化学必修2第一章《物质结构元素周期律》练习Word格式文档下载.docx
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（2）写出B单质与D在加热条件下反应的化学方程式。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。
第一节元素周期表（第二课时）1
（）1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是
A、锂B、钠C、钾D、铯
（）2．关于锂的结构和性质的判断，错误的是
（a）与水反应比钠剧烈;
（b）它的原子半径比钠小;
（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳;
（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同;
（e）它是还原剂
A、只有（a）B、（c）和（e）C、（b）和（c）D、（a）和（d）
（）3．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，不易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱
（）4．某合金含铷和另一种碱金属，取9.0g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是
A、铯
B、钾
C、钠
D、锂
（）5．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
A、NaH在水中显酸性B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子很容易得到电子D、NaH中氢离子可被还原成氢气
（）6．0.1molNa2O、Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。
则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是
A、1：
1
B、3：
4
C、2：
D、任意比
（）7．各组性质比较的表示中,正确的是
A．生成由易到难：
HF>
HCl>
HBr>
HIB．稳定性：
HF<
HCl<
HBr<
HI
C．酸性：
HID．酸性：
HClO4<
HBrO4<
HIO4
（）8．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y的多B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X的气态氢化物比Y的稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
9．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是，简答你选择的理由。
A．HFB．H30＋C．NaHD．H202
选择的理由
。
10．有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。
一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。
另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的物质的量是前面的2倍。
气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。
由上述实验现象推断并写出下列物质的名称：
A；
B；
C；
D。
有关的化学方程式：
①
②
③
11．由40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。
将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。
点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。
试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？
第一节元素周期表（第二课时）2
（）1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的
A、钾元素B、铁元素C、碘元素D、锌元素
（）2．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性的反应是
A、X2+H2==2HXB、X2+H2O==HX+HXO
C、2Fe+3X2==2FeX3D、X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
（）3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A、单质的熔、沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强
C、单质的氧性逐渐增强D、气态氢化物的稳定性逐渐增强
（）4．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是
A、HAt很稳定B、AgAt易溶于水
C、砹易溶于有机溶剂D、砹At2是白色固体
（）5．下列叙述正确的是
A、卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B、卤素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C、失电子难的原子获得电子的能力一定强
D、负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱
（）6．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是
A、AlB、MgC、FeD、Na
（）7．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:
2:
3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:
1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是
A、1:
2B、1:
3C、1:
4D、1:
6
（）8．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是
A、得电子能力F2>
Cl2>
Br2>
I2B、还原能力F-<
Cl-<
Br-<
I-
C、稳定性HF>
HCI>
HID、酸性HF>
（）9．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。
现有下列物质①稀硫酸；
②pH试纸；
③淀粉碘化钾溶液；
④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是
A、②④B、①③C、②③D、①④
10．甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红棕色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出物质分子式：
甲乙丙丁戊
11．向FeBr2溶液中通入过量的氯气，其反应的方程式为：
；
该反应中氧化剂是______，还原剂是_______，氧化产物是_____，还原产物是________。
12．将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干（溴蒸气挥发掉），所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:
1，求：
（1）通入Cl2的体积（标准状态下）；
（2）原KBr溶液的物质的量浓度。
第一节元素周期表（第三课时）
（）1.下列说法正确的是
A、原子核都是由质子和中子构成的
B、不同元素原子的质量数一定不等
C、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类
D、质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
（）2.关于
F－微粒叙述正确的是
A、质量数为19，电子数为9B、质子数为9，中子数为10
C、质子数为9，电子数为9D、中子数为10，电子数为8
（）3．在nmXpq中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是
A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子
（）4．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是
A、所有的原子都含有质子、中子和电子三种粒子
B、所有的原子中的质子、中子和电子三种粒子的个数都是相等的
C、原子核对电子的吸引作用实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引
D、原子中的质子、中子和电子三种粒子不可再分
（）5．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A、是4He的同素异形体B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素D、比4He少一个质子
（）6．nmolH2与nmolT2气体不同之处是
A、物质的量B、质量C、体积（相同状况）D、原子数
（）7．已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A、3种B、6种C、9种D、12种
（）8．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是mol。
A、A（N-a）/aB、a（n+A）/（A+n）
C、A（N+n）/（a+n）D、a（A-N+n）/（A+n）
9．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。
10．①相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为________________；
②相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为____________；
原子数之比为____________；
