中考化学一轮复习之酸和碱Word格式文档下载.docx
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纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐；
（2）紫甘蓝漫游遇酸和碱的现象不同，可用来代替酸碱指示齐检验溶液的酸碱性。
（1）＜盐
（2）代替酸碱指示剂（或检验其他物质的酸碱性）
石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，但能使石蕊试液变红或变蓝的不一定是酸或碱，如纯碱是盐，但其溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝,酚酞试液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，所以不能用酚酞试液鉴别酸和中性盐。
考点三、硫酸
【例3】下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
硫酸溶于水会放出热量，使溶液温度升高,故D错误。
B
浓硫酸具有吸水性，溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，溶于水能使溶液高温升高的物质有：
浓硫酸、氢氧化钠，反应后能使溶液温度升高是有：
生石灰与水反应、镁与稀盐酸反应。
考点四、酸的通用性
【例4】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
（1）复习酸的化学性质
a.酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
b.
酸与活泼金属作用
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
c.酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O
……
d.……
由于小林的课堂笔记没做好，“c.酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
_______________。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素__________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质___________（填序号“a”“b”或“c”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_____________（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有__________离子。
食醋显酸性能与活泼金属铁反应，生成＋2价亚铁盐和氢气，为人体补充微量元素铁，起到预防缺铁性贫血的作用；
食醋具有酸的通性，是因为它与盐酸、硫酸等水溶液中均含有相同的H＋，故而推知食醋也可用来除水垢[水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]或鉴别纯碱和氯化钠或检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐等。
（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（2）
铁（Fe）b除铁锈（合理均可）（3）氢（或H＋）
试题从生活角度出发，以家庭厨房中常见的“食醋”为命题背景，考查酸的化学性质。
解题的关键是联系生活实际并灵活应用所学知识进行解答
考点五、溶液的酸碱性
【例5】根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<
7的溶液
A.酚酞试液遇碱变红，故A错误；
B.石蕊试液遇酸变蓝，故B错误；
C.能与碱发生反应的溶液除酸外还有盐溶液，错误；
D.pH<
7的溶液呈酸性，正确。
D
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来区分，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，故不能用无色酚酞试液来区分酸性溶液和中性溶液，也可用pH试纸来测定，pH小于7，溶液呈酸性。
考点六、氢氧化钠
【例6】氢氧化钠的俗名是（ ）
A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱
A.烧碱是氢氧化钠的俗名，正确；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗名，错误；
C.生石灰是氧化钙的俗名；
D.纯碱是碳酸钠的
俗名。
A
熟记常见物质的俗名和用作。
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性；
氢氧化钙俗称熟石灰，有腐蚀性，可用于改良酸性土壤；
碳酸钠俗称纯碱、小苏打，水溶液呈碱性。
考点七、氢氧化钙
【例7】下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故C错误。
C
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性，可由生石灰与水反应制得，能中和土壤中的酸，改良酸性土壤，其溶解度比较特殊，随温度的升高而减小。
考点八、碱的性质
【例8】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想Ⅰ：
全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3混合物。
[实验和推断]
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是____________________________。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为________（填化学式），该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为____________________，现象b为________________________，则猜想Ⅱ成立。
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_____。
[解析]久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，验证氢氧化钠是否变质可以用酸溶液或可溶性含钙或钡的化合物检验是否存在碳酸钠；
碳酸钠遇酸溶液反应会产生二氧化碳气体；
碳酸钠与可溶性含钙（或钡）化合物反应会产生白色沉淀。
（1）产生气泡说明加入的A溶液是酸溶液（稀盐酸或稀硫酸）；
（2
）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，无法检验样品中是否含有NaOH；
（3）CaCl2与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和显中性的氯化钠，若NaOH样品完全变质，反应后的溶液呈中性，无色酚酞溶液不变色。
（1）盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）
（2）CaCO3不能（3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
1．碱的通性：
碱溶液能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐等发生化学反应。
2．碱具有相似化学性质的原因：
不同的碱溶液中都含有相同的OH—。
3．碱的变质
（1）原因：
氢氧化钠或氢氧化钙露置在空气中会与空气中的CO2反应而变质。
考点九、中和反应
【例9】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H＋和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
[实验1]用酚酞溶液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。
反应后溶液中的溶质可以用_____
_________________的方法（填一操作名称）使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
[实验2]用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行____________的预处理。
[小结]
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_________________________
（填方法）检测中和反应是否发生。
[实验1]采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，两者恰好反应生成中性的NaCl溶液，溶液颜色逐渐变浅，当刚好褪为无色时，说明恰好反应，因生成的NaCl溶解度随温度变化不大，故可采用蒸发溶剂法使其析出；
求反应后溶液中
NaCl的质量分数，可抓住参加反应盐酸的量，利用化学方程式求解。
[实验2]采用pH试纸法，为了使测得结果更准确，每次用完玻璃棒都要洗净并擦干。
（1）无2.9%蒸发结晶（或蒸发）
（2）洗净并擦干（3）测温度变化（或用pH计测试）
本题以中和反应为研究对象，NaOH与HCl反应没有明显实验现象，很难确定是否发生反应，那么怎样通过观察明显实验现象证明反应确实发生了，答案不是唯一的。
探究NaOH和稀盐酸是否发生了中和反应的常用方法一般有：
一是指示剂法，借助酚酞（或紫色石蕊）溶液颜色变化来判断；
二是pH试纸法（或pH计测试），根据反应前后溶液pH变化来判断；
三是热量变化法，化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
考点十、溶液的酸碱度
【例10】通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是______，表示食盐水的是__________。
（填字母）
