中考化学科学探究题型二有关物质变质的探究Word格式文档下载.docx
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第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是_______________
________________，则猜想
（1）不成立
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立
第3组
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；
若滤液变红，则猜想（3）成立
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是__________________
______________
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是___________。
练习题1、某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时，意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对该溶液进行了如下探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质?
【实验设计】
（1）为了检验该氢氧化钠溶液是否变质，你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_______。
A.酚酞试液B、氧化铜C.稀盐酸D.澄清石灰水
（2）通过实验，小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。
写出氢氧化钠变质的化学方程式______________________________________________________。
接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质，继续进行实验探究。
【猜想与假设】
猜想一：
碳酸钠、氢氧化钠猜想二：
碳酸钠
【实验验证】请你参与探究，完成下列实验报告
【拓展与反思】
反思一：
上述实验步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是__________________________。
反思二：
上述实验步骤①中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液?
并说明理由：
__________________________________________________________________。
2.李同学在做实验时，突然发现一瓶氢氧化钠溶液的试剂瓶没有盖瓶盖,对该溶液是否变质,同学们做了探究,
【提出猜想】猜想①:
没有变质;
猜想②:
;
猜想③:
完全变质;
【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③,甲、乙、丙分别提出了如下方案:
甲:
向溶液中滴加酚酞,酚酞变红,则猜想③成立,否则猜想②成立.同学们认为此方案不合理,理由是:
乙:
先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立,同学们认为此方案不合理,理由是:
丙:
先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立,同学们通过分析认为此方案合理.
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量待测液于试管中,向其中滴加稀盐酸
有气泡产生
猜想不成立
取少量待测液于试管中,向其中滴加足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中加入酚酞
有
猜想成立
.反思与交流敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以要保存.
3、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究,烧碱发生变质反应的化学方程式为:
.为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数,他们设计了如下几种不同的实验方案:
[方案一]气体分析法.
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器）,把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积.检查该装置的气密性的方法是。
（2）甲同学用图1装置测得的CO2气体的体积与准确值相比会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）,理由是；
（3）乙同学用以图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积与甲同学测得CO2气体的体积相比会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）,理由是;
广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响.
（4）丙同学用图3装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）.则图3实验装置主要存在哪些缺陷?
这些缺陷对实验结果有何影响?
（选1点填入下表）
主要缺陷
对实验结果的影响
[方案二]沉淀分析法.
过量BaCl2溶液操作1称取Xg固体混合物溶解称量溶液M沉淀AYg沉淀淀
（1）“操作1”的名称是．
（2）确定BaCl2溶液过量的方法是．
（3）以上实验过程因缺少操作导致测定的结果偏大.
类型二CaO的变质的探究
例题1.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：
全部是CaO；
猜想二：
是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：
全部是Ca（OH）2；
猜想四：
是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下2种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中。
请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。
练习题1、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想三：
是Ca（OH）2和CaCO3的混合物；
猜想五：
全部是CaCO3。
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于两支试管中。
写出方案二发生的化学反应方程式：
。
方案三中的实验现象为。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体总中不能用作生石灰干燥剂的是。
A.O2B.CO2C.SO2
2、生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：
CaCO3
CaO+CO2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】
Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是_______________________；
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；
继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是___________；
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是_______________________。
类型三碱石灰的变质的探究
例题1.某学习小组对实验中吸收二氧化碳和干燥气体后的碱石灰成分进行探究.
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO和NaOH的固体混合而成,通常用来干燥气体和吸收二氧化碳.
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的BaCl2溶液发生复分解反应.
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、、CaCO3、.
【设计方案、收集证据】
（1）小李同学将少量的碱石灰样品放入烧杯中,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置后烧杯底部有白色沉淀,小李同学认为样品中一定含有CaCO3,小红同学认为他的结论不准确,原因
是（请用方程式解释）.
