北京朝阳区初三化学二模试题及答案高清word版Word格式文档下载.docx
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CuB.Al>
MnC.Mn>
HD.Mn>
Mg
8.偏钛酸钡(BaxTiO3)广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价,则其化学式中x的数值为()
A.1B.2C.3D.4
9.证明汽水中含有CO2气体,最合理的做法是()
10.尼泊尔地震发生后,饮用水源受到污染,为保证居民正常生活,用下述方法处理饮用水源:
①消毒②自然沉降③过滤。
处理的先后顺序是()
A.②③①B.②①③C.③②①D.③①②
11.干冰用于人工降雨,当飞机喷洒干冰后,云层中不会发生变化的是()
A.水分子间的间隔B.水分子运动速率
C.二氧化碳分子间间隔D.二氧化碳分子的大小
12.下列说法不合理的是()
A.pH<7的雨水称为酸雨
B.使用乙醇汽油能节约石油资源
C.使用可降解塑料减少白色污染
D.温室效应主要由CO2等气体引起
13.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是()
A.氯化钠B.硝酸铵C.氧化钙D.氢氧化钠
14.下列实验设计不能达到目的的是()
15.下列叙述正确的是()
A
生活常识
用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B
健康常识
不能吃含黄曲霉素的食物
C
安全常识
浓硫酸沾在皮肤上,涂NaOH溶液
D
环保常识
将煤制成煤粉燃烧,可防止空气污染
16.工业上用甲、乙制备化学肥料丙,同时生成丁。
根据下图得出的结论中,不正确的是()
A.甲的化学式为NH3
B.乙和丁属于氧化物
C.丙中氮元素质量分数约为23.3%
D.反应中的甲和乙分子个数比为2:
1
17.逻辑推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是()
A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
D.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
18.下列实验现象不正确的是()
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾
B.生锈的铁钉放入稀硫酸中,溶液由无色变为黄色
C.一氧化碳通过灼热氧化铁,固体由红色变为黑色
D.水通电后,正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
19.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是()
A.常温下稳定B.是一种纯净物
C.具有导电性D.含碳元素和铝元素
20.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
下列说法正确的是()
A.a、b两点,溶液的质量相等
B.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
C.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种
D.当溶质种类为3种时,金属单质的种类也为3种
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗(共7道小题,共20分)
21.(3分)现有①氮气②氧气③生石灰④熟石灰⑤碳酸氢钠等物质,选择适当物质的序号填空。
(1)焊接金属时常用作保护气的是_________。
(2)常用作食品干燥剂的是____________。
(3)制作松软可口的馒头时,常加入的物质是__________。
22.(3分)厨房中蕴含许多化学知识。
(1)炒菜时,在客厅能闻到菜香味,说明微粒具有的性质是 。
(2)许多人都喜欢吃牛肉,牛肉中富含的营养素是(填“糖类”或“蛋白质”)。
(3)取适量煮饭用水,加入肥皂水,观察到水中浮渣较多,则证明是(填“硬水”或“软水”)。
23.(2分)黑木耳是一种营养丰富的食用菌,其中营养成分的含量如图所示。
(1)黑木耳中所含的“铁”是指_____。
A.分子B.原子C.元素
(2)常吃黑木耳可有效预防疾病的发生。
A.佝偻病B.发长迟缓
C.骨质疏松D.缺铁性贫血
24.(3分)某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸(C6H8O7)。
(1)水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为________色。
(2)柠檬酸由________种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为。
25.(3分)“洁厕灵”的有效成分为盐酸,可以清除污垢,除去异味。
(1)“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈,但不能长时间浸泡,用化学方程式表示原因________________________、________________________。
(2)“漂白精”的有效成分为次氯酸钠(NaClO),可以快速漂除衣物污渍,若与“洁厕灵”混用,易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X,则X的化学式为______________。
26.(3分)管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉,可使堵塞的管道畅通无阻。
(1)管道疏通剂疏通管道的原理是:
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为________。
(2)管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用,用化学方程式表示原因___________________。
27.(3分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,
其构造如图所示。
(1)根据右图判断,属于金属材料的是_______。
(2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰,提纯氯化铵固体的实验步骤是:
溶解、_______、结晶。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示:
已知:
Cu+H2O2+H2SO4△CuSO4+2H2O
下列说法正确的是_____________。
A.溶液B与溶液F中所含溶质相同
B.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多
D.A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种
〖科普阅读理解〗(共1道小题,共5分)
28.(5分)阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸,醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量醋,浸泡一段时间,不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉,化学方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙,当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌,对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气,所以家用铝制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)乙酸属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)乙酸的物理性质____________________。
(3)食醋能用来解酒的原因是___________________________。
(4)用铁锅炒菜时,放一点食醋能补铁,用化学方程式解释原因________________。
(5)醋酸和盐酸、硫酸的化学性质,是因为它们在水溶液中均能解离出_________。
〖生产实际分析〗(共1道小题,共5分)
29.(5分)工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下:
①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。
(2)流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。
(3)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是___________________,用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。
(4)电石应该_______保存。
