新课标版高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率及影响因素Word格式文档下载.docx
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L
-1降到0.036mol·
L-1所需反应时间应（ ）
A.等于10sB.等于12s
C.大于12sD.小于12s
4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是（ ）
①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
⑤增大压强,一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
⑦使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑨增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率
A.①②⑤⑨B.④⑥⑦⑧
C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦
5.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应:
3A（g）+B（g）
C（g）+2D（s）。
2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.混合
气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D.从开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·
min-1
6.一定温度下,在一个容积为2L的密闭
容器中发生反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）,经2min达到平衡状态,此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是（ ）
A.充入N2（不参与反应）使压强增大可加快反应速率
B.A的平均反应速率为0.4mol·
C.平衡状态时,B、C的反应速率相等
D.C的平均反应速率为0.2mol·
7.在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应:
A（g）+B（g）
2C（g） ΔH<
0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.O~t2时,v（正）>
v（逆）
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>
Ⅱ
C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ<
8.向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2,发生如下反应:
①2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH<
②2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<
测得NO2和N2O4浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。
A.前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol·
B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同
9.为探讨反应aX+bY
cZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度（用c表示,单位为mol·
L-1）与生成物Z的浓度达到0.0042mol·
L-1时所需时间见下表。
k为常数,下列关于该反应的反应速率的判断,正确的是（ ）
c（X）
c（Y）
所需时间/s
一
0.10
0.60s
二
0.20
0.15s
三
0.05
0.30s
A.v=kc（X）·
c（Y）B.v=kc（X）,且与c（Y）无关
C.v=kc2（X）·
c（Y）D.v=
10.一定温度下,将1molA（g）和1molB（g）充入容积为2L密闭容器中发生反应A（g）+B（g）
xC（g）+D（s）,在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.反应方程式中x=2
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量D
D.t1~t3间该反应的平衡常数不相同
二、非选择题（本题共3个小题,共50分）
11.（16分）有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:
时间/min
浓
度/（mol·
L-1）
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.60
N2
0.16
0.25
0.30
0.3
CO2
（1）10~20min内,N2的平均反应速率v（N2）= 。
（2）30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能
是 （填字母序号）。
A.通入一定量的NOB.
加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积
（3）40min后的反应速率 （填“一定”或“不一定”）比20~30min内的反应速率快。
12.（16分）已知Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）:
实验编号
实验温度/℃
①
25
0.1
②
0.2
③
④
⑤
（1）其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验 （填实验编号）
;
若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究 对化学反应速率的影响。
（2）乙同学研究发现,当甲所做实验中记录反应发生时溶液变浑浊的时间时产生0.016gS,甲记录的上述实验②溶液变浑浊的时间是25s,用Na2S2O3表示的反应速率为 。
13.（2017安徽黄山二模）（18分）冬季是雾霾高发季节,其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NOx,可减少氮氧化物的排放。
已知:
①CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH1=-574kJ·
mol-1
②CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH2=-1160kJ·
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示。
请回答:
0~3min内氢气的平均反应速率为 mol·
min-1;
反应的平衡常数K= 。
第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2（g）,则达到平衡时CH3OH的体积分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
图1
（3）二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH'
