广东省肇庆市学年高二下学期期末考试化学有机试题 Word版含答案Word格式.docx
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A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯
C．
硬脂酸甘油脂D．
2,2-二甲基-3-丁醇
5．设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
B．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA
C．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NA
D．常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10NA
6．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的
衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。
则苯酚的二氯代物同分异构体数目是
A．3B．4C．6D．7
7．下列叙述错误的是
A．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
8．提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
B
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
D
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
9．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原
子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质：
具有
光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是
A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应
C．与银氨溶液发生银镜反应D．在Ni催化下与H2加成
10．用下列装置完成相关实验，不合理的是
abcd
A．用a趁热过滤提纯苯甲酸B．用b制备并检验乙烯
C．用c分离溴苯与二溴苯混合物D．用d分离硝基苯与水
11．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是
A．甲苯B．丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷
12．香兰素是重要的香料之一，它
可由丁香油酚经多步反应合成（
见右图）。
有关上述
两种化合物
的说法不正确的是
A．在丁香油酚分子中至少有12个
原子共平面
B．常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应
C．1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应
D．可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键
13．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置
下层接近无色
说明甲苯与溴发生了取代反应
向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合
溶液中有沉淀析出
可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液
溶液中出现淡黄色沉淀
说明溴乙烷中含有溴元素
向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热
混合液中无红色沉淀出现
说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖
14．
是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得
则下列说法正确的是
A．
的分子式为C4H4O B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
15．已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子
结构相似，如右图。
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2
的同分异构体的数目为
A.6B.4C.3D.2
16．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是
①C2H2与C2H4O②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
17.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是
A.只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比
D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
18．用核磁共振的方法测定结构简式为CH3CH2OH的有机物的结构，其1H核磁共振谱图为
19．与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性
影响较大。
下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环上的氢有影响的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT
C．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应
20．下图表示某高分子化合物的结构片断。
关于该高分子化合物的推断正确的是
A．3种单体通过加聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种
C．其中一种单体为
D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、（本题包括2小题，共14分）
21．（8分）写出下列化学反应方程式：
（1）苯酚溶液中滴入浓溴水：
。
（2）乙醇制乙烯：
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
（4）将CO2通入苯酚钠溶液中：
22．（6分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式为：
①下列对尼泊金酯的判断错误的是。
a．能发生水解反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。
②尼泊金酯与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是。
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲的结构简式为：
①甲中含氧官能团的名称为：
羧基和。
②甲在一定条件下跟足量的Na反应的化学方程式为。
三、（本题包括2小题，共21分）
23.（8分）糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为。
（2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用
了蛋白质的性质：
（填序号）：
a.两性，b.水解，c.变性，d.盐析。
（3）某油脂A的结构简式为。
从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条
件下均能发生水解，水解的共同产物是（写结构简式）。
（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：
合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是 ；
合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；
24．（13分）某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下
转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，
链节组成为（C7H5NO）。
已知：
（ⅰ）
（ⅱ）
（苯胺，易被氧化）
（1）反应①的反应类型是，反应⑥的反应类型是。
（2）反应③的反应条件为；
有机物X的结构简式为。
（3）鉴别B和
不可选用的试剂有（填标号）。
a.FeCl3溶液b.浓溴水c.Nad.NaHCO3溶液
（4）写出反应⑤的化学方程式：
；
若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备
的合成路线流程
图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下（已知
容易被氧化剂氧化）：
四、（本题2小题，共17分）
25．（7分）现有七瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①苯、②乙酸、③乙醇、
④蔗糖溶液、⑤乙酸乙酯、⑥油脂、⑦葡萄糖溶液，现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所
装的液体名称：
实验步骤和方法
实验结论
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味
只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释
只有CDE三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管，加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热
只有B使沉淀溶解，F能产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中加稀NaOH溶液并加热
都有分层现象，C加热不变化，D、E加热后不分层，但D加热后闻到特殊香味
给试剂瓶重新贴上标签依次的名称是：
A、B、C、D、
E、F、G。
26．（10分）亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂。
实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；
实验步
骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）
PCl3混合溶
液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，
约1h滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至
pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。
（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，
滴液时的优点是；
步骤③中仪器B名称为。
图中NaOH溶液的作用为。
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是；
用去离子水洗涤的目的是。
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有（写两个的结构简式）。
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为（填数值）。
五、（本题1小题，共8分）
27．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最
终产物为N。
燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在
标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；
N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：
1：
3。
（1）通过计算确定N的分子式
（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．
高二化学（有机化学）参考答案及评分标准
1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.B8.A9.D10.B11.D12.D13.C14.C15.B16.D
17.D18.C19.B20.C
21．（8分）
浓硫酸
170℃
（1）
（2）CH3CH2OH=======CH2=CH2↑+H2O
（3）CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）
22．（共6分）
（1）（3分）①c（1分）
②
（2分）
（2）（3分）①羟基（1分）
②
23.（8分）
（1）（2分）NaOH溶液、银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液，或其他合理答案）
（2）（1分）c（3）（1分）
（4）（4分）
加聚反应；
1：
2（或2：
1）
24.（13分）
（1）（2分）消去反应取代反应
（2）（3分）NaOH水溶液、加热（2分）CH2=CH—CH=CH2（1分）（3）（1分）c
或：
（5）（3分）
25．（7分）A乙醇B乙酸C苯D乙酸乙酯E油脂F葡萄糖溶液G蔗糖溶液（如果学生填序号字母同样给分）
26．（10分）
（1）（3分）使溶液能顺利滴下（或能使恒压滴液漏斗上下压强相等，1分）分液漏斗（1分）吸收反应生成的HCl（1分）
（2）（3分）除
去PCl3、HCl等酸性物质（1分）除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH（2分）
（3）（2分）CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写到其中两个给满分）
（4）（2分）84.5%[解:
设4mol乙醇理论上可制得xg亚磷酸二乙酯
PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O
4mol138g4mol:
0.8mol=138g:
x解得：
x=27.6g
0.8molx产率为：
（23.32g÷
27.6g）×
100%=84.5%
（用0.2molPCl3计算也得同样结果）
27．（8分）解：
（1）N的式量为：
M=4.02（g/L）×
22.4L/mol=90g/mol………………………..（1分）
n（N）
=0.1mol/L……..……………………………………………………..（1分）
1molN中：
n（C）=
÷
0.1mol=3mol.……………………..…………….………..（1分）
n（H）=
0.1mol=6mol…………………………………..………….……..（1分）
n（O）=（90﹣12×
3﹣1×
6）÷
16=3（mol）…………………………..………….……..（1分）
则有机物的分子式为C3H6O3…………………………………………..………….……..（1分）
（其它合理计算过程参照给分）
（2）N在催化剂条件下缩聚反应合成M，根据核磁共振氢谱显示的峰面积可知N为
……………………………………………………………………………….（1分）
反应的方程式为
…………….....（1分）
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