中子数之比为____________；
质子数之比为____________；
11．1.8gH218O中含有的中子数等于gD216O里所含的中子数。
12．下列各种化学符号：
O2
O2
Cl
H
He
Ar
K其中
（1）表示核素的符号共有种。
（2）互为同位素的是和。
（3）中子数相等。
但质子数不相等的是和。
（4）质量数相等。
但不能互称同位素的是和。
13．已知硼元素有两种同位素10B与11B，硼元素的相对原子质量为10.8，试求出10B与11B的原子个数比。
第二节元素周期律（第一课时）
（）1.下列所画原子结构示意图正确的是
A、
B、
C、
D、
（）2.某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A.SB.CC.SiD.Cl
（）3.已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
A.a=b+m+nB.a=b－m+nC.a=b+m－nD.a=b－m－n
（）4.下列粒子中与NH
具有相同质子数和电子数的是
A.OH－B.F－C.Na+D.NH3
（）5.核外电子层结构相同的一组粒子是
A．Mg2+、Al3+、Cl－、NeB．Na+、F－、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl－、S2-
（）6．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是
A．它们可能是同位素B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子D．可能是一种分子和一种离子
（）7．下列叙述中，正确的是
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
（）8.下列说法正确的是
A、最外层有2个电子的原子都是金属原子
B、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
C、短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的元素只有2种
D、短周期元素中内层电子总数是最外层电子数2倍的元素只有2种
9.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子式分别是和；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期；
（4）E的氢化物的分子式；
E的氢化物的稳定性是同主族中最（填“强”或“弱”）。
10.有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。
11．1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。
12、根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表格中：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍
编号
A
B
C
元素符号
元素名称
原子结构示意图
13、A+、B－、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。
溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。
则A+为 ，B－为
C和D为、。
第二节元素周期律（第二课时）1
（）1.下列叙述正确的是
A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
（）2.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是
A.
b=a－n+mB.
b=a－n－m
C.离子半径Xm+>
Yn-D.原子半径X＜Y
（）3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3B.非金属性：
Y＜X＜Z
C.原子半径：
X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：
Y=X+Z
（）4.下列氢化物中稳定性最小的是
A、NH3B、PH3C、HFD、H2O
（）5.下列各组物质中。
按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是
A、Al（OH）3、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4B、Ca（OH）2、Mg（OH）2、H2SO4、HClO4
C、KOH、NaOH、H2SO4、HClOD、Al（OH）3、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4
（）6．下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是
A、Al3+、Al、Na、KB、F、Cl、S2-、S
C、S2-、Cl－、K+、Ca2+D、Mg、Si、P、K
（）7．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
（）8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
（）9.a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是
A.a>
b>
cB.b>
a>
cC.c>
bD.c>
a
（）10.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等
11.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：
；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：
12．短周期中置换H能力最强的是元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的分子式为，碱性最强的碱的分子式为，显两性的物质的分子式为，原子半径最大的金属元素的符号是，离子半径最小的金属离子结构示意图。
13、根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。
第二节元素周期律（第二课时）2
（）1．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
（）2．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；
E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A、ABCDEB、ECDBA
C、BADCED、CDABE
（）3．钾的金属活动性比钠强，根本原因是
A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易气化
（）4．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是
A、①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B、①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C、①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D、①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
（）5．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A、原子半径：
A＞B＞D＞CB、原子序数：
d＞c＞b＞a
C、离子半径：
C＞D＞B＞AD、单质的还原性：
A＞B＞D＞C
（）6．这些事实是由于氯的非金属性比硫强得到结果的是
A、次氯酸的酸性比硫酸弱B、氯能置换硫化氢中的硫
C、硫能在空气中燃烧，而氯则不能D、次氯酸能氧化亚硫酸
（）7．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A、R一定是第四周期元素B、R一定是ⅣA族元素
C、R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D、R气态氢化物化学式为H2R
（）8．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：
碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为
A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9
9．A、B、C三种离子具有相同的电子层结构，1molA单质与水反应能产生1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子，B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物，C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。
（1）由此可知A为；
B为；
C为。
（填元素符号）
（2）完成下列化学方程式：
A单质与水
C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_
10．A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。
则：
⑴A、B、C、D分别是、、、。
⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
（写化学式，用“<
”或“>
”表示强弱）。
11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色褪去，试完成下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于___________________________________________________________；
②是由于___________________
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