河南省新野一中学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
《河南省新野一中学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新野一中学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．左烧杯中溶液的红色逐渐退去
C．该电池铂电极上立即有气泡出现
D．该电池总反应为：
3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
4．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
5．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的混合液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：
①溶液中几乎没有Br－；
②电解质溶液为无色；
③最终溶液显碱性；
④K＋、Na＋和SO
的浓度几乎没有变化。
正确的是（设产生的Cl2、Br2全部从溶液中逸出）（ ）
A．①②③B．仅③
C．①④D．均正确
6．TiO2在光照射下可使水分解：
2H2O
2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。
下列叙述正确的是（ ）
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
B．TiO2电极上发生的反应为：
2H＋＋2e－―→H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
7．水溶液锂离子电池体系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为：
LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
8．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。
电池总反应为：
Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn（OH）2，关于此电池，下列说法正确的是（ ）
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．该电池的正极反应为：
MnO2＋2e－＋2H2O===Mn（OH）2＋2OH－
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动
9．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
10．某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
A．电流方向：
电极Ⅳ→
→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：
Cu2＋＋2e－===Cu
11．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
下列说法中正确的是（ ）
A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极
C．硫酸铜溶液的pH逐渐增大D．硫酸铜溶液的pH不变
12．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式：
Al3＋＋3e－===Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
13．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
B．a电极的反应为：
3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式：
C3H8O－18e－＋
24OH－===3CO
＋16H2O
14．如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。
实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．闭合K1，断开K2，X极放出H2
B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极
C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X极附近溶液显红色
15．锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．可以用LiOH溶液做电解质溶液
B．锂既是负极材料又是负极反应物
C．正极反应为：
2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2
D．正极采用多孔碳材料是为了更好地吸附空气
16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：
Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。
下列说法一定正确的是（ ）
A．电池充电时，b极的电极反应式为：
Cr3＋＋e－===Cr2＋
B．电池放电时，b极的电极反应式为：
Fe2＋－e－===Fe3＋
C．电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极
D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低0.1mol·
L－1
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料。
合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。
已知：
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH1＝－90.1kJ·
mol－1
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41.1kJ·
2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3＝－24.5kJ·
则反应2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g）
ΔH＝________。
（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率。
利用二甲醚酸性介质燃料电池电解
200mL饱和食盐水（惰性电极），一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为：
______________________________________________，
负极反应式为：
_______________________________________________________________。
②请写出电解食盐水的化学方程式：
_____________________________________________。
③电解后溶液的c（OH－）＝________，理论上消耗二甲醚的质量为________（保留一位小数）。
18．（10分）据报道，某种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。
下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O。
请填空：
（1）充电时，①燃料电池的负极与电源________极相连。
②阳极的电极反应式为：
________________________________________________________。
（2）放电时：
负极的电极反应式为：
__________________。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2____________L（标准状况）。
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为：
_________________________________________________。
19.（10分）图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
（1）电源A中a点为________极。
（2）滤纸B上发生氧化反应的电极反应方程式为：
____________________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路：
①电极e上发生的反应为：
_____________________________________________，
②在此过程中电解液的浓度（填“始终不变”、“略微增大”、“略微减小”）___________
③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
20．（10分）科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－（O2＋4e－===2O2－）。
（1）c电极的名称为________（填“正极”或“负极”），d电极上的电极反应式为：
________________________________________________________________________。
（2）如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·
L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为：
____________________________，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的c（H＋）＝________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________（填字母）。
a．CuOb．Cu（OH）2
c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3
21．（12分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；
装置③中阴极产物为：
______________________________________。
（2）用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：
___________________________________。
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为：
_____________________________________________；
若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为________________________________________________________，
若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是________（填A或B）电极。
第一章《化学反应与能量变化》测试题答题卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.（10分）
（1）（1分）
（2）①（2分）
（2分）
②（2分）
③（1分）（2分）
18.（10分）
（1）①（1分）
②（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
19.（10分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
③（2分）
（2分）
20．（10分）
（1）（2分）
（2分）
（2）（2分）
（2分）（2分）
21.（12分）
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（1分）
（2分）（1分）
第一章《化学反应与能量变化》答案
1-5.BABAA
6-10.ACBBA
11-16.ACCDAA
17.（10分）
（1）－122.5kJ·
（2）①3O2＋12H＋＋12e－===6H2OCH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋
②2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③1mol·
L－10.8g
18.（10分）
（1）①负
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（2）CH3OH＋8OH－－6e－===CO
＋6H2O
（3）33.6
（4）CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－725.76kJ·
19.（10分）
（1）正
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑
（3）①Zn－2e－===Zn2＋②始终不变③硫酸锌溶液氯化锌溶液
20．（10分）
（1）正极CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑0.1mol·
L－1ac
21.（12分）
（1）②③NaOH和H2
（2）CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋
（3）BH
－8e－＋8OH－===BO
＋6H2O红
O2＋2H2O＋4e－===4OH－B
升级会员 