北京市西城区届中考二模化学试题原卷版Word格式.docx
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11．下列做法不利于保护环境、节能减排的是
A．垃圾分类处理B．乘坐公共交通工具
C．使用节水龙头 D．工业废水直接排放
12．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．石灰石B．硝酸铵C．烧碱D．食盐
13．下列做法不正确的是
A.室内着火时不要急于打开门窗B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.用明火检查燃气管道是否漏气 D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
14．下列物质的用途中，利用了其物理性质的是
A．氮气用作保护气B．白磷用于制作烟幕弹
C．盐酸用于除铁锈D．稀有气体用于电光源
15下列实验操作不正确的是
A．滴加液体B．点燃酒精灯C．检查气密性D．取用固体粉末
16．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
17．2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互
作用的过程（如下图）。
下列关于该过程的说法不正确的是
A．发生了化学变化
B．分子发生了改变
C．原子没有发生改变
D．催化剂的性质发生了改变
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
19．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铁、铜、银的金属活动性
将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液
B
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
各取少量，加入无色酚酞溶液
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D
证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂
向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁
20．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
同学们在校本课程和社会大课堂中收获颇多。
请回答21~22题。
21.（3分）下表是手工课上学生的部分制品及主要材料。
手工制品
主要材料
雨伞
尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
风筝
竹篾、棉线、尼龙线、宣纸
陶罐
高岭土、白色矿石颜料
笔筒
易拉罐、塑料瓶
（1）上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是_____（填一种即可）。
（2）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4·
2H2O）。
该矿物颜料属
于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
CaSO4中硫元素的化合价为_____。
22．（2分）在活动课中同学们制作了披萨。
披萨的主要用料有：
面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等。
（1）主要用料中富含糖类的是_____。
（2）面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠。
碳酸氢钠中钠元素的
质量分数的计算式是_____。
23.（3分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是_____（填序号）。
A．碳酸钙（CaCO3）B．一氧化碳（CO）C．乙酸（C2H4O2）
（2）14C可用于考古断代。
14C原子的质子数为6，中子数为8，该原子的核外电子
数是_____。
（3）活性炭可用于去除污水中的色素和异味，这利用了活性炭的_____性。
24.（2分）能源是人类活动的物质基础，清洁能源、可再生能源具有广阔的开发与应用前景。
（1）化石燃料为不可再生能源，包括_____、石油和天然气。
（2）北京市部分公交柴油车更换为CNG（压缩天然气）燃料车。
改用CNG作为公交车燃料的优点是_____（答一条即可）。
25.（2分）铁是一种常用的金属。
（1）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_____接触而生锈。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_____。
26.（2分）从二氧化碳灭火器中可得到干冰。
（1）干冰的化学式为_____。
（2）干冰可做食品制冷剂，其原理是_____。
（2）干冰可做食品制冷剂是利用27.（3分）水和溶液在生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是_____。
（2）质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。
配制1000g质量分数为0.01%
的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____g。
（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。
该反应的化学方程式是_____。
28.（3分）日常用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品
小苏打
洁厕灵
管道通
有效成分
NaHCO3
HCl
NaOH
（1）小苏打溶液显碱性，其pH_____7（填“>
”、“=”或“<
”）。
（2）洁厕灵和管道通不能混合使用。
用化学方程式表示其原因：
_____。
（3）小苏打能用于治疗胃酸过多症。
用化学方程式表示其原理：
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。
自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。
某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质：
（2）需要现场制二氧化氯的原因是_____。
（3）完成化学反应方程式：
5NaClO2+4HCl4ClO2+_____+2H2O
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C．40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：
〖生产实际分析〗
30.（3分）某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）“设备2”是太阳能电池电解器。
氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_____。
（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是_____。
31.（3分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。
制备Fe3O4的主要流程如下：
资料：
Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe（OH）2
与Fe（OH）3的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。
这利用的是Fe3O4的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）第②步反应的化学方程式是_____。
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比为_____（用最简整数比表示）。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是_____。
（2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。
①若乙常温下是液体，则乙是_____。
丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是_____。
②若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。
从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。
则操作I是_____；
乙转化成丁的化学方程式是_____。
〖基本实验〗
33．（3分）根据下图回答问题。
（1）A中反应的化学方程式是_____；
集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。
（2）B中反应的化学方程式是_____。
34．（3分）同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验。
实验一：
燃烛在不同气体中的燃烧
实验二：
燃烧的蜡蒸汽
（1）实验一中，燃着的蜡烛会熄灭的是_____（填烧杯序号），结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因：
（2）实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧。
其原因是_____。
35．（4分）同学们用下图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到_____时，进行第二次称量，指针位置保持不变。
（2）实验二中，反应前后天平不平衡，用化学方程式解释其原因：
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大
量白烟。
反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量与第一次称量时
相同。
镁条与氧气反应的化学方程式是_____。
②该实验不能验证质量守恒定律，其理由是_____。
〖实验原理分析〗
36.（5分）兴趣小组用下列装置研究两个问题。
（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：
在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2：
将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3：
立即……，观察到乙中白磷燃烧。
丙中白磷不燃烧的原因是_____。
使乙中白磷燃烧的操作是_____。
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
在B中放入5g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。
将B中样品换成5g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。
步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。
步骤3的实验现象是_____。
若V2=5V1，5gNaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
〖科学探究〗
37.（5分）兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
实验序号
实验现象
实验结论
甲组
无明显现象
乙组
铝片表面有气泡产生
用化学方程式表示产生气泡的原因：
_____
【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
【进行实验】
_____
有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
1
2
3
（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是_____溶液，试剂B是_____溶液。
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。
为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的，化学反应方程式：
Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2
（1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____ｔ。
（假设燃烧时硫元素全部
转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？
（结果保留一位小数）
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