第一章 第一节元素周期表 第二课时Word格式文档下载.docx
《第一章 第一节元素周期表 第二课时Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一章 第一节元素周期表 第二课时Word格式文档下载.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【思考】教材第5页“科学探究”,填写第5页表格。
元素
名称
符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
nm
碱
金
属
元
素
锂
0.152
钠
0.186
钾
0.227
铷
0.248
铯
0.265
【思考】碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同?
①相同点:
碱金属元素原子结构的 相同,都为 。
②递变性:
从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中, 依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
核电
荷数
颜色和状态
密度
g/cm3
熔点
OC
沸点
Li
3
银白色,柔软
0.534
180.5
1347
Na
11
0.97
97.81
882.9
K
19
0.86
63.65
774
Rb
37
1.532
38.89
688
Cs
55
略带金色光泽,柔软
1.879
28.40
678.4
【思考】如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点?
实验:
(1)钾与O2的反应;
现象:
金属钾被加热后慢慢熔成金属小球,并且剧
烈燃烧,发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。
(2)钾与H2O的反应;
现象:
金属钾浮在水面上,剧烈反应,听到微弱的
爆鸣声,并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。
【讨论】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?
其余碱金属的性质又如何?
钠与钾都能与氧气、水发生反应,但反应的剧烈程度不同碱金属元素在化学性质上的规律
【板书】
(1)相似性:
均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性);
4Li+O2====2Li2O
2Na+O2====Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
(请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式)
2M+2H2O===2MOH+H2↑
(2)递变性:
与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;
在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
【板书】元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强,则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。
【思考】分析卤族元素的原子结构,试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性?
找出卤族元素在元素周期表中的位置
结构上的相同性质上的相似
(1)都能与金属反应生成金属卤化物
(2)都能与氢气反应生成卤化氢(HX)
(3)都能与水反应
(4)都能与碱反应
【引入】借鉴推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,现在我们来进一步学习卤族元素,并比较与Cl2的相同与不同之处。
【板书】元素的性质与原子结构的关系
卤族元素
【科学探究1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性,根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
元素名称
元素符号
原子半径
氟
0.72nm
氯
0.99nm
溴
1.14nm
碘
1.33nm
相似性:
最外层电子数相同,均为7;
递变性:
卤素原子随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越差,非金属性减弱。
【讲解】非金属性:
非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据:
1.非金属单质与H2化合的难易程度;
2.非金属单质其气态氢化物的稳定性。
【过渡】下面我们根据对卤素性质来验证卤族元素性质的相似性和递变性。
【板书】1.卤素的物理性质
【科学探究2】根据下表,总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质
颜色和状态(常态)
沸点℃
熔点℃
溶解度(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1.69g/L(15℃)
-188.1
-219.6
反应
Cl2
黄绿色气体
3.214g/L(0℃)
-34.6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3.119g/cm3(20℃)
58.78
-7.2
4.17g
I2
紫黑色固体
4.93g/cm3
184.4
113.5
0.029g
都是双原子分子,有颜色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。
从氟到碘,单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升高。
【板书】2.卤族元素的化学性质
(1)卤素单质与H2的反应
化学式
跟氢气的反应
反应化学方程式
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸,生成的氟化氢很稳定
F2+H2=2HF(氟化氢)
在光照或点燃下发生反应,生成的氯化氢较稳定
Cl2+H2=2HCl(氯化氢)
在加热至一定温度下才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2+H2=2HBr(溴化氢)
持续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳定同时发生分解
I2+H2
2HI(碘化氢)
(2)卤素单质与水、碱反应的比较
与水的反应
与碱的反应
2F2+2H2O=4HF+O2↑(剧烈)
很复杂
Cl2+H2O=HCl+HClO(能跟水反应)
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Br2+H2O=HBr+HBrO(比氯气跟水的反应更弱一些)
Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
I2+H2O=HI+HIO(只有很微弱的反应)
不写
【总结】卤素与H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不剧烈,条件越来越苛刻,再次证明了结构决定性质,从结构上的递变决定了性质的递变性。
(3)卤素单质间的置换反应
【实验1】完成下列实验,观察现象。
写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
1
2
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
【思考与交流】分析以上实验涉及的三个反应的电子转移方向和数目,找出氧化剂、氧化产物,比较氧化性强弱。
再次证明,结构决定性质,卤族元素从氟到碘,氧化性逐渐降低。
【选学内容】3.卤素及其重要化合物的性质
(1)单质Br2易挥发,单质I2易升华;
(2)I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色,碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
(3)卤化银
卤化银
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色及水溶性
溶于水
白色沉淀
浅黄色沉淀
黄色沉淀
卤化银的用途:
卤化银都有感光性,在光的照射下会发生分解反应。
例如:
2AgBr
2Ag+Br2
卤化银的这种感光性质,常被用于制作感光材料。
五、板书设计
一.碱金属元素
1.碱金属元素
2.元素金属性强弱判断依据
(1).根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
(2).根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
(3).可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
二.卤族元素
卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越差,非金属性减弱。
非金属性:
(1)非金属单质与H2化合的难易程度;
(2)非金属单质其气态氢化物的稳定性。
1.卤素的物理性质
2.卤族元素的化学性质
(3)卤素单质间的置换反应
3.卤素及其重要化合物的性质
(2)I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色,碘的这一特性可以用来检验碘的存在;
(3)卤化银。
六、课堂练习
1.随着卤族元素核电荷数的增大,下列递变规律正确的是()
A.单质的颜色逐渐加深
B.单质的熔沸点逐渐降低
C.单质的密度逐渐增大
D.单质在水中的溶解度逐渐增大
2.卤素单质具有相似的化学性质,这主要是由于卤素( )
A.单质均为双原子分子
B.均为非金属元素
C.原子的最外层电子数相同,均为7个
D.原子核外电子层数依次增大
3.下列液体分别与碘水混合,充分振荡,静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是( )
A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水
4.如图,在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()
A.①加入的是CCl4,②加入苯,③加酒精
B.①加入的是酒精,②加入CCl4,③加苯
C.①加入的是苯,②加入CCl4,③加酒精
D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl4