届山东省济南市章丘区高三下学期高考模考化学试题Word格式.docx
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熔点/℃
1291
160
A.AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
B.因为键长B—F<
B—Cl，故BF3稳定性高于BCl3
C.BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
D.已知BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子
4.2020年12月，郑州大学化学学院在低配位有机磷化学领域取得新进展，下列关于有机磷的说法正确的是
A.该有机物属于蛋白质B.该有机物分子中含有1个双键
C.该有机物在强酸强碱环境中都能水解
D.该有机物能与氢气发生加成反应
5.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙（CaCN2），CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是
A．H2为还原产物
B.CO32-、HCN中碳原子的杂化方式相同
C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32-中O2－的能力比Mg2+弱
6.实验是化学学科的基础，下列说法正确的是
KMnO4
甲乙丙丁戊
A.甲和乙中棉花的作用相同
B.丙和丁中酸性KMnO4均褪色，则证明生成的物质都为不饱和烃
C.装置戊是从I2水溶液中萃取过程中的排气和分液
D.丙装置用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减慢乙炔的生成速率
7.一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是
A．该漂白剂所含阴离子中含有非极性共价键、极性共价键和配位共价键
B．W、X对应的简单离子半径顺序为：
W＞X
C．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D．Y、Z和Na能形成一种强还原性物质，则电负性Y＞Z
8.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。
下列说法错误的是
A.放电过程中K＋由负极区移动到正极区
B.电池负极电极反应式为
HCOO－＋2OH――2e－＝HCO3－＋H2O
C.HCOOH燃料电池是利用HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能
D.放电过程中需补充的物质A为K2SO4
9.兴趣小组从某工业废液（含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取KCl及液溴，流程如下图。
A．步骤①中，试剂X可为CCl4、裂化汽油等
B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C．步骤③所需试剂及顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸
D．步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干
10.无水
极易升华和潮解，某同学用两种浓酸制取
气体，并利用置换反应
制备少量无水氯化铝，其装置图如下图所示，下列说法错误的是
A.a、b、B中所盛试剂分别为浓硫酸、浓盐酸、浓硫酸
B.先打开a中分液漏斗活塞,待排尽空气后再将装置C中铝箔加热至红热
C.装置E的作用是吸收过量的
，并防止空气中的水蒸气进入D中
D.经装置E吸收污染性气体之后，剩余气体可以直接排放至大气中
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol·
L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀
溶度积：
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
有乙烯生成
C
向5mL0.1mol·
L−1KI溶液中加入1mL0.1mol·
L−1FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
I－与Fe3+的反应有一定限度
D
溴苯制备实验后，将生成的气体通入到硝酸银溶液，有淡黄色浑浊产生
证明制备了溴苯
12．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．1mol丙与溴水溶液反应最多消耗3molBr2
B．常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应
C．甲、乙、丙和氢气完全加成后手性碳原子数都是4
D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面
13．二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。
二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是
A．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e-
H2↑
B．a为电子流入的一极
C．电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6
Fe（C5H5）2+H2↑
D．电解质溶液中的Na+起到催化剂的作用
14．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
在一定条件下可分解生成
和
。
在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B．△H1>
△H2,Ea1>
Ea2
C．途径二
参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．升高温度，可以提高CO单位时间的产率
15．乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，电离类似于氨：
NH3＋H2O
＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；
乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。
A．曲线Ⅲ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH2
B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=7.15
C．0.1mol·
L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为
c（Cl－）＞c（H2NCH2CH2NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：
2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（
）=c（H+）-c（OH-）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）钾冰晶石（K3AlF6）是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。
以超细含铝废渣（主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质）为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时需要加热搅拌，原因是，滤渣的主要成分中含有金属元素（填元素符号）。
（2）氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为，反应液的pH控制在较低水平，原因是。
（3）“系列操作”后滤液的主要成分的用途为（回答一条），“系列操作”包含过滤、。
（4）“合成”时发生反应的化学方程式为，“萃取”过程可表示为Fe2（SO4）3（水层）＋6RH（有机层）
2R3Fe（有机层）＋3H2SO4（水层），由有机层获取Fe2（SO4）3溶液的操作是。
（5）Fe2（SO4）3溶液浓度的测定
用移液管吸取10.00mLFe2（SO4）3溶液，配成250mL溶液，移取稀释液25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液作指示剂，再用0.1mol·
L－1的EDTA（Na3Y）标准溶液滴定
（Fe3＋＋Y3－＝FeY），滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10mL。
原Fe2（SO4）3溶液中c[Fe2（SO4）3]＝mol·
L－1
17.（13分）金属与非金属元素单质及相关化合物在人类的生活和生产中都有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）铜的焰色反应为绿色，其焰色反应的光谱属于______光谱（填“吸收”或“发射”）。
（2）Cu元素基态原子的价电子排布式为____________________。
与Cu元素同周期，且基态原子未成对电子数与Cu元素基态原子未成对电子数相同的元素还有_______种。
