普陀区中考化学二模Word文件下载.docx
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氯化钠
生石灰
双氧水
铁粉
液体
水
二氧化锰
稀硫酸
35．水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是
A．盐酸B．硫酸C．食盐水D．双氧水
36．物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是
A．烧碱固体B．浓盐酸C．澄清石灰水D．大理石
37．化学实验既要操作规范，更要保障安全。
下列实验操作符合要求的是
A．搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度
B．滴管伸入试管可以方便地把液体滴入试管
C．烧杯直接加热，可以更快地升温
D．粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试管
38．有关“原子”说法错误的是
A．是化学变化中最小的微粒
B．是自然界中最小的微粒
C．是保持物质化学性质的一种微粒
D．是可以直接构成物质的一种微粒
39．有关燃烧说法正确的是
A．燃烧一定需要氧气B．燃烧一定放热
C．燃烧一定生成二氧化碳D．燃烧一定要点燃
40．一种高效消毒剂的主要成分为高氯精（C3O3N3Cl3），下列有关高氯精的说法正确的是
A．由12种元素组成
B．摩尔质量为77.5
C．其中氧元素的质量分数最高
D．C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
41．右图是硫在氧气中的燃烧，有关实验操作或现象描述正确的是
A．产生蓝色火焰
B．瓶底放少量水，可以避免瓶底炸裂
C．产生刺激性气味的气体
D．硫粉越多越好，使现象更为明显，也能保证氧气充分反应
42．反应中一定有盐生成的是
A．分解反应B．化合反应C．中和反应D．置换反应
43．下列做法对配制10%的氯化钠溶液，不会有影响的是
A．使用的氯化钠晶体不纯
B．配制溶液的烧杯未干燥
C．量筒量取水时俯视读数
D．将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出
44．利用下图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是
A．CO有还原性
B．CO有毒性
C．CO有可燃性
D．产物有CO2
45．分离CaCl2、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是
A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸
46．含0.1molNaOH溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl的物质的量n是
A．0.05＜n＜0.1molB．n＜0.1mol
C．0.05molD．0.1mol
七、填空题（共21分）
47．普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。
请你根据图示分析：
图中金属单质有
（1）种，化合物中除有机物外，
无机物还含有
（2）、（3）（填写物质种类名称）。
写出氯化铵的化学式（4），在农业上它的
用途是（5）。
碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的（6）（选填“物理”或“化学”）性质。
拆解后经处理得到65g锌，则所含锌原子个数约为（7）（用科学记数法表示）。
48．右下图是四种物质的溶解度曲线图。
溶解度的单位是（8）。
由图可知10℃时，溶解性最好的是（9）。
50g水中投入75g硝酸钠固体得到饱和溶液，
此时，实验溶液温度为（10）℃。
四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、
氯化钠各10g，然后加入水都完全溶解得到50℃
时饱和溶液。
则最后得到饱和溶液质量最多的是
（11）（选填下列编号）。
A．硝酸钾B．硝酸钠
C．氯化钾D．氯化钠
有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。
现取混合物40g，加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。
对该包固体的主要成分判断正确的是
（12）（选填下列编号）。
A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物B．可能只有氯化钾
C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物D．一定只有硝酸钾
49．下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
请完成下表
序列
物质分类的角度
实例
化学方程式
反应物
生成物
1
盐和碱
碳酸钠和氢氧化钡
Na2CO3+Ba（OH）2→BaCO3↓+2NaOH
2
酸和金属
盐和氢气
铁和稀硫酸
（13）
3
盐和盐
硝酸银和（14）
（15）
4
盐和金属
锌和硫酸铜溶液
（16）
表中属于复分解反应的有（17）个；
“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是（18）。
可见，生成盐的途径有多种。
当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是（19）和（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。
除了表中所列，盐还能与（20）（填物质类别名称）反应。
八、简答题（共19分）
50．实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。
下图是实验室制取气体的各种装置。
图中仪器“a”的名称是
（1）。
制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行
（2）检查。
上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：
分类依据
装置编号
反应条件
加热
A
不加热
BCDEF
（3）
固体与固体
固体与液体
若将“BCDEF”继续分为两类：
“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：
（4）。
如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是
（5）（选填图中装置编号）；
实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，若要得到较多的气体，装置宜选用（6）（选填图中装置编号）。
实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应中共消耗了3.65%的稀盐酸100g，计算该盐酸溶液中含HCl的物质的量是多少？
可以得到CO2气体的质量是多少？
（请列式计算）
（7）计算HCl的物质的量：
（8）计算CO2气体的质量：
51．鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：
CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）
方法一：
步骤
操作
现象
结论
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
（9）
NaOH或K2CO3溶液
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
（10）
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是（11）溶液。
方法三：
选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
（12）
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是（14）（选填下列编号）
A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液
参考答案
六、选择题（共20分）
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
C
D
B
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
题号
空格号
分值
评分标准
47
①
（1）
二
（2）（3）位置互换也对。
（2）
盐
（3）
氧化物
②
（4）
NH4Cl
（5）
化肥
③
（6）
物理
（7）
6.02×
1023
48
（8）
g/100gH2O
（10）允许±
2，但没有等号只得1分。
（9）
硝酸钠
（10）
≤80
④
（11）
（12）
49
（13）
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
方程式中条件有错总扣1分。
（19）两个空格均对得1分，有不合理的0分。
（14）
NaCl（或其他可溶性盐酸盐）
（15）
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
（16）
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
（17）
（18）
有红色固体析出
（19）
硫酸镁（或硫酸铜）、氢氧化钠
（20）
酸
50
分液漏斗
气密性
反应物状态
均可随开随用，随关随停
E
3.65%×
100/36.5=0.1mol
（7）只算出质量得1分。
解：
设得到CO2为xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
21
0.1x
x=0.05质量为0.05×
44=2.2g
答：
略
51
溶液变红
（12）没有体现先后的只得1分。
（14）有错得0分。
有白色沉淀
K2CO3
先有白色沉淀，后溶液变红
ACD
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