（2）小红同学进一步设计实验并进行验证、过程如下:
实验操作
实验现象
实验结论
①从小李同学实验的烧杯中取少量上层清夜于试管中,向其中滴加足量溶液
有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化学方程式
样品中一定含有
②过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
无明显现象
通过实验及分析,样品中一定不含有
【解释与评价】通过小红同学的实验操作①、②,过滤后滴加无色酚酞无明显现象的溶液中一定含有的物质是.
例题2、某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究.
【查阅资料】
（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
（2）碱性的溶液可以与中性的溶液发生复分解反应。
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有_______、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和_______
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置有白色沉淀,甲同学认为样品中一定含有CaCO3,乙同学认为他的结论不准确,原因是:
____________________（填化学方程式）.
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证,过程如下:
①从甲同学实验的烧杯中取少量上层清夜于试管中,向其中滴加足量溶液
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置,通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好,每步均完全反应,操作无误）。
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差,试分析其主要原因:
_____________________。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置,并重新进行了实验,步骤如下:
（1）检查装置气密性,将干燥5.06的样品放入锥形瓶中;
（2）打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
（3）称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量;
（4）向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;
（5）打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
（6）称量D瓶质量,增重2.2g.
通过分析及计算可知:
5.06g样品中各成分及质量_____________________________
练习题1、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究.
查阅资料:
a.Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化.
b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
c.CaCl2溶液呈中性.
（1）滤渣B中一定含有,产生该物质的化学方程式可能是（写出一个即可）.
（2）滤液C成分的探究.
[猜想]滤液C中的溶质可能为①NaOH;
②Na2CO3;
③NaOH和Na2CO3;
④．
[设计方案并进行实验]甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3.
乙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH.
丙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加Ca（OH）2溶液,有白色沉淀产生.向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3.
[反思与评价]
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断.
他认为滤液C中的溶质一定含有,可能含有NaOH.
为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证.
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
类型四其他物质的变质的探究
例题1、实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。
（2）CaCl2溶液为中性。
【猜想】Ⅰ：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物；
Ⅱ：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物；
Ⅲ：
固体为NaOH；
Ⅳ：
固体为Na2CO3。
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
________________________
猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
证明有Na2CO3存在
③________________________________
_________________________
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的
【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为____________________________。
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是________________________________。
例题2、某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？
（作出猜想）甲同学：
生成氢氧化钠
乙同学：
生成碳酸钠
丙同学：
生成氢气
丁同学：
生成氧气
大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是___________。
（查阅资料）氢氧化钠溶液与氨水一样呈碱性。
（实验探究）
实验方法
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃
无现象
用试管收集生成的气体，将带火星的本条伸入试管内
有氧气生成
溶液变红
有氢氧化钠生成
（得出结论）过氧化钠与水反应的化学方程式为_______________________。
（反思拓展）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_____________________________。
练习题1、小明发现过氧化钠（Na2O2）一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，Na2O2能与水反应，生成气体并放出大量的热。
于是想探究它与水反应后产生的气体是什么？
（猜想与假设）对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：
A．该气体是CO2B．该气体是O2C．该气体是H2
（1）同学们首先一致认为上述假设中的_________________（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是_______________________________。
（设计实验方案）取少量过氧化钠固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
（实验验证并得出结论）
立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠。
（2）通过查阅资料，同学们又得知：
在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。
于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的_________（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。
（3）同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验并检验，验证了上述分析的合理性：
操作步骤
结论
取少量固体粉末于试管中，打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在图1中的导管_____（填“a”或“b”）处
带火星木条复燃
证明是该气体是O2
（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________。
（交流与反思）
（5）小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积；
测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的_________（填“A”或“B”），否则测量结果会___________（填偏大”或“偏小”）。
2、CaH2（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。
某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2．（夹持装置已略去）
已知：
①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2
②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2
③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH
回答下列问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是______________。
装置D中碱石灰的作用是_____________。
（2）实验步骤：
先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是______________（注：
多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。
①加热一段时间；
②在D出口处收集气体检验其纯度；
③关闭A中分液漏斗活塞；
④停止加热，充分冷却；
（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH2．小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是_____________________________。
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