第十一单元课题1盐文档格式.docx
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下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
1、生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）
A．盐都能食用且食用越多越好
B．炒菜时加入加碘食盐越早越好
C．工业上以氯化钠为原料可以制取氨气
D．农业上可以用氯化钠溶液来选种，公路上的积雪也可以用氯化钠来消除
2、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱B．Ca（OH）2、氢氧化钙、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱D．HCl、氯化氢、盐酸
3、（2016年惠州模拟）碳酸钠俗称“纯碱”，有关它的表述不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
4、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D．浓硫酸可以作食品干燥剂
5、（2016年佛山模拟）根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ）
A．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
B．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
C．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
D．工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇
1.离子共存问题不理解；
2、推断题无从下手；
3、几种生成沉淀、气体的反应方程式记忆不牢。
一、几种常见的盐
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分NaCl）；
而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、碳酸钙（CaCO3）、氯化铵（NH4Cl）等。
（一）氯化钠
1、物理性质
白色晶体，有咸味，熔点801℃，易溶于水，其溶解度随温度升高变化不大。
2、生理作用
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
3、氯化钠的用途
（1）医疗上用氯化钠来配制生理盐水；
（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）生活中，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；
（5）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
4、粗盐的初步提纯
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
（二）碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和碳酸钙（CaCO₃）
1、碳酸钙（CaCO₃）
物理性质
白色固体，______于水
化学性质
①与盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3不稳定，易分解：
H2CO3＝H2O+CO2↑
所以，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
该反应常用于实验室制备二氧化碳。
②碳酸钙煅烧分解：
碳酸钙在煅烧条件下分解，产生生石灰（CaO）和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑
该反应常作为工业制备生石灰和CO2的反应。
③碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
△
溶解在水中的碳酸氢钙不稳定，受热易分解：
Ca（HCO3）2＝CaCO3+H2O+CO2↑
溶洞的形成就是二者之间日久天长相互转化的结果。
存在
大理石、石灰石的主要成分
用途
重要的建筑材料，用作补钙剂
2、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO₃）
比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，你能推断出它们有哪些类似的化学性质？
实验探究一：
取两只试管，各加入少量等量的碳酸钠、碳酸氢钠，观察颜色、状态。
向试管中逐滴加水至完全溶解，然后各加入几滴酚酞溶液，观察现象并分析。
实验探究二：
取两只试管，各加入0.5g的碳酸钠、碳酸氢钠，
再分别加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将
导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（装置如右图所示），观
察现象并分析。
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO₃）
白色________，_____溶于水，水溶液呈______性，俗称________、_______
白色_______，_____溶于水，水溶液呈_____性，俗称_________
实验
现象、
结论
工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
医疗上用作治疗胃酸过多症的药物
相互
转化
补充：
酸、碱、盐的溶解性规律
酸：
初中阶段所学酸都溶；
碱：
钾、钠、钡、铵四碱易溶。
Ca（0H）2微溶，其余全不溶；
盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
盐酸盐（含Cl-）：
除氯化银不溶，其余全溶；
硫酸盐（含SO42-）：
除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐（含CO32-）：
除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，MgCO3微溶，其余全不溶。
五、几种常见离子的检验
（1）碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：
有气泡产生方程式：
②通入澄清石灰水，现象：
生成白色浑浊方程式：
（2）硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：
生成白色沉淀方程式：
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
（3）氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：
六、盐的化学性质
（一）金属+盐→新盐+新金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
注意：
1.在金属活动性顺序表中，只有位于千面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；
盐必须是可溶盐。
2.铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
（二）盐+酸→新盐+新酸
条件：
生成物中有沉淀或气体或
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（三）盐+碱→新盐+新碱
反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（四）盐+盐→新盐+新盐
生成物有沉淀
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
七、复分解反应
1.定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）
2.通式：
（AB+CD→AD+CB）
3.特征：
双交换，价不变
4.复分解反应的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.复分解反应类型
（1）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）盐+碱→新盐+新碱CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）盐+盐→新盐+新盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
八、复习四种基本反应类型
1、复分解反应（如上）
2、化合反应（A+B→AB）如：