联系日常生活实际和所
学知识可知，食盐水呈中性，pH＝7；
碳酸饮料、食醋呈酸性，pH<
7；
石灰水呈碱性，pH>
7，然后依据图示信息不难得出正确结论。
DC
表示溶液酸碱性强弱程度的方法一般是测定溶液的pH，测定溶液pH最简单的方法是用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取（或吸取）待测液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
【经典考题】
1．【2014年江苏省苏州市】下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是
A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水
D
2．【2014年广东省佛山市】柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解
离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是（）
A．MgB．Fe2O3
C．C02D．NaOH[来^源&
~:
中教*#网]
C
3．【2014年广东省佛山市】下列有关概念的辨析中正确的是（）
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；
②催化剂一定能加快化学反应的速率；
③元素的种类是由原子的中子数决定的；
④由一种元素组成的物质可能是混合物；
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。
A．①④B．②③C．④⑥D．⑤⑥
4.【2014年江苏省苏州市】下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是
A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与
水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5．【2014年广东省佛山市】除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
铁粉（焦炭）
稀硫酸
过滤
CO2气体（水蒸气）
生石灰
干燥
NaOH固体（CaCO3）
足量的水
溶解、过滤、蒸干
KCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸干
6．【2014年浙江省绍兴市】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）
物质
杂质
试剂和方法
NaNO3[
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
KCl
K2SO4
滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤
CO
CO2
通过
灼热的氧化铜粉末
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
答答答案：
D
7．【2014年浙江省嘉兴市】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
下列各
项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是
A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质
8．【2014年江苏省苏州市】下列有关实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
9．【2014年山东
省聊城市】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
10．【2014年四川省雅安市】下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．生石灰B．白醋C．桔子汁D．食盐
11．【2014年山东省菏泽市】在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）
A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；
例如：
二氧化碳和三氧化硫
B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；
氢氧化钙和氯化钠
C．常温下金属一般为固态；
汞和金
D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；
氢气和一氧化碳
12．【2014年山东省菏泽市】利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（
）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验[来源:
Zxxk.Com]
烧杯、
玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用水除去二氧化锰中的氯化钾
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
用固体碳酸钠配制5%的溶液
烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片
测定雨水的酸度
A．AB．BC．CD．D
13．【2014年广东省广州市】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是
A．5B．9C．12D．13
14．【2014年湖北随州市】为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）
实验目的
实验方案或结论
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀
盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
除去CO2中的少量HCl气体
鉴别
NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察
现象
15．【2014年江苏省南京市】下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清7.6-8.0B．柠檬2.2-2.4
C．西红柿4.0-4.4D．牛奶6.3-6.6
16．【2014年四川省宜宾市】下表是部分常见物质的pH，在这些
物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是
厕所清洁剂
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
1.7
3.5
10.6
2.5
A．厕所清洁剂B．草木灰水
C．柠檬汁D．橘汁
17．【2014年四川省广安市】某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：
Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第
一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【模拟预测】
1.氧化钙可作干燥剂，其俗称为（ ）
A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．大理石[来源:
中%@
2．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（
）B．唾液（
）[来源
C．血液（
）D．胃液（
）
3.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊变红
，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸
B．中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应
C．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由
氢、氧元素组成，水属于氧化物[中国
4.滴有酚酞的Ca（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．CO2B．H2SO4溶液C．稀盐酸D．K2CO3溶液
5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠B、除去铜粉中混有的铁粉
C、除去熟石灰中的石灰石D、除去铁丝上的铁锈
6.鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，使用下列试剂都能达到目的的是（ ）
①二氧化碳②稀盐酸③碳酸钠溶液④酚酞试剂
A．①②B．③④C．②④D．①③
7.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12％B．24％C．20％D．30％
8.
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？
（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？
参考答案
1．答案：
2．答案：
3．答案：
4.答案：
5．答案：
6．答答答案：
7．答案：
8．答案：
9．答案：
10．答案：
11．答案：
12．答案：
13．答案：
14．答案：
15．答案：
16．答案：
17．答案：
1.A
2.D
3.D
4.D
5.C
6.D
7.C
8.
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—
（2）稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服 （3）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效
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