广东省茂名市五校联盟学年高二下学期期末联考化学试题Word文档下载推荐.docx
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B.明矾既可用于净水，也可用于治疗胃酸过多
C.常温下可用钢瓶贮存液氯
D.生石灰可用作食品干燥剂
4.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g），反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.该反应的ΔH<
B.E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能
C.增大压强可减小反应的活化能
D.适当升高温度可加快反应速率
5.乙二酸是一种重要的化工原料，一种以乙烯为原料制备乙二酸的合成路线如图所示。
下列叙述不正确的是
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
HOOCCOOH
A.乙二酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯分子中所有原子一定处于同一平面
C.由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应为取代反应
D.1，2-二溴乙烷和乙二醇均易溶于水
6.下列关于原电池的说法正确的是
A.铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极
B.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe—3e—=Fe3+
C.电极本身一定参与电极反应
D.原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正极得电子发生还原反应
7.二氯化二硫（S2C12）是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A.图1中进行的是MnO2和0.1mol·
L—1盐酸反应制取C12
B.图2中S与C12反应生成S2Cl2，S作氧化剂
C.图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体
D.图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的C12
8.下列研究有机物方法的叙述中正确的是
A.可用燃烧法确定有机物的分子式
B.可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物
C.可用质谱法测定有机物分子中的官能团
D.可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素
9.25℃、101kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是
A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ·
mol-1
B.
CH4（g）+
O2（g）=
CO2（g）+
H2O（g）△H=-55.6kJ·
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）△H=-889.6kJ·
D.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）△H=+889.6kJ·
10.关于反应2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O
（1）△H<
0，下列说法正确的是
A.v（CH3OH）:
v（O2）=2:
3，说明反应达到平衡状态
B.该反应的△S<
0，所以任何条件下均不能自发进行
C.该反应可设计成原电池，负极产物一定是CO2
D.标准状况下生成11.2LCO2，转移电子的物质的量为3mo1
11.已知：
由CO2制备甲烷的反应为CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H<
0。
一定温度下，在一容恒定的密闭容器中充入1molCO2（g）和4mo1H2（g）发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H2平衡转化率，下列措施合理的是
A.通入一定量的氦气，增大压强
B.将产物分离出来
C.再充入1mo1CO2（g）和4mo1H2（g）
D.适当降低温度
12.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
提纯苯甲酸
将粗品溶于水、过滤、蒸发结晶
B
证明酸性：
苯酚<
H2CO3
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清
C
除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇
将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液
D
验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
13.支撑海港码头基础的钢管桩常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
14.常温下，用0.1000mo1·
L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mo1·
L—1某一元酸HA溶液，所滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（忽略溶液体积变化）
A.c点溶液显碱性，c（A—）+c（HA）=0.1000mo1·
L—1
B.a、b、c三点溶液的导电性依次增强
C.NaA的水解常数Kh≈1.0×
10—9
D.b点溶液中，c（A—）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH—）
15.有机物X的分子式为C4H8O2，X可与NaOH溶液反应，则符合上述条件的X
结构简式有（不考虑立体异构）
A.3种B.4种C.5种D.6种
16.硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：
CdS在水中的溶解过程为吸热过程。
A.图中各点对应的Ksp的关系:
Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）<
Ksp（q）
B.温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动
C.向p点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动
D.向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一.定会析出CdS沉淀
第II卷
二、非选择题：
本题包括4小题，52分。
17.（13分）
实验室以环己醇为原料，用如图所示装置制备环己烯（夹持和加热仪器已略去）
环己醇、环己烯的密度、沸点及在水中的溶解性等数据如下表所示：
相对分子质量
密度/（g·
Cm—3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
可溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是。
（2）在仪器A中加入30.0g环己醇和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的目的是，冷却搅动下，慢慢滴加适量浓硫酸，按如图所示装置连接好仪器，向仪器B的
（填“c”或“d”）口通入冷却水后，开始缓慢加热仪器A。
控制馏出物的温度不超过90℃，目的是。
（3）由环己醇制备环己烯反应的化学方程式为，实验
中最容易发生的有机副反应的化学方程式为。
（4）反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口流出”）分离后加入无水氯化钙颗粒，目的是。
（5）静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到12.3g纯净的环己烯，本实验中环己烯的产率为%
18.（13分）
化合物W是一种香料，以A烷烃和芳香族化合物F为原料制备W的一种合成路线如图所示：
I.R—CH=CH2
R—CH2CH2OH;
II.B的核磁共振氢谱只有一组峰
（1）A的结构简式为。
F中所含官能团的名称为。
（2）试剂X为，由B→D的反应类型为。
（3）由F→G的反应条件为，
F→G反应的化学方程式为。
（4）写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式：
。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1:
2:
9
（5）参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料（无5机试剂任选），设计制备丙酸甲酯的合成路线：
19.（13分）
合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料。
（1）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=—92.4kJ·
mo1—1，
已知N
N键的键能为945.6kJ·
mo1—1，H—H键的键能为436kJ·
mo1—1，则N—H键的键能为kJ·
mo1—1
（2）500℃时，分别将1mo1N2和3mo1H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。
随着反应的进行，气体混合物中n（NH3）与反应时间t的关系如下表所
示：
t/min
5
10
15
20
25
30
n（NH3）/mo1
0.5
0.8
0.9
0.99
1.00
0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=，反应
达到平衡时H2的转化率为。
（3）氨气极易溶于水，形成氨水。
①取10mL0.1mo1·
L—1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管
中加入少量NH4C1固体，观察到的现象是，由此说明NH3·
H2O是弱碱。
②用0.1mo1·
L—1盐酸滴定20mL0.1mo1·
L—1氨水，最好选用（填选项
字母）作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00mL，由此说明NH3·
H2O是一元碱。
A.甲基橙B.酚酞
C.淀粉溶液D.石蕊
③向20mL0.1mo1·
L—1氨水中滴加0.1mo1·
L—1盐酸至过量，该过程中可能存在的离
子浓度大小关系不正确的是（填选项字母）。
A.c（C1—）=c（NH4+）>
c（H+）=c（OH—）
B.c（C1—）>
c（NH4+）=c（H+）>
c（OH—）
C.c（OH—）>
c（NH4+）>
c（C1—）>
c（H+）
D.c（NH4+）>
c（OH—）>
④常温下，0.1mo1·
L—1NH4C1溶液的pH=5，则NH3·
H2O的电离常数Kb≈。
20.（13分）
C1O2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备C1O2的方法，一种以NaC1为原料制备C1O2的工艺流程如图所示：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）气体X的化学式为，该气体在（填“阴”或“阳”）极生成。
常温下，若电解1LNaC1溶液，生成标准状况下1.12L气体X，电解后溶液的pH=（假设溶液体积不变）。
（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为（填化学式）。
（4）流程中由NaC1O3溶液制得C1O2反应的化学方程式为。
（5）国家规定，饮用水中C1O2的残留量不得高于0.8mg·
L—1。
检测饮用水中C1O2残留浓度的实验步骤如下：
I.取50.00mL水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2+10I-+8H+=2C1—+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；
II.用1.000×
10—4mo1·
L—1Na2S2O3溶液滴定步骤I中生成的I2。
步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O32—+I2=S4O62—+2I—。
①当步骤II中出现（填现象）时，停止滴加Na2S2O3溶液，
消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。
②上述水样中C1O2的残留浓度为mg·
化学试卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
6
7
8
9
11
12
13
14
16
二、非选择题
17.
（1）直形冷凝管（1分）
（2）防止暴沸（1分）c（1分）
可以及时分离出环己烯,有利于制备环已烯的反应正向进行，也可以防止温度过高使环已醇被蒸出,导致环已烯的产率降低（2分,其他合理答案也给分）
（3）
+H2O（2分）
+H2O（2分）
（4）上口倒出（1分）干燥（1分）
（5）50（2分）
18.（13分）
（1）
（2分）醛基（1分）
（2）NaOH的醇溶液（1分，其他合理答案也给分）
消去反应（1分）
（3）（水浴）加热（1分）
十2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓十3NH3+H2O（2分）
（4）
[或
]（2分）
（5）CH3CH=CH2
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH3（3分,其他合理答案也给分）
19.（13分）
（1）391（2分）
（2）0.12mol·
L-1·
min-1（2分）50%（2分）
（3）①溶液红色变浅（1分）
②A（2分）
③C（2分）
④1.0×
10-5（2分）
20.（13分）
（1）2C1-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑（2分）
（2）Cl2（1分）阳（1分）13（2分）
（3）NaClO（1分）
（4）2NaClO3十SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（2分）
（5）①溶液蓝色恰好褪去,且30s内不变为蓝色（2分）
②0.675（2分）
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