筑材料的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
10056
91%×
200t98%x……………………1分
x=104t……………………1分
可生产建筑材料104t。