绍兴一中届高三期末调测化学试题及答案文档格式.docx
《绍兴一中届高三期末调测化学试题及答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《绍兴一中届高三期末调测化学试题及答案文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
5．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·
L
B．P点时反应恰好完全，溶液早中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用丁本实验的指示剂
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的
是（）
A．71g氯气被还原得到的电子数为2NA
B．100mLlmol·
L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA
C．标准状况下，2．24L苯中含有的碳原子数为0．6NA
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA
7．HgCl2的稀溶液可用作消毒剂。
已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列说法正确的是（）
A．HgCl2不属于分子晶体B．HgCl2属于离子晶体
C．HgCl2不属于电解质D．HgCl2属于弱电解质
8．肉毒碱是具有多种生理功能的氨基酸类物质，又名维生素Bt，是一种类维生素。
1927年测定了它的结构，1958年发现其能促进脂肪代谢，1985年被指定为“多功能营养品”。
下列有关肉毒碱的说法不正确的是（）
A．肉毒碱的分子式为：
C7H15NO3
B．肉毒碱能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应
C．一定条件下肉毒碱能发生酯化反应、消去反应、取代反应
D．H核磁共振谱（1H-NMR）证明分子中的3个甲基上的氢属等效氢
9．某原电池总反应为：
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（）
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
电解液
FeCl3
Fe2（SO4）3
Fe（NO3）2
CuSO4
10．化学新教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是（）
11．下列各组离子可能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：
K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能使酚酞试液变红的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．含有大量H+的无色溶液中：
Na+、Cu2+、A1O2-、SiO2-
12．等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH不变的是（）
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4
△
13．草酸晶体（2C2O4·
2H2O）受热易分解：
①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）；
②然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
甲、乙同学认为草
酸晶体分解的化学方程式为：
甲：
H2C2O4·
2H2OH2↑+2CO2↑+2H2O
乙：
2H2OCO↑+CO2↑+3H2O为判断甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为（）
A．再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色
B．将剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体颜色的变化
C．将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色
D．将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物
14．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）
编号
化学反应
离子方程式
评价
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
苯酚钠溶液中通入CO2
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
正确
NaHSO3的水解
HSO3-+H2OSO32-+H3O+
错误，水解方程式误写成电离方程式
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
16．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）+Y（g）；
=Z（g），经60s达到平衡，生成0．3molZ。
下列说法正确的是（）
A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1／2
B．以X浓度变化表示的反应速率为0．00lmol／（L·
s）
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>
17．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：
元素
熔点／℃
沸点／℃
与水的反应
导电性
X
一209．9
—195．8
不反应
不导电
Y
一219．6
一188．1
形成酸性溶液
Z
180．5
1347
形成碱性溶液
导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
（）
A．X、Y、ZB．Z、X、Y
C．Y、X、ZD．Z、Y、X
18．某有机样品3．1g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7．1g，经过滤得到l0g沉淀。
该有机样品可能是（）
A.乙烯B．乙醛
C．乙酸D．乙二醇
19．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2．0mol·
L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A．2．0mol·
L-1B．1．5mol·
L-1
C．1．0mol·
L-1D．0．5mol·
L-1
20．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
第Ⅱ卷
二、非选择题（本卷共6题，共60分。
21．（8分）有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。
Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；
W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；
W和Y不属于同一主族。
（1）画出Y原子结构示意图：
；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式：
（4）已知X2单质的热值为143kJ·
g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式：
.
22．（10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
已知：
①常温下，D、F、G为气体；
C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）写出化学式：
X、Y；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：
写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：
23．（10分）天然气的主要成分是甲烷。
在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，其平衡常数表达式为
。
已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷转化反应的影响如下图：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图23—1判断△H0，△S0（选填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是
A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
（4）在图23—2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
24．（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：
（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1Ka2（填‘‘>
’’或“=”，下同）
（2）0．01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01tml·
L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1b2
（3）向10mL0．01mol·
L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0lmol·
L-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：
c（K+）>
c（HSO3-）>
c（SO32-）>
c（H2SO3），则c（H+）c（OH-）
②当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；
则ab。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×
10-10，将0．1gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为.
25．（10分）在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：
I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体
放出的操作步骤为：
①；
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体
全部流出活塞的细孔时，；
③从漏斗上口倒出上层液体；
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的
烧杯里。
II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气
体的简易发生装置，如图25—2所示。
该气体发生装置的优点
是。
III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：
①如图25—3所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；
②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；
③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图25—4），用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。
（1）为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是。
（2）图25—4中产生喷泉的原理是。
26．（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。
现按下列方式进行综合利用：
按要求完成问题：
（1）C的官能团名称：
，D的结构简式：
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：
E→F：
，H→I；
（3）写出下列转化的反应类型：
E→G：
，E→H：
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：
②X的母体：
上四个碳原子各连接1个支链或取代基。
③lmolX与足量的金属钠反应放出2molH2。
则符合上述条件的X的结构简式共有种（选填A、B、C、D）。
A．3B．4C．5D．6
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分。
1—5BACAB6—10ADBB
11—15CDDCB16—20BBDA
21．（8分）
（1）氧原子结构示产电图
（2）IVA（2分）
（2）Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O（2分）
（4）H2（g）+1/2O2（g）=H2O
（1）;
△H=-286kJ·
mol-1（2分）
22．（10分）
（1）（2分）
（2）Al2（SO4）3或KAl（SO4）2[或Kal（SO4）2·
12H2O]（2分）
（NH4）2Fe（SO4）2[或（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]（2分）
（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑（2分）
3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O（2分）
23．（10分）
（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（2分）
（2）>
（2分）>
（2分）
（3）AC（2分）
（4）（2分，说明只要2Mpa线在1Mpa线上方均给分）
24．（10分）
（1）>
（2）<
（3）①>
（2分）②>
（4）1000（2分）
25．（10分）
I①取下漏斗口上的塞子。
（2分）②及时关闭活塞（2分）
Ⅱ实现随开随关；
控制NO的产生量，以减少污染（2分）
Ⅲ
（1）滴有酚酞的水溶液（2分）
（2）C中NH3溶于水，C内压强迅速减小，外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗，形成喷泉。
26．（12分。
反应类型各1分，其余2分）
（1）羟基
（2）
（3）缩聚反应，消去反应
（4）C
升级会员 