（3）[PtCl4（NH3）2]中H—N—H键之间的夹角大于NH3分子中H—N—H键之间的夹角，原因是___________________________。
（4）图l是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，该1个配离子中含有的σ键的个数为_____。
（5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+；
还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如图2），该晶体的化学式为_________________。
（6）第一电子亲和能（E1）是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时放出的能量。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图3所示，试分析碳元素的E1较大的原因：
________________________。
（7）Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图4所示，正四面体空隙数与O2-数之比为______________。
Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为ρg·
cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞参数a=________________pm（写出计算表达式即可）。
18.（12分）叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体,是常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室常通过以下方案制备叠氮化钠:
方案一：
硝酸叔丁酯与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠;
方案二：
I.2Na+NH3
2NaNH2+H2；
II.NaNH2+N2O
NaN3+H2O
（1）方案一中制备亚硝酸叔丁酯的方法：
取一定量NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应:
H2SO4+2NaNO2
2HNO2+Na2SO4；
利用亚硝酸与叔丁醇（t
BuOH,以t
Bu表示叔丁基）在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式
（2）方案二的装置及主要步骤如下：
①组装仪器检查装置气性后，装入药品，a中加入_______，c中加入。
②实验过程应先点燃_______（填“A”或“D”）的酒精灯，理由是___________。
③在反应I充分进行后，通入N2O气体，d中采用____________加热进行反应Ⅱ。
装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
已知：
NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。
操作
的目的是________；
最好选用的试剂是___。
（3）产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·
L-1六硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]溶液40.00mL[发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质均不参与反应）。
③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10mol·
L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理:
Ce4++Fe2+
Ce3++Fe3+）。
计算可知叠氮化钠的质量分数为 （保留2位有效数字）。
19.（12分）某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
Ⅰ.
Ⅱ.
（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式为______；
F的名称为________。
（2）反应②、③中，反应类型属于氧化反应是________。
中官能团的名称为_______。
（3）反应④的化学方程式为_________________________。
（4）阿司匹林（
）有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物共有______种；
核磁共振氢谱有4种峰，峰值面积比为3：
2：
1的结构简式为_____（写一种即可）。
（5）请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步），合成路线为__________________________。
20.（11分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。
使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上利用CO2和H2合成CH3OH：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）∆H<
0。
该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1L）的两个密闭容器中分别进行反应，反应其实物质的量如下表：
反应条件
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
①恒温恒容
1
3
②绝热恒容
（1）达到平衡时，CO2的体积分数φ①_______φ②（填“>
”“<
””=”）
（2）当_______=1/3v逆（H2）时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
（3）CH4与CO2超干重整反应的方程式为_______________________________
（4）有关转化，下列说法正确的是______________________（填序号）
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4:
Ⅲ.通过下列转化可实现CO2的再转化，合成CO、CH4
12CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）∆H<
2CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）∆H>
在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。
实验中对平衡体系中的三种物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如下图所示。
（5）1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是______和______
M点平衡体积分数高于N点的原因是________
（6）图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该此温度下反应①的平衡常数K的值为_______
高三年级模拟考试化学试题参考答案2021.05
答案：
1.C2.A3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.A10.D
11.C12.B13.CD14.AB15.BC
16.（12分）
（1）提高酸浸速率；
Pb（各1分）
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）；
抑制Fe3+、Al3+水解（1分）
（3）用作氮肥（1分）;
洗涤、干燥（1分）
（4）Al2（SO4）3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6↓+6（NH4）2SO4（2分）;
向有机层中加入适量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层。
（1分）
（5）0.5（2分）
17.（13分）
（1）发射（1分）
（2）3d104s1（1分）4（1分）
（3）[PtCl4（NH3）2]形成过程中，NH3分子中N原子的孤电子对与Pt4+形成配位键，转化为成键电子对，与其他成键电子对的斥力降低，所以键角大。
（2分）
（4）18（1分）
（5）KMgF3（1分）
（6）碳原子结合一个电子后，2p轨道为半充满状态，稳定性较强。
（7）2:
1（2分）×
1010（2分）
18.（12分）（除标明外，每空1分）
（1）t
BuOH+HNO2
t
BuNO2+H2O（2分）
（2）①浓氨水碱石灰②A使生成的氨气将装置内的空气排尽，防止干扰实验③油浴
降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析出（2分）乙醚（3）③65%（2分）
19.（12分）
（1）
（1分）邻硝基甲苯（2—硝基甲苯）（1分）
（2）②（1分）羧基、氨基（1分）
（3）n
+（n-1）H2O（2分）
（4）10（2分）
或
（1分）
（5）
（3分）
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