学届高三第七次适应性考试理综化学试题附答案文档格式.docx
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结论
A
将CO2通入BaCl2稀溶液中
产生白色沉淀
沉淀是BaCO3
B
向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液
溶液变蓝色
氧化性：
Fe3+＞I2
C
向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体
脱脂棉发生燃烧
Na2O2与CO2的反应
是吸热反应
D
向CuSO4溶液中通入H2S
产生黑色沉淀
H2S属于强酸
11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比
W多11个电子；
X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Y>
XB．单质的熔点：
X>
W
C．最简单氢化物的稳定性：
WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
Z
12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
10V乙≤V甲
B．水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
13.下列说法正确的是
A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
不断增大
C．3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
26．（15分）苄叉二氯（
，沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题：
⑴实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为。
⑵图中装置A的作用是；
装置B的作用是；
装置D的作用是。
⑶仪器X的名称为，冷凝水从（填“a”或“b”）口进入；
装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为。
⑷最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用下图中的（填字母）。
⑸若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为。
⑹设计实验证明溶液m中含有ClO—：
。
27．（14分）磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
⑴H2O2的电子式为；
Na2HPO4的电离方程式为。
⑵废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是。
⑶为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是（任写一种）；
⑷沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4▪2H2O沉淀的离子方程式为。
⑸FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；
高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和。
⑹已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1×
10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×
10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×
10－6mol·
L－1），需调节溶液pH范围为。
28．（14分）Ⅰ．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。
其反应分为如下两步：
第一步：
2NH3（l）＋CO2（g）
H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）
△H1=-330.0kJ·
mol－1
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋CO（NH2）2（l）
△H2=+226.3kJ·
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
⑴已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到第min时到达平衡。
⑵反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝。
⑶当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．氢气是合成氨的原料。
“氢能”将是未来最理想的新能源。
氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1。
若向1L的密闭容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。
⑴当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气体的密度不变
D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
⑵x应满足的条件是。
Ⅲ．CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。
华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
⑴上述生产过程的能量转化方式是。
⑵上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为。
36．【化学-化学与技术】
（15分）
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为；
（3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的（填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是。
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。
1个大气压
5个大气压
10个大气压
15个大气压
400℃
0.9961
0.9972
0.9984
0.9988
500℃
0.9675
0.9767
0.9852
0.9894
600℃
0.8520
0.8897
0.9276
0.9468
（6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为。
（7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·
SO3。
用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98%的硫酸的质量是
A．1.98kg B．2.00kg C．2.22kg D．2.42kg
37．【化学-物质结构与性质】
乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
（1）基态钙原子的核外电子排布式为；
Zn在元素周期表中的位置是。
（2）乙炔分子的空间构型为，乙炔分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为；
乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮
（结构简式为
），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为。
（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如下图所示，晶胞中所含的氧原子数为。
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。
38．【化学-有机化学基础】
某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。
流程图如下，回答下列问题：
已知：
⑴写出反应类型：
①；
②。
⑵写出D→E反应的化学方程式。
⑶写出化合物A、F的结构简式：
A、F。
⑷写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
a．是苯的对位二元取代产物；
b．能发生银镜反应
⑸设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
2016年高考全国统一考试西工大附中第七次理科综合适应训练
化学部分参考答案
7—13：
ADABCDC
26.（15分）
（1）2MnO4—+16H++10Cl—＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）干燥氯气（1分）；
防堵塞作安全瓶并观察Cl2的流速（2分）；
防止水蒸气进入三颈烧瓶（1分）
（3）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）；
a（1分）
（4）e（1分）
（5）57.1%（2分）
（6）取少量溶液m于试管中，滴入少量稀盐酸，再滴入几滴品红试液，溶液褪色，说明m中含有
ClO—（2分）（其他答案合理也给分）
27.（14分）
（1）
（2分）Na2HPO4＝2Na++HPO42—（2分）
（2）除去表面的油污（1分）
（3）加热（或搅拌、或加入铜片）（1分）
（4）Fe3++2HPO42—+2H2O＝FePO4▪2H2O↓+H2PO4—（2分）
（5）2FePO4+Li2CO3+2C
2LiFePO4+3CO↑（2分）；
与空气中的O2反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化（2分）
（6）5.0＜pH＜7.1（2分）
28．（14分）
Ⅰ
（1）二（1分）55（1分）；
（2）1.5×
10—4mol/（L·
min）（2分）（3）不变（2分）
Ⅱ
（1）A、C（2分）
（2）x＞2（2分）
Ⅲ
（1）太阳能和电能转化为化学能（2分）
（2）3CO2+4e－=C+2CO32－（2分）
36．[化学—化学与技术]
（1）C（2分）
（2）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2（2分）
（3）接触室（1分）使热量能充分利用（2分）
（4）AD（2分）（5）400℃、1个大气压（2分）
（6）SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O（2分）
（7）C（2分）
38．[化学—有机化学基础]
（1）还原反应（1分）；
取代反应…（1分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
…（2分）
（4）
（4分）
（5）
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