〖物质组成和变化分析〗(共1道小题,共5分)
30.(5分)A~F为初中化学常见物质,它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。
(1)A为气体,是常用的灭火剂,则A的化学式为。
(2)A与B组成元素相同,写出B转化为A的化学方程式。
(3)C与D两种物质间能发生中和反应,且C的相对分子质量大于D的相对分子质量,则D的化学式为。
(4)E常用于改良酸性土壤,F为A与D反应的生成物,则F的俗称为;
取E与F反应后的溶液,滴加C物质,一段时间后有气体产生,再滴加无色酚酞,溶液仍为无色,此时溶液中的溶质是(写出所有可能,除酚酞外)。
〖基本实验〗(共3道小题,共10分)
31.(4分)根据下图回答问题。
(1)实验A中水作_________(填“溶质”或“溶剂”)。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为__________________________,集气瓶中水的作用是____________。
(3)实验C中的现象是_______________________________________。
32.(3分)请根据下列装置图回答问题:
(1)A中制取气体的化学方程式为___________________________;
A装置还可用于实验室制取另一种气体,反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验B中,观察到蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有______________性质。
33.(3分)根据下图实验回答问题。
(1)取甲反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图乙所示,则b点的含义是_________________________,与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g。
(2)现将甲中剩余溶液调节至中性排放,在没有指示剂的情况下,应加入的物质是。
A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3
〖实验原理分析〗(共1道小题,共5分)
34.(5分)化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
(1)若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝,关闭K,打开K1、K2,从K1处通入氧气,检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。
当充满氧气后关闭K1、K2,一段时间后,对比观察铁丝表面的变化,说明铁生锈与_________有关。
(2)若广口瓶中收集满CO2气体,分液漏斗中盛有NaOH溶液,右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。
打开K,注入NaOH溶液后,关闭K,一段时间后,打开K2,观察到烧杯中的液体进入广口瓶中,并产生气泡,用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。
(3)若广口瓶中放一小块白磷,证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。
〖科学探究〗(共1道小题,共6分)
35.(6分)某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
为验证该反应能制烧碱,同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。
[源:
Z
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是。
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料:
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:
。
进行实验:
实验步骤如下图所示。
(1)步骤
加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是。
实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是。
(2)实验过程中若缺少步骤
的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将
(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
〖实际应用定量分析〗(共1道小题,共4分)
36.(4分)钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。
将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解,得到5g沉淀和92.8g液体(不考虑CO2的溶解,忽略加热过程中溶液的质量损失)。
请计算:
(1)生成CO2的质量。
(2)加热前原溶液中水的质量。
化学试卷参考答案及评分参考2015.6
说明:
1.化学方程式书写缺项不给分。
2.若无注明,填化学式或名称均得分。
第一部分选择题(每小题1分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题(若没有特殊指明,每空1分,共60分)
21.(3分)
(1)①
(2)③(3)⑤
22.(3分)
(1)分子不断运动
(2)蛋白质(3)硬水
23.(2分)
(1)C
(2)ACD
24.(3分)
(1)红
(2)39:
25.(3分)
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)H2O
26.(3分)
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(每个方程式1分)
27.(3分)
(1)铜帽锌筒
(2)过滤(3)BCD
28.(5分)
(1)有机物
(2)无色有刺激性气味液体,能溶于水
(3)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,从而达到解酒的目的
(4)2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑
(5)H+
29.(5分)
(1)2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
(2)NH4Cl
(3)CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)密封
30.(5分)
(1)CO2
(2)2CO+O2点燃2CO2或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)NaOH(4)纯碱或苏打Na2SO4;
Na2SO4、H2SO4
31.(4分)
(1)溶剂
(2)4P+5O2点燃2P2O5降温冷却、吸收白烟(3)软塑料瓶变瘪
32.(3分)
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)不燃烧不支持燃烧,密度大于空气
33.(3分)
(1)所加的碳酸钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性(合理给分)40
(2)C
34.(5分)
(1)将带火星的木条放在K2处,木条复燃水
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(每个方程式1分)
(3)从分液漏斗中注入热水,浸没白磷,白磷不燃烧,从K1处通入氧气后,白磷燃烧(设计出对比实验即可,合理给分)
35.(6分)
【探究一】取样,滴加无色酚酞溶液,溶液变红色(合理给分)
【探究二】查阅资料:
Ⅱ.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(1)使NaOH完全反应取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀生成,则所加氯化镁溶液过量。
反之,则不过量。
(2分)
(2)偏大
36.(4分)
解法1:
解:
设生成CO2的质量为x,Ca(HCO3)2的质量为y。
Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
16210044
y5gx
100:
5g=44:
xx=2.2g••••••••••••••••••••••1分
5g=162:
y
y=8.1g••••••••••••••••••••••1分
原溶液质量:
92.8g+5g+2.2g=100g••••••••••••••••••••••1分
原溶液中水的质量:
100g–8.1g=91.9g••••••••••••••••••••••1分
答:
略。
解法2:
解:
1001844
5gyx
5g=18:
yy=0.9g••••••••••••••••••••••1分
92.8g–0.9g=91.9g••••••••••••••••••••••2分