推荐精选高中化学学业水平考试基础过关复习题1 新人教版Word文档格式.docx
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和苯；
密度比水大的是CCl4。
18.SO42-的检验方法是：
先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2产生白色沉淀。
Cl-的检验方法是：
先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3产生白色沉淀。
CO32-的检验方法是：
加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
Ag+的检验方法是：
加入盐酸产生白色沉淀。
Fe3+的检验方法是：
加入KSCN溶液变为血红色。
Na+的检验方法是：
焰色反应为黄色。
K+的检验方法是：
焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色。
NH4+的检验方法是：
加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
19.物质的量的符号是n，单位是mol，研究的对象是微粒
包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
20.我们把1mol物质所含微粒的数目称为阿伏伽德罗常数，
它的数值约为6.02×
1023，用符号NA表示。
21.用来计算物质的量的4个公式是
n=N/NA=m/M=V/22.4=c·
V。
22.摩尔质量在数值上和相对原子（或分子）质量相等。
符号是M。
23.标准状态指的是0oC、101kP下的状态。
1mol任何气体在标准状态下的体积都约为22.4L。
24.标准状态下，1molCO和N2所含有的原子的数目为2NA或1.204×
1024个。
25.一定温度下，将14.2gNa2SO4溶于水中，形成1L溶液，则Na+的物质的量浓度为0.2mol/L
SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L，从中取出10ml溶液，则取出的溶液
中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L，
Na2SO4的物质的量为0.001mol。
26.配制一定物质的量浓度溶液的实验中需要用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、量筒、容量
瓶、烧杯、胶头滴管。
27.配制1mol/L100ml的氢氧化钠溶液时，需要用到的仪器有玻璃棒、托盘天平、100ml容
量瓶、烧杯、胶头滴管，操作步骤是：
计算，称量，
溶解，转移，洗涤，定容，摇匀。
28.在定容时，仰视刻度线，将导致结果偏小，俯视刻度线，将导致结果偏大，
移液时有溶液溅出，将导致结果偏小，容量瓶中有少量水，将导致结果无影响。
水平考试基础过关题《必修1第二章》
1.根据物质的组成和性质，物质可分为纯净物和混合物。
2.无机物可分为酸、碱、盐、氧化物。
3.Na2SO4既属于钠盐，又属于硫酸盐。
4.分散系指的是一种或多种物质分散到另一种或多种物质中形成的体系。
分
散系有9种组合方式，例如：
硫酸铜是固液分散系，合金是固固分散系，溴的四氯化
碳溶液是液液分散系。
5.分散系按分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液。
其中胶体的粒子大小在1nm—100nm之间，它能产生丁达尔效应。
6.分离含有泥沙的粗盐溶液用过滤的方法，分离含有淀粉的食盐溶液用渗析的方法。
7.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
8.下列物质中属于电解质的是A、B、C、F
AHClB冰醋酸C烧碱D氨水E食盐水F硫酸钡G二氧化硫H蔗糖
9.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸；
电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；
由金属阳离子和酸根离子组成的化合物叫盐。
10.酸碱中和的实质是H++OH-=H2O。
11.写出下列物质的电离方程式：
①H2SO4=2H++SO42-②KOH=K++OH-
③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-
⑤NaHCO3=Na++HCO3-⑥CaCl2=Ca2++2Cl-
12.写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化钠和盐酸反应H++OH-=H2O；
②碳酸钠和硫酸反应2H++CO32-=CO2+H2O；
③碳酸钙和硝酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
④氯化镁和氢氧化钠反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2；
⑤硝酸银和氯化钡反应Ag++Cl-=AgCl；
⑥铝和稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl+3H2。
13.在书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐是要拆的，
其中三大强酸指的是硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl），四大强碱
指的是氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba（OH）2）、
