29课时 盐与金属Word格式.docx
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C．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y
5．[2012·
恩施]蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ C ）
A．NaOHB．Ca（OH）2
C．NaHCO3D．NaCl
6．[2012·
广州]下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ A ）
A．氢氧化钾B．硫酸钾
C．硝酸钾D．草木灰
【解析】氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作钾肥。
7．[2011·
武汉]某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是（ D ）
A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小
B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌
D．发生的反应都是置换反应
【解析】酸性减弱，pH增大；
滤渣中一定有铜，可能有锌。
8．[2011·
乐山]从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ B ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
|【解析】铁与稀硫酸、硫酸铜溶液反应均生成硫酸亚铁；
过量的硫酸与氧化铁反应后的溶液中含有溶质硫酸铁和硫酸。
9．[2012·
佛山]黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ C ）
A．在空气中灼烧
B．放在盐酸中
C．放在NaOH溶液中
D．放在AgNO3溶液中
【解析】金属不能和碱溶液（氢氧化钠溶液）反应。
10．[2012·
北京]某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ C ）
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
【解析】根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca（OH）2和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定，所以C选项错误；
向滤液中加盐酸有气泡产生说明原固体中一定有Na2CO3，氢氧化钙和氢氧化钠是否存在无法确定。
11．[2012·
宿迁]
（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：
铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟__C__（选填字母）关系最大。
A．地壳中金属元素的含量
B．金属的导电性
C．金属的活动性
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）__A__。
A．节约金属资源
B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈
（2）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
写出其中一个反应的化学方程式__Fe＋2HC===FeCl2＋H2↑__，其反应类型是置换反应。
若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硝酸锌溶液、
硝酸银溶液。
12．[2012·
铜仁]某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加__Ca（OH）2__（填化学式）。
（2）小红同学用如图29－2所示总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
图29－2
Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色。
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是__c__。
a．Na2CO3b．HCl
c．FeCl3d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：
取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤，化学方程式：
__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。
13．[2012·
广东]某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。
他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的__B__（填序号）。
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的紫色石蕊溶液（或pH试纸，答酚酞不可）测定土壤的酸性。
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以用食品袋中的干燥剂（生石灰）中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为__CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O或CaO＋H2O===Ca（OH）2、Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
14．[2012·
广州]金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
（1）钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物，其化学式分别是__CoO__、__Co2O3__。
（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·
6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。
将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。
将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是__CoCl2·
6H2O
CoCl2__＋__6H2O__。
（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co＋H2SO4=CoSO4＋H2↑。
预测可观察到的现象是固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
【解析】根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。
CoCl2·
6H2O固体和CoCl2溶液中的钴离子都结合了水分子显粉红色，CoCl2·
6H2O固体加热分解后生成固体CoCl2显蓝色。
15．[2012·
泸州]有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应：
B、C混合，生成蓝色沉淀；
A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。
试推断：
B的化学式为__Cu（NO3）2__，C的化学式为__Ba（OH）2__，E的化学式为__BaSO4__
【解析】B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，B、C混合能生成蓝色沉淀，可以知道该蓝色沉淀为氢氧化铜，那么B为硝酸铜；
A、C混合能生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，根据所学知识可以知道难溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银和硫酸钡，由于氢氧化银不稳定，且难溶于水，所以可以判断C为氢氧化钡，那么白色沉淀E为硫酸钡。
。
16．[2011·
襄阳]印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，
②Fe＋2FeCl3===3X。
（1）写出化学方程式②中X的化学式：
__FeCl2__。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是__Cu（铜）__。
17．[2012·
兰州]某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸
的质量（g）
10
剩余固体
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【答案】
（1）32.5%
（2）9.8%
【解析】
（1）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为
×
100%＝32.5%。
（2）设稀硫酸中溶质质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
3．25g x
＝
x＝4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为
100%＝9.8%
18．[2012·
泰安]某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，结合实验方案回答下列问题：
图29－3
（1）步骤①中，金属X是铁（或Fe）__，该反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发。
【解析】由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，所以应加入铁，步骤②中加入硫酸的目的是除去混合金属中的铁。
19．[2012·
杭州]某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）。
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需玻璃棒。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式：
__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少。
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。
该结论是否可靠？
为什么？
不可靠；
不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO
__。
20．[2012·
揭阳]某实验小组用图29－4A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
图29－4
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：
__NaHCO3＋HCl==vNaCl＋H2O＋CO2↑__；
写出小试管中发生反应的化学方程式：
__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__；
（2）若实验室制二氧化碳应选装置__C__（填“B”或“C”），药品为稀盐酸和石灰石（填名称）。
【提出假设】小组成员认为A中大试管中溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1.两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；
假设2.两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3.两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3。
【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的碳酸氢钠溶液
有气泡冒出
溶液中存在盐酸，假设__2__成立
②
取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的稀盐酸
溶液中存在碳酸氢钠溶液，假设__3__成立
③
综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象
溶液中只存在NaCl，假设1成立
21.[2012·
河北]小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。
将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。
小红告诉大家：
黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
（1）小红先从反应物分析，因为反应物中含有铁元素，所以反应后可能生成铁单质。
（2）为获得实验证据，小红做了实验1。
实验1：
将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。
若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
（3）小明提出疑问：
由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是碳酸亚铁或碳酸铁。
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
（4）小明仍有疑问：
实验1中产生的气泡也可能是滤纸炭化后吸附的空气。
为此，小红又做了实验1的对比实验：
__将黑褐色物质放入蒸馏水中__。
观察到有微小气泡产生但很快停止。
证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。
实验2：
将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体产生。
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：
用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质。
【解析】根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质；
由于反应物中含碳元素和氧元素，而碳酸盐也能和盐酸反应生成气体，故该固体中可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁；
若滤纸碳化后吸附了空气，则在水中也能产生气泡，所以可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中进行验证。
22．[2012·
哈尔滨]侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。
用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。
为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品，加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液。
（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为：
__Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑__；
（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为
；
（3）样品中碳酸钠的纯度为__80%__；
（4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为__1∶5__；
（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。
若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是__26.5t__。
23．[2012·
淮安]将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图29－5所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是①③⑤（填序号）。
图29－5
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
【解析】由反应可知锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
因生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
由方程式可知相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝反应前的总质量－生成气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，故所得溶液质量相等。
24．[2011·
绍兴]下列五种溶液：
①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是①②（选填序号）。
（2）若将Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5g，需要20%的硫酸钠溶液多少克？
【答案】355g
（3）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图像的是__C__（选填序号）。
图29－6
（2）设需要硫酸钠质量为x，则
Ba（OH）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
142 233
x 116.5g
x＝71g
＝355g
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