铝在空气中形成保护膜反应
3、分解反应（AB→A+B）如：
碳酸分解反应
4、置换反应（A+BC→AC+B）如：
铁和盐酸的反应
6.盐的溶解性口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶————盐酸盐不溶氯化银————硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵———钾、钠、钙、钡的碱能溶————常见五酸都易溶
另外：
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
1.掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质属于盐类的是（）
A、NaClB、KOHC、MgOD、Cu
2、下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）
A.碳酸氢钠用于焙制糕点
B.碳酸钠用于造纸、纺织
C.碳酸钙用于配制波尔多液
D.氯化钠用于配制生理盐水
3.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量
4.小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能下列三种溶液中一种：
A．Na2CO3B．Na2SO4C．CuSO4
（1）其中明显不可能的是（填序号），原因是；
（2）为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式。
1、做面包常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（ ）
A．食盐B.小苏打C.蔗糖D.烧碱
2、下列有关纯碱的说法正确的是（）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（ ）
A．固体碳酸钠B．食醋C．白酒D．白糖
4、几种常见的盐在生活、生产中具有广泛的应用，下列有关说法中正确的是（）
A．NaHCO₃广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．Na2CO3可作治疗胃酸过多症的一种药剂，它还是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
C．CaCO3易溶于水，可作补钙剂，主要成分均为CaCO3的大理石和石灰石都不是重要的建筑材料
D．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
5、海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：
溶解﹣过滤﹣蒸发，
下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
6、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体是纯净的氯化钠
7、以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．除去粗盐中难溶性杂质的主要操作是②④⑤，其中去除杂质的关键操作是⑤
B．②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但步骤③产生误差
D．实验结束后，①③⑤中的仪器不必清洗
1.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，然后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）
A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠
2、（2016年顺德模拟）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
3、现有下列试剂供选择：
①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。
为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
4、鉴别氯化钠、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的试剂是（）
A．稀硝酸B．硝酸钠C．盐酸D．氢氧化钠溶液
5、向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m=2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
6、已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示过程，下列说法正确的是（）
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种（2016•昆明）某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况以上说法中正确的个数是（ ）
1、下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A．NaOH溶液和稀HNO3B．AgCl和KNO3
C．CaCO3和稀HClD．BaCl2溶液和稀H2SO4
2、对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）
A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是-1价
3、下列各组物质的溶液混合，其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、Na2SO4
4、除去下表中各物质（均为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（ ）
编号
物质
杂质（少量）
试剂
除杂操作方法
A
NaOH
Na2CO3
适量CaCl2
过滤
B
NaCl
KNO3
无
冷却热饱和溶液，过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
D
CaCl2
①碳酸钠溶液②稀盐酸
加过量①后过滤，沉淀与适量②反应
5、下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）
A．Fe3+K+NO3—OH-B.H+Na+HCO3—Cl—
C.Ba2+NH4+Cl—SO42—D.Na+K+NO3—SO42—
6、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4溶液B．H2SO4溶液C．MgCl2溶液D．酚酞试液
7、现有六种物质：
铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。
将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（ ）
A．7个B．6个C．5个D．4个
8、关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，
④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。
下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤①B．④③②①⑤C．④②③①⑤D．②④③⑤①
10、粗盐中含有MgCl
2
、CaCl
等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）Ca（OH）2
溶液的pH
（填“＞”、“＝”或“＜”）7。
步骤①反应的化学方程
式为
。
（2）步骤③操作a的名称是
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3
和
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
11、判断下列反应能否发生，能反应的写出有关化学方程式并注明反应类型，不能反应的请说明原因。
（1）K2SO4+NaNO3—
（2）BaCl2+H2SO4—
（3）NaCl+Cu（OH）2—（4）Zn+CuCl2—
（5）KCl+AgNO3—（6）CaCO3+MgCl2—
12、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为
（2）反应②中空气的作用是
（3）石青的化学式为2CuCO3·
Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：
1：
1，则其化学方程式为
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