氢氧化钙（Ca（OH）2），除此之外，其它的物质一律不能拆。
14.下列离子组中，将不能大量共存的离子标记出来：
A强酸性溶液中Na+、SO42-、HCO3-、ClO-、SO32-、CH3COO-
B强碱性溶液中K+、NH4+、HCO3-、Al3+、Ba2+、Fe2+、Cl-
C无色透明溶液中K+、Cu2+、MnO4-、Fe3+、NO3-
15.四种基本化学反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、
复分解反应。
反应CuO+CO=Cu+CO2不属于（填属于或不属于）
四种基本反应类型，它是氧化还原反应。
16.氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移），特征是有元素化合价的升降。
17.氧化还原反应的口诀是升、失、氧，降、得、还，其具体内容是：
反应中有元素化合价升高，元素原子失去电子，体现还原性，
发生氧化反应，做还原剂。
反应中有元素化合价降低，元素原子得到电子，体现氧化性，发生
还原反应，做氧化剂。
18.用双线桥表示下列反应并写出相应的氧化剂和还原剂。
氧化剂：
Cl2还原剂：
Cl2氧化剂：
FeCl3还原剂：
Fe
①Cl2+H2O=HCl+HClO②2FeCl3+Fe=2FeCl2
③Zn+2H+=Zn+H2④Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
19.用单线桥表示下列反应并写出相应的氧化剂和还原剂。
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2
水平考试基础过关题《必修1第三章》
1.钠的物理性质：
银白色，固态，密度比水小，保存在煤油中，
熔点低，硬度小，导电、导热性好。
2.钠的化学性质：
①与水反应的现象是浮、熔、游、响、红；
化学方程式是2Na+H2O=2NaOH+H2，离子方程式是2Na+H2O=2Na++OH-+H2。
②钠在空气中燃烧的化学方程式是2Na+O2=Na2O2，生成的过氧化钠
是一种淡黄色粉末。
③保存金属钠时，少量应放在煤油中，大量应放石蜡。
3.Na2O是一种白色粉末，其电子式为，它是钠在空气中缓慢氧化的产物，
与水反应生成NaOH和H2O，与CO2反应生成Na2CO3所以，它是碱性氧化物。
4.Na2O2是一种淡黄色粉末，其电子式为，它是钠在空气中剧烈氧
化的产物，与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2。
所以，它不是
碱性氧化物。
由于Na2O2既能与水反应，又能与CO2反应，因此需要密封保存。
5.Na2O2常用做潜艇的供氧剂，由于它的强氧化性在工业上也可用做漂白剂
6.碳酸钠俗名叫做纯碱或苏打，化学式为Na2CO3，是一种白色粉末，易溶
于水，与盐酸反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
7.碳酸氢钠俗名为小苏打，化学式为NaHCO3，是一种白色细小晶体，在水中
溶解度不大，与盐酸反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
与NaOH反应的方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
8.向碳酸钠溶液中通入CO2的方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
碳酸氢钠受热分解的方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。
9.铝是一种较软的银白色色金属固体，它既能与酸反应放出氢气，
又能与碱反应放出氢气。
其合金硬铝是制造飞机的理想材料。
写出铝与酸、碱反应的离子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
写出铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式：
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3。
10.氧化铝的化学式是Al2O3，是一种白色固体，熔沸点高，
是较好的耐火材料。
它既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生
成盐和水，是一种两性氧化物。
写出氧化铝与酸、碱反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
11.氢氧化铝的化学式是Al（OH）3，它是一种难溶于水的白色胶状沉淀，
可作为净水剂，也是一种两性氢氧化物。
写出氢氧化铝与酸、碱反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
氢氧化铝易溶于强酸强碱（如硫酸、氢氧化钠），不溶于弱酸弱碱（如氨水、CO2）。
写出硫酸铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式：
Al2（SO4）3+6NH3·
H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3+3NH4+
12.铁是我们产量最大，用途最广泛的金属。
在化学性质上，它是一种活泼金属。
写出铁与盐酸反应的离子方程式：
Fe+2H+=Fe2++H2
写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
13.FeO是黑色粉末，Fe2O3是红棕色粉末，是铁锈的主要成分，Fe3O4是黑
色晶体，又叫磁性氧化铁。
14.Fe（OH）2是一种白色絮状沉淀，与空气接触颜色逐渐变为灰绿色，
