广东高考化学试题详解Word文档下载推荐.docx
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1023个O3分子
B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×
1023个NO2分子
C0.5mol·
L－1CuCl2溶液中含有3.01×
1023个Cu2＋
D标准状况下，33.6LH2O含有9.03×
1023个H2O分子
[命题意图]：
考查物质的量基本计划，阿伏加德罗常数，高考热点之一，难度，中。
解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。
B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×
1023个NO2分子，由于2NO2
N2O4，故应小于6.02×
1023个，具体多少无法计算。
C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。
A
4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水
考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。
题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。
从海水中得到食盐的方法是“晒盐”，得到淡水的常用方法是蒸馏，两者都属于物理变化。
5．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性
C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移
以题目提供信息“工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气”为背景。
考查氨气与氯化氢反应产生白烟的性质和氧化还原反应基本知识。
本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：
将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。
C
6．下列说法正确的是
A硅材料广泛用于光纤通讯
B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
考查非金属元素硅的单质及其化合物的基本性质和用途。
硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。
7．下列说法中正确的是
A石油裂解可以得到氯乙烯
B油脂水解可得到氨基酸和甘油
C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
考查生活中最常见的一些有机物及其性质。
几种物质均是中学化学与生活中常见物质，A石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，C甲烷无碳碳单键。
D
8．下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A①②B①③C②③D①②③
考查绿色化学基本思想在中学化学实验中的运用，难度，易。
此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。
三组实验都有绿色化学思想。
9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：
AH2＋2OH－＝2H2O＋2e－BO2＋4H＋＋4e－＝2H2O
CH2＝2H＋＋2e－DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－
考查燃料电池的电极反应。
电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。
10．下列实验操作完全正确的是
考查化学实验基本操作，高考必考热点之一。
此题考查化学实验基本操作规范性。
A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C往氨水中滴加氯化铝：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
考查离子方程式正误判断，高考热点之一，难度，易。
离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：
①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。
包括：
①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。
题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：
Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中
C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
考查铜的性质。
铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3（OH）2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。
A可能发生原电池反应而被腐蚀。
BD
13．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是
A由4种元素组成B含有NH3分子
CPt的化合价为＋4DPt元素的质量百分含量为65%
：
以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。
[解题思路]Pt（NH3）2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。
因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。
AD
14．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液
温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可能转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应
以盐酸与氢氧化钠溶液之间的反应为背景，考查化学能与热能的转化，中和反应为放热反应，物质的量基本计算在中和反应中的运用，吸热反应，放热反应判断等。
难度，中。
中和反应为放热反应，B对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO
H2O+Cu是吸热反应，D错，从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错，加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·
30mL/20mL=1.5mol/L，C错。
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＝c（NO3－）
考查盐类水解和弱电解质电离的相关知识，高考必考热点之一。
溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：
电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c（NH4＋与c（Cl－）不等，B错，C中根据电荷守恒有：
c（Na＋）+c（H＋）==c（OH－）+c（CH3COO－），因为c（H＋）＞c（OH－），故c（CH3COO－）＞c（Na＋），C错。
D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：
1，故D对。
16．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A△H1＞△H2
B锡在常温下以灰锡状态存在
C灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
以灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体,及锡与盐酸之间的反应为背景，化学反应中能量变化，考查焓变，及其信息处理能力。
②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。
17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
AX的氢化物溶于水显酸性
BY的氧化物是离子化合物
CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
考查原子结构，元素周期律，元素周期表，物质结构相关内容，高考必考热点之一。
此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：
X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。
故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。
18．下述实验能达到预期目的的是
为达到某实验目的而进行的实验设计，题目难度，中。
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性，A错；
将Cl2通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，氯从溴化钠中置换出溴，说明氯气氧化性比溴强，B正确；
将铜与浓硝酸反应生成的气体为NO2，常温下存在平衡，2NO2≒N2O4冰水混合物冷却降温，平衡发生移动，体系颜色变浅，C正确；
研究催化剂对H2O2分解速率的影响，应该去用同体积、同浓度的H2O2溶液进行实验，D错误。
BC
19．下列说法正确的是
A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
考查物质分类。
纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：
电解法、电解法、热还原法。
20．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是
A可用铁作阳极材料
B电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C阳极反应方程式为：
2Cl－－2e－＝Cl2
D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
考查点化学知识。
电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2，，故C对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错。
阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错，二价镍全部转化为三价镍失e-,故D对。
CD
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21.（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl
g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠工艺流程为命题背景，考察考生对选修6第2章《物质获取》内容的掌握，对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。
典型的题在书外、理在书中，重能力考查。
根据氯守恒可列关系求m（NaCl）=10.7g·
58.5g/mol53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100℃变化不大，故可有冷却结晶法以。
但温度不能太低以防硫酸钠析出。
所以应大约在33~40℃。
⑴11.7
⑵蒸发皿
⑶35℃（33~40℃均可得分）
⑷加热法；
取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
⑸重结晶
22（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t2＝。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）
A<
22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
以“碘钟”实验为背景，考察学生研究型实验能力（选修6第四单元），考查学生对影响化学反应速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。
2007年广东高考在选择题方面减弱了对化学反应速率、化学平衡这一高考热点的考查力度，只有第18题的选项C、D中提到。
在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。
变种求稳，变种求新。
能很好考察考生应变能力，灵活驾驭基本知识的能力。
由题目中表格数据可分析出c（I－）、c（S2O82-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：
显色时间t2＝0.040·
0.040·
88.0/0.120·
0.040=29.3s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<
22.0s。
（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
23（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；
1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2：
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
以铁和铜检验为背景考察学生综合试验设计能力。
考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
基本反应过程如下：
加过量NaOH溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。
本题与02年高考试题16题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下07年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而02年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。
（1）Cu；
Fe（顺序可交换）
（3）
四、（本题包括3小题，共32分）
24（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。
（2）滤渣A的主要成分是。
（3）加入MnS的目的是除去杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程为命题背景。
考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式的能力。
考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。
在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的还有Zn2+和Al3+，当调pH至5.4时，只有Al（OH）3和Fe（OH）3会完全沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3。
加入MnS后因为酸性条件下CuS、ZnS更难溶所以会转化为CuS、ZnS沉淀而除去Cu2＋Zn2＋。
（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O
（2）Fe（OH）3Al（OH）3
（3）Cu2＋Zn2＋
（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）
（5）锌、二氧化锰
25（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
A升高温度B降低温度C增大压强
D减小压强E加入催化剂G移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。
以工业上黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸为背景考察学生对化学平衡基本计算，外界因素对化学平衡的影响和盐水解等知识点进行考察。
题目比较常规，难度不大。
此题是考查化学平衡知识的非常常见的题型，题目条件比较直接，
答案
（1）1.6×
103L/mol80%（计算过程略）
（2）B、C
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
26（12分）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。
其常用的制备方法有两种：
方法A：
用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；
在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：
剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2H
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