九年级化学酸碱盐Word文档格式.docx

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3．中和反应及应用；

4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；

5．重要的碱--氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；

6．溶液的导电性及原因；

7．溶液酸碱度表示--pH及应用；

8．重要的盐--氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；

9．粗盐的提纯；

过滤和蒸发操作；

10．CO32-的鉴定；

11.发生复分解反应的条件。

要点提示：

　　1.中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

1.盐酸和硫酸的物理性质

①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36.5。

　　纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

　　常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

②硫酸H2SO4，相对分子质量98。

纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

　　可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

　　稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

2.盐酸和硫酸的化学性质

HCl

H2SO4

①跟指示剂的作用

使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色

②跟活泼金属的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

③跟金属氧化物的反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④跟碱的中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤跟某些盐的反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　2.生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

②氢氧化钙化学式Ca（OH）2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等

氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。

2.NaOH和Ca（OH）2的化学性质

NaOH

Ca（OH）2

①跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

②跟非金属氧化物的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③跟酸的中和反应

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　3.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等

　　①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

　　②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

③碳酸钙化学式CaCO3。

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

石灰石、大理石是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

4.常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。

（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·

H2O等。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

　　（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。

如KNO3和NH4H2PO4等。

化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。

　　5.CO32－的鉴定：

　　　取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。

　　6.复分解反应的条件：

只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸、碱、盐测试

一、选择题

　　1．正常人胃液的主要成分是盐酸，pH大约在1左右，某人若因口喝而大量喝水，pH的变化正确的是（）

　　A．B．C．D．

　　2．有CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A．ZnB．CuC．Zn和CuD．Cu和Mg

　　3．下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（）

A．CO2B．HClC．SO2D．H2

　　4．在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）

A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱

　　5．甲．乙．丙．丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种，

图中连线表示它们相互间能发生反应，则甲可能是（）

A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液

C．AgNO3溶液D．CaCl2溶液

　　6．除去氢氧化镁中的混有的的少量氯化镁，应采用下列方法中的（）

A．加水、搅拌、过滤B．加盐酸、搅拌、蒸发

C．加硝酸银溶液、搅拌、过滤D．加石灰水、搅拌、过滤

二、填空题

　　1．氢氧化钠必须密封保存的原因有两个：

一是易；

二是易。

　　2．浓硫酸具有性，因此，通常用它作为干燥剂。

浓硫酸易溶于水，同时放出大量热量，因此在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢地注入里，并不断用玻璃棒搅拌。

某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上，他应怎样处理？

　　。

　　如果溅到皮肤上的是稀硫酸，他又应怎样处理？

。

3.将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来：

三、简答题

　　1．某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。

假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。

请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：

　　第一步；

　　第二步；

　　第三步。

　　2．要洗去热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入稀盐酸除去。

有关的化学方程式是

（1）。

（2）。

附参考答案

　　1．D2．C3．D4．B5．B．C6．D

二、填空题：

　　7．吸收空气中水而潮解．与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质

　　8．吸水浓硫酸．水立即用布拭去，用大量水冲洗，再搽上3-5%NaHCO3溶液

立即用大量水冲洗

　　9．①E②D③B④C⑤A⑥F

三、简答题：

　　10．①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　②2KOH＋Cu（NO3）2==2KNO3＋Cu（OH）2↓

　　③H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

　　11．

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O