山西省晋中市届高三理综化学部分适应性调研考试试题文档格式.docx
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11、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O
D.锂电极减轻1.4g时,至少需通入空气约5.6L(标准状况下)
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应,生成一种常见的肥料,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由Y、Z两种元素组成的化合物溶于水后,能与Z的一种氧化物发生反应,生成一种淡黄色的固体。
A.原子半径:
Y>
Z>
W>
X
B.由X和Y组成的化合物中,只含有离子键
C.通常情况下,W的单质化学性质稳定,可充入食品包装袋中作保护气
D.X、Z分别与Y形成的化合物,水溶液均显碱性
13、H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液,其中c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。
[电离度=(已电离电解质分子数/原弱电解质分子数)x100%]下列说法不正确的是
A.H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B.在NaHC2O4溶液中,c(Na+)>
c(HC2O4)>
c(H+)>
c(C2O42-)>
c(OH-)
C.0.1mol/L的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度约为80%
D.pH=7.0的溶液中,c(Na+)=0.1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
26、(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装碱石灰的仪器是____________(填仪器名称),碱石灰的作用______________________。
(2)装置的连接顺序为_________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移
至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①固体混合物的成分是_____________________。
(填化学式)
②淡黄色溶液中加入试剂X
生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I:
H2O2还原Fe3+,使其转变为Fe2+;
假设Ⅱ:
H2O2分解生成O2,O2氧化试剂X;
假设Ⅲ:
__________________________________。
(如果表达中遇到试剂X,请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;
第二份滴加试剂X,溶液出现红色;
第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明假设__________不正确;
实验②的目的是_______________;
由实验①②得出假设________是正确的。
27、(15分)
雾霾成因有多种,其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。
治霾迫在眉睫,利在千秋。
I.脱氮
已知:
①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH1=-566.0
kJ·
mol-1
②2NO(g)+O2===2NO2(g)
ΔH2=-116.5kJ·
③N2(g)+O2(g)===2NO(g)
ΔH3=+180.5kJ·
(1)则燃煤所产生的废气中NO2
与CO
转化成无污染气体的热化学方程式为:
________________________________。
(2)若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946KJ、498KJ的能量,则1mo1NO(g)
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。
Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g)
+SO2(g)
2CO2(g)
+S
(1)
ΔH=-QkJ·
mol-1(Q>
0)
(1)若在一定温度下,将总物质的量为3
mol的CO(g)和SO2(g)
以不同比例充入2
L的恒容容器中,结果如图所示。
a、b分别表示SO2、CO
的平衡转化率的变化,c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。
由图计算x=__________;
CO2的体积分数y=_________(精确到0.01),该温度下的平衡常数K=_____。
(2)在T1℃下,将CO与SO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中,此时容器体积为0.1VL。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a.S(l)的质量不变
b.K不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.2v正(SO2)=v正(CO2)
e.Q值不变
②压强一定的条件下,在不同温度下进行反应,测得容器的体积变化如图所示:
已知:
n1≠n2
温度(℃)
初始投入总量
初始投料v(CO)/v(SO2)
初始体积(L)
平衡体积(L)
T1
n1
5∶4
0.1v
0.07v
T2
N2
0.3v
0.22v
求:
T1温度时,SO2的平衡转化率为_____%;
比较大小,T1___T2(填“>
”、“<
”、“=”),解释原因____________________。
28、(14分)氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下:
在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_________________________,化合物CeFCO3
中Ce
的化合价为________________________。
(2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________,酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
(3)已知有机物HT
能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:
2Ce3+(水层)
+6HT
(有机层)
2CeT3
(有机层)
+6H+
(水层)
从平衡移动角度解释:
向CeT3(有机层)
加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
(4)Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色,最终变成黄色的Ce(OH)4,该反应的化学方程式为________________________________。
(5)已知298
K
时,Ksp[Ce(OH)3]=1×
10-20,为了使溶液中Ce3+沉淀完全,需调节PH为______以上。
35、[化学——选修3
物质结构与性质]
(15
分)
钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题;
(1)写出As
的基态原子的电子排布式_________________________。
(2)N、P、As
为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为_________________________,它们的氢化物沸点最高的是___________,原因为____________________________。
(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe
(CN)6]
可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________________,其配离子中含有的化学键类型为______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的为_______________,其原因是__________________________。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga
与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。
已知砷化镓晶胞边长为a
pm,其密度为ρg·
cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。
36、[化学——选修5
有机化学基础)
天然食用香料X是芳香族化合物,可以从某些植物中提取。
由x
合成H
的路线如下:
①A
的核磁共振氢谱有6
个峰;
②H
为酯类物质,结构中除苯环外还含有一个六元环;
③G
的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题:
(1)A
的结构简式为_____________________________。
(2)⑥的反应类型为___________________,反应③的化学方程式为___________________________。
(3)F
中所含官能团的名称为_________________,其同分异构体中,遇FeCl3溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为______种,写出其中一种结构简式__________________________________。
(4)设计一条以G
为起始原料合成乙二酸的路线________________(无机物任选,注明反应条件),示例如下:
参考答案
7-13ACCDBBC
26、(14分)答案:
(1)干燥管;
(1分)吸收未反应完的氯气防止污染环境,防止空气中的水蒸汽进入收集器中使氯化铁潮解。
(2分)
(2)aghdebcf(2分)
(3)①FeFeCl3(1分)②Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(2分)
(4)H2O2氧化KSCN(2分)Ⅰ;
(1分)
证明假设Ⅱ不成立;
(2分)Ⅲ(1分)
27、(15分)
答案:
I
(1)4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1196kJ·
mol-1(2分)
(2)631.75KJ(1分)
II
(1)2;
(2分)0.73;
(2分)160。
(2)①ac(2分)②67.5;
(2分)<
(1分)ΔH<
0,且SO2的转化率T2时的小于T1时的。
(2分)(其它合理解释)
28、(14分)
(1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;
提高原料的利用率;
(2分)+3(2分)
(2)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O(2分)H2O2受热易分解(2分)
(3)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(2分)
(4)4Ce(OH)3+O2+2H2O===4Ce(OH)4(2分)(5)9(2分)
35、(15分)
(1)[Ar]3d104s24p3(1分)
(2)N〉P〉As(1分)NH3(1分)分子间能形成氢键(1分)
(3)①sp(1分)②6(1分)共价键、配位键(2分)N(1分)氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子(2分)
(4)正四面体(2分)
36、(15分)
(1)
(2分)
(2)取代(酯化)反应(2分)
(3)羟基、羧基(2分),2(2分)
或
(2分)
(4)H2C
CH2
BrH2CCH2Br
HOCH2CH2OH
OHCCHO
HOOCCOOH(3分)
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