钠及其化合物专题练习Word下载.docx

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出现液滴

白色固体，则下列说法正确的是（　　）

A．①发生氧化还原反应生成了Na2O2

B．④只发生物理变化

C．③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．②变白色主要是因为生成了NaOH

5．下列叙述不正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2

B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol

C．Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

6．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与H2O和CO2反应

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（　　）

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

8．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（　　）

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

9．（2016·

南通模拟）如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

D

过氧化钠可为航天员供氧

Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2

10．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

11．（2016·

衡阳联考）一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。

将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24L。

再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是（　　）

A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol

B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol

C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定

D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·

L－1

12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。

下列判断正确的是（　　）

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

二、非选择题

13.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质，有如图转化关系。

其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。

又知A、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）A与G反应的现象是_______________________________________________。

（2）A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？

A_____________________；

B_____________________。

（3）H和B、C反应的离子方程式____________________________________________，

现象为______________________________________________________________。

（4）将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。

反应结束后，容器内压强趋于0（在120℃时测定），其残余固体溶于水，无气体放出。

①CH4、O2和A的物质的量之比是________。

②若取0.1molCH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_______mol气体，共可消耗______molHCl使溶液呈中性。

14．某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________

________________________________________________________________________，

该反应中，反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是________（填字母）

a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹________（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：

取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。

15．（2016·

江西新余一中联考）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：

按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol·

L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为_________________，C装置的作用是

________________________________________________________________________。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________________

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为________。

方案二：

称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液。

过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：

回答：

实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________

参考答案与详解

1.解析：

选B　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

2.解析：

选D　Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；

在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；

选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。

3.解析：

选C　A项反应条件不同，生成物不同；

B项CO2的用量不同，生成物不同；

D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。

4.解析：

选D　金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：

Na

Na2O

NaOH

NaOH溶液

Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。

5.解析：

选A　A项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，错误；

B项，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol，正确；

C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，正确；

D项，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，正确。

6.解析：

选A　A项，对NaHCO3溶液微热，HCO

水解程度增大，溶液碱性增强。

7.解析：

选C　小苏打（NaHCO3）受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误；

纯碱和小苏打中都含有Na＋，所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误；

向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。

8.解析：

选B　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

9.解析：

选D　A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；

B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；

C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。

10.解析：

选D　由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。

Na2CO3受热不分解，D项错误。

11.解析：

选B　装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应（设参加反应的CO2的体积为xL，对应生成的O2的体积为yL）：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　差值

2　　　　　　　　　　1　1

xL　　　　　　　　　　yL　2.24L－2.016L

＝0.224L

由x－y＝0.224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0.224。

由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。

混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量（2Na2O2～O2）来确定混合物中Na2O2的含量：

n（Na2O2）＝2n（O2）＝

＝0.16mol，A项正确，B项错误，C项正确。

若盐酸完全反应，则有：

4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n（HCl）＝4n（O2）＋n（CO2）＝4×

0.08mol＋0.02mol＝0.34mol，故盐酸的物质的量浓度可能为

＝3.4mol·

L－1，D项正确。

12.解析：

选B　向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；

混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。

NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，其与Na2O2反应的质量变化如下（假设混合物中有2molNaHCO3）：

2molNaHCO3

1molO2，

固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。

13.解析：

由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe（OH）3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2＋的溶液，由此可得出

（1）、

（2）、（3）的答案。

（4）常规解法：

CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③

①×

2＋②＋③×

2得：

2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH

这样问题①②就全部解决了。

巧解：

根据（CO）nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为2∶1，进而求得CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2∶1∶6。

答案：

（1）有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）

（2）溶液先变红，后褪色　溶液变红

（3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3↓

先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色

（4）①2∶1∶6　②0.1　0.6

14.解析：

（1）此反应是放热反应；

（2）依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸；

（3）先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；

（5）证明反应后固体中含有CO

。

（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于

（2）b、c　（3）K2　（4）①除去未充分反应的CO2　②水与Na2O2反应生成O2　（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中（答案合理即可）

15.解析：

实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U型管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U型管中干扰含量的测定。

（1）由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中。

（3）设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为xg、yg，则

，解得x＝12.6，该样品中NaHCO3的质量分数为

×

100%≈70.4%。

向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。

（1）浓硫酸　防止空气中水蒸气、CO2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性　

（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中

（3）70.4%　取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全

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