浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编 化工生产流程3Word文档格式.docx

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（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的（填序号）。

A．氧化B．还原C．灼烧D．加碱

（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是。

（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是。

已知：

H2S饱和溶液中

若废电解液的pH=5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在以下。

3、[浙江临海白云中学2011学年高三第一学期第一次月考]（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·

2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。

（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

滤渣主要成分的化学式。

（3）酸化时加盐酸的目的为：

①，

②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：

。

（5）为测定样品中CaCl2·

2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。

①通过计算，样品中含CaCl2·

2H2O的质量分数。

②若所测样品CaCl2·

2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。

答案

（1）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）

（2）普通漏斗（2分），Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）

（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；

（4）温度太高CaCl2·

2H2O会失水（2分）

（5）（2×

147×

20.39×

10-4/0.7522）×

100%（2分）==79.69%，

Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏（2分）

4、（[浙江鉴湖中学09级高三10月月考]14分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：

海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

反应③

⑴反应②的离子方程式为；

⑵从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是；

⑶在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

A、步骤③加Fe粉的目的是；

B、、写出步骤④中反应的离子方程式；

C、、上述生产流程中，可以循环利用的副产物是；

D、、操作⑤的名称是，选用的试剂是。

答案：

（2分一空）⑴①SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－

⑵蒸馏

⑶A、使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）

B、2Fe2++4I—+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl—

C、Ag（填AgNO3也给分）

D、萃取、分液CCl4（其他合理答案也给分）

5．（1[浙江2012届元济高级中学高三摸底]5分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液

Ba（NO3）2溶液75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·

L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，

则同样条件下收集的Cl2______（填“>

”、“=”或“<

”）2L，原因是__________。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

6．[浙江省名校新高考研究联盟2012届第一次联考]硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）确定锌镀层被除去的标志是；

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是（填编号）。

a．锌的密度ρ（g/cm3）b．镀锌铁片质量m1（g）c．纯铁片质量m2（g）

d．镀锌铁片面积S（cm2）e．镀锌铁片厚度h（cm）

（2）上述流程中：

操作Ⅰ是取出铁片、、、称量。

（3）A物质可以为（填编号）。

a．CuCl2b．CuOc．Cu（NO3）2d．CuSO4

（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是。

（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是（填编号）。

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象

b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

答案（13分）

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分）

e（2分）

（2）洗涤、烘干（或干燥）（2分）（3）b、d（2分）（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）（5）b、c、d（3分）

7．[浙江省名校新高考研究联盟2012届第一次联考]无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。

铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2＋和Fe3＋）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

开始

完全

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.3

5.0

Mn2+

8.3

9.8

（1）试剂X可以用下列试剂中的____

（填编号）

a．铝土矿粉b．氢氧化钠c．氧化钙

（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是

__________________；

（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是

________；

高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的

化学方程式____________________；

（4）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。

答案．（共10分）

（1）a（2分）

（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（2分）

（3）①把Fe2+转化为Fe3+；

（2分）

②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2分）

（4）吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（2分）

8．【浙江省台州市四校2012届高三第一次联考】

（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。

某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。

（所用石灰石含有杂质SiO2）

（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为%。

（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为

（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是，相应的离子方程式为。

（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×

10-9。

现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×

10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是。

（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是。

（10分）．

（1）90.9（2分）

（2）CaSiO3（1分）

（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解。

（其他合理答案都给分）（2分）CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化学方程式不给分）

（4）5.6×

10－5mol·

L－1（2分，无单位不给分）

（5）不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染。

（2分，写不完整得1分）

9．[浙江省萧山中学2012届高三上学期10月]为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）操作①用到的玻璃仪器有。

（2）写出反应①的化学方程式　，

反应②的离子反应方程式。

（3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是。

答案．（7分）

（1）烧杯、玻璃棒、普通漏斗（1分）

（2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaOH+3H2（2分）

AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3+HCO3-（2分）

（3）Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O（2分）

10．[浙江余姚中学2012高三化学期中]（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。

铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

高锰酸钾、硫酸锰

（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）

（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________；

（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；

高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；

（4）滤渣的含铁成分是__________；

（5）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。

答案

（1）a（2分）

（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）

（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）

（4）①把Fe2+转化为Fe3+；

（1分）

（5）Fe（OH）3（1分），Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）

（6）吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）

11、[浙江余姚中学2012高三化学期中]（11分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。

请你参与探究并回答有关问题：

（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是；

但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：

；

学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：

（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。

若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。

同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。

某同学的假设是：

溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。

（3）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·

L-1（1mmol·

L—1=10—3mol·

L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：

800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·

L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。

则

①实验1的目的是；

②实验2可得出的结论是；

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O

4Fe（OH）3＋8OH-＋3O2↑。

由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是。

（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）

硫氰根被氧化（2分）2H2O22H2O+O2↑（2分必须注明催化剂）

（2）2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+（2分）

（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）

②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）

③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动（2分）

12．[浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三第一学期12月联考]（8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。

G为砖红色沉淀。

（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________

______其中氧化剂为____________________。

（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。

（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；

（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。

对反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

答案

（1）Cu2S+O2（适量）

2Cu+SO2氧化剂：

O2和Cu2S；

（2）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）粗铜；

硫酸铜或含Cu2+的盐溶液；

（4）3：

7

13．．[浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三第一学期12月联考]（12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。

如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：

Cu2＋+2H2Dz

Cu（HDz）2+2H＋，

再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。

（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：

萃取过程中要控制适宜的酸度。

如果溶液的pH过大，其后果是。

下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。

它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。

E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=

（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：

，其物质的量之比为

（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。

写出反应的离子方程式：

答案.

（1）Fe3+＋3H2Dz

Fe（HDz）3＋3H+。

Fe3+ 

会形成Fe（OH）3沉淀

（2）1（3）Bi3+ 

Bi（HDz）3；

2:

3（4）Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）4-+2Dz2-+2H2O14[浙江省诸暨市草塔中学2012届高三第一次月考].以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的工艺流程如下：

SO2

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2

SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；

过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

15．（[浙江桐乡市2012高三模拟]16分）绿矾（FeSO4·

7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时

pH值

饱和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS开始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为▲。

A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是▲；

在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是▲。

（3）操作IV的顺序依次为▲、冷却结晶、▲。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②▲。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为▲。

②判断此滴定实验达到终点的方法是▲。

③计算上述样品中FeSO4·

7H2O的质量分数为▲。

答案．（16分）

（1）AD（二个全对得2分，只写一个且正确得1分）

（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）；

防止Fe2＋离子生成沉淀（2分）

（3）蒸发浓缩（1分）；

过滤洗涤（1分）

（4）降低洗涤过程中FeSO4·

7H2O的损耗（2分）

（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

③0.975（2分）

16、（【浙江严州中学2012届高三年级十月】14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10．4

6．4

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

开始溶解的pH

10．5

Ksp

5．6×

6．8×

2．8×