最终变为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
15.Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，其受热分解的方程式为2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
16.Fe2+转化为Fe3+需要加入氧化剂，如氯水，Fe3+转化为Fe2+需要加入还原剂，
如还原铁粉，其相互转化的方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
2Fe3++Fe=3Fe2+。
17.金属元素都能发生焰色反应，其中钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃观察
为紫色。
18.铝和铁在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐来运送它们。
水平考试基础过关题《必修1第四章》
1.硅是地壳中含量第二多的元素，全部以化合态形式存在，单质硅是良好的
半导体材料。
硅与NaOH反应的化学方程式为Si+SiO2H2O=Na2SiO4+2H2。
2.二氧化硅的化学式是SiO2，它是一种酸性氧化物，写出二氧化硅和NaOH、
Na2CO3、CaCO3反应的化学方程式：
①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
②SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2
③SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
3.硅酸的化学式是H2SiO3，它是一种弱酸，不能由SiO2和H2O直接反应制
得，只能通过SiO2和强酸反应制得，写出硅酸钠和盐酸反应的化学方程式：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。
4.硅酸钠溶液俗名叫水玻璃，可作为硅胶和木材防火材料。
5.氯气是一种黄绿色，密度比空气大，有刺激性气味的有毒
气体，闻氯气时要用扇闻法。
6.氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，久置的氯水颜色会变浅。
这是因为有反
应Cl2+H2O=HCl+HClO；
2HClO=2HCl+O2。
7.氯气具有强氧化性，能和绝大多数金属直接反应，将它们氧化为高价。
写出氯气和铁、铜的反应方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3；
Cu+Cl2=CuCl2。
8.氯气也能和很多非金属直接反应，如氢气能在氯气中燃烧，火焰是苍白色。
9.在制氯气的试验中，多余的氯气一般用NaOH吸收，因为有反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10．写出工业制漂白粉的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
其中的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2。
11.氯水具有漂白性，主要是因为HClO具有强氧化性。
12.硫俗名硫磺，是一种黄色固体，难溶于水，微溶
于酒精，易溶于CS2。
13.SO2是一种无色，有刺激性气味，易溶于水的有毒气体。
14.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，将漂白后的溶液在酒精灯上
加热，溶液又恢复红色。
说明SO2的漂白性是暂时的，可逆的。
15.稀硫酸主要体现酸性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等性质。
16．写出铜、碳与浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O；
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O。
17.氮气的分子式是N2，电子式为，它是一种无色无味，
难溶入水的气体。
18.氮气的化学性质不活泼，但在一定条件下，也能和氧气、氢气等发生反应。
写出氮气和氧气、氢气反应的化学方程式：
N2+O2=2NO；
N2+3H2=2NH3。
19.NO是一种无色无味不溶于水的剧毒气体。
它与空气变成红棕色，这是
因为（写反应）2NO+O2=2NO2。
20.NO2是一种红棕色有刺激性气味的有毒气体，它与水反应的方程式为
3NO+H2O=2HNO3+NO。
21.NH3是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体。
可做喷泉实验。
22.氨气溶于水形成氨水，具有弱碱性。
其原理是
NH3+H2O=NH3·
H2O=NH4++OH-。
23.实验室制氨气的化学方程式为CaCl2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。
24.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热反应的化学方程式：
NH4Cl=NH3+HCl；
NH4HCO3=NH3+CO2+H2O。
25.硝酸具有强氧化性，写出铜与稀硝酸，铜和浓硝酸，碳和浓硝酸反应的化学方
程式：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O。
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