广东省六校届高三第二次联考化学试题 Word版含答案.docx

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广东省六校届高三第二次联考化学试题Word版含答案

绝密★启用前

2020届高三“六校联盟”第二次联考

理科综合

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

O16Al27Co59

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（　　）

A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA

B．25℃，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

D．1mol雄黄（As4S4），结构如图：

，含有2NA个S－S键

9．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。

一种制备方法如图所示，下列说法正确的是（）

A．可用溴的CCl4溶液区别β–蒎烯与诺卜醇

B．β–蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

C．可用乙酸检验β–蒎烯中是否含有诺卜醇

D．β–蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物有7种

10．下列图示实验正确的是（　　）

A．制取蒸馏水B．制取收集氨气

C．乙酸乙酯的制备D．碳酸氢钠受热分解

11．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是（）

A．煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：

4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

B．SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去

C．Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：

2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D．该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去

AlO2－，发生的离子反应为：

CO2+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

B．Y的离子半径比Z的离子半径小

C．反应③可以证明X的非金属性强于W

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

13．环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

下列说法错误的是（）

A．制备二茂铁总反应为：

Fe+2=+H2↑

B．电解制备需要在无水条件下进行

C．Ni电极与电源负极连接

D．阳极电极反应为：

2Br－－2e－=Br2

26．（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：

___________________________。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：

①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；

②___________________________________。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是____________________。

（4）向滤液M中加入（或通入）________（填字母），可得到一种可循环利用的物质。

a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾d．氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由____________________。

（6）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_____mol。

27．（15分）研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。

NO在空气中存在如下反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），其反应历程分两步：

①2NO（g）N2O2（g）（快反应）v1正=k1正·c2（NO），v1逆=k1逆·c（N2O2）∆H1<0

②N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢反应）v2正=k2正·c（N2O2）·c（O2），v2逆=k2逆·c2（NO2）∆H2<0

反应历程的能量变化如右图：

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的∆H______0

（填“>”、“<”或“=”）。

（2）决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率是反应②，

E4+E2_____E5+E3（填“>”、“<”或“=”）。

（3）一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_______。

（4）T1°C下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如右图所示。

前5秒内O2的平均生成速率为_______；T1°C下反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的化学平衡常数K=__________。

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）对于（4）中的反应体系达平衡后（压强为P1），若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，P1︰P2=5︰8，则再次平衡时NO2的浓度为____________mol·L-1。

（精确到小数点后两位）

28．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。

Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

（1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180µm的锌粉与水形成的分散系，该分散系为______________（填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”）。

在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为__________________________________。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为___________（写化学式）。

（3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是。

第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。

II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；

第二步，向装置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；

第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

（4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

窗体顶端

窗体底端

窗体顶端

（5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的电离常数为

K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。

装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。

该温度下当G溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。

甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。

与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于________________________________________________。

29．（10分）某科研团队开展了不同强度的干旱胁迫对巨龙竹光合作用及叶片初始荧光量的影响的研究，初始荧光量（FO）代表被叶绿素吸收但不参与光反应的光能，最终会以转化为热能散失。

请回答以下问题：

（1）请完善实验步骤：

①将10盆长势株形一致的盆栽巨龙竹________________为两组，编号为1号和2号

②1号做干旱处理，2号每天正常浇水补充水分，保持其他条件相同且适宜

③分别于0/2/4/6/15/18/这几天测定两组的土壤含水量、叶绿素含量相对值、叶片初始荧光（FO）

分析结果，绘制曲线，得出结论

（2）实验结果如下图所示，请据图回答问题：

请依据图乙数据分析，土壤含水量对巨龙竹光合作用的影响是：

_________________________

（3）由以上实验数据综合分析推测，在重度干旱的环境下，植物避免光能过剩的机理是：

①____________________②________________________

（4）研究人员在密闭的容器中，提供适宜的光照和温度、水分，以及含有14CO2的空气，足够长一段时间后，能在线粒体中检测到含14C的化合物应该包括：

30．（8分）正常的昼夜节律行为有利于维持机体内环境的稳态。

褪黑素是哺乳动物的松果体产生的内源激素，可以改善睡眠质量。

请回答下列问题：

（1）与控制人体昼夜节律有关的器官是__________。

实验发现人为致盲会使小鼠松果体细胞内褪黑素合成酶的活性增强，而持续光照可造成小鼠松果体重量减轻、细胞缩小,据此推测，人的睡眠环境应保持。

（2）光线刺激视网膜细胞传递到_________的视觉中枢，兴奋性神经递质会导致突触后细胞膜内Na+浓度_________，与激素调节相比，神经调节具有的特点是（至少写出2点）。

31．（11分）已知果蝇的伊红眼对紫眼为完全显性，由一对等位基因A、a控制，长翅对残翅为完