已知一定条件下,反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图2所示。
图2
①a、b、c按由大到小的顺序排序为 ;
ΔH'
0（填“>
”“<
”或“=”）。
②对于气相反应,用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp）,则该反应平衡常数的表达式Kp= 。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。
A.逆反应速率先增大后减小
B.混合气体的密度增大
C.化学平衡常数K值减小
D.氢气的转化率减小
参考答案
1.A 2A（g）+ B（g）
2C（g）
:
210
0.60.30.6
1.40.70.6
v（A）=
=0.3mol·
s-1,A项正确;
根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v（B）=0.15mol·
s-1,B项错误;
2s时,物质A的转化率α（A）=
×
100%=30%,C项错误;
2s时,物质B的浓度为0.7mol·
L-1,D项错误。
2.C 前10s内v（NO）=2v（N2）=2×
=0.1mol·
s-1,但前5s与前10s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等,A项错误;
升高温度,v（正）、v（逆）均增大,B项错误;
平衡时v正（CO）=2v逆（N2）,C项正确;
充入1molO2会消耗NO,使c（NO）减小,反应速率会改变,D项错误。
3.C 反应物的浓度由0.1mol·
L-1需20s,则其反应速率为
=0.002mol·
s-1。
若由0.06mol·
L-1降到0.036mol·
L-1,所需反应时间为xs,则其反应速率为
mol·
因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即
<
0.002,解得x>
12。
4.B 铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到H2,①错误;
升高温度,化学反应速率加快,②错误;
决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,③错误;
NO和CO都是气体,减小压强反应速率减慢,④正确;
对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,⑤错误;
加入硫酸铜能够形成锌铜原电池,加快反应速率,⑥正确;
使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率加快,⑦正确;
氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑧正确;
固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,⑨错误。
5.D 反应生成固体D,气体质量发生变化,若混合气体的密度
不再改变时,该反应一定达到平衡状态,A项错误;
2min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,B项错误;
将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,反应比和起始量之比相同,所以反应过程中A和B的转化率之比为1∶1,C项错误;
2min内生成0.8molD,则消耗A的物质的量为1.2mol,故2min内v（A）=
mi
n-1,D项正确。
6.D 容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,故A项错误;
不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故B项错误;
化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以2v（B）=3v（C）,故C项错误;
v（C）=
v（B）=
=0.2mol·
min-1,故D项正确。
7.C 在t1~t2时,v（正）=v（逆）,A项错误;
由图像可知第二次平衡后,反应速率与第一次平衡时相同,这说明反应物、生成物的浓度不变,所以A物质的体积分数相同,B项
错误;
加入物质C,物质C的浓度增大,逆反应速率瞬间增大,但容器体积增大,物质A、B的浓度降低,正反应速率瞬间减小,平衡左移,物质C的浓度逐渐减小,逆反应速率也逐渐减小,物质A、B的浓度逐渐增大,正反应速率也逐渐增大,最终又达到原来的平衡状态,C项正确;
平衡常数只随温度的改变而改变,D项错误。
8.B 由题图可知,前5min内c（NO2）由0增加到1.2mol·
L-1,c（N2O4）由0增加到0.8mol·
L-1,则前5min内Δc（NO）=1.2mol·
L-1+0.8mol·
L-1×
2=2.8mol·
L-1,v（NO）=
=0.56mol·
min-1,A项错误;
T℃反应①达到平衡时,平衡常数为K=
=0.36,B项正确;
图中10min之后,c（NO2）、c（N2O4）均逐渐减小,而降低温度时,反应①②均正向移动,c（NO2）、c（N2O4）应逐渐增大,C项错误;
起始时加入1.6molNO2和4.0molN2O4,相当于加入9.6molNO和4.8molO2,与原平衡是等效平衡,T℃达到平衡时,c（NO2）与图中5~10min的相同,D项错误。
9.C 由第一、二组数据知,X的物质的量浓度加倍,而Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的
故反应速率与c2（X）成正比,由第二、三组数据知,Y的物质的量浓度变为原来的
Z达到相同浓度所需时间延长一倍,故反应速率与c（Y）成正比,C项正确。
10.A t2时刻改变条件,浓度增大而平衡不移动,催化剂只改变反应速率,不影响平衡,则只能是改变容器的容积,使浓度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变,故x=2,A项正确,B项错误;
由于D是固体,D的多少不影响反应速率和化学平衡,故C项错误;
平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D项错误。
11.答案
（1）0.009mol·
min-1
（2）AD （3）一定
解析
（1）10~20min时,N2的平均反应速率为
=0.009mol·
（2）各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是缩小体积增大压强,也可以是加入NO增大NO的浓度,因此AD正确。
12.答案
（1）①⑤（或②④） 不同反应物浓度
（2）0.001mol·
解析
（1）探究温度对化学反应速率的影响,应该只改变温度,而其他条件不变;
实验①②③温度相同,只是改变了反应物浓度。
（2）由已知反应可得关系式Na2S2O3~S,即得n（Na2S2O3）=n（S）=
=0.0005mol,故v（Na2S2O3）=
=0.001mol·
13.答案
（1）CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-867kJ·
（2）0.50 5.33 增大
（3）①a>
b>
c <
③AC
解析
（1）由盖斯定律（①+②）×
得到CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=-867kJ·
（2）由图可知,0~3min内二氧化碳的浓度变化为
1.00mol·
L-1-0.50mol·
L-1=0.50mol·
L-1,v（CO2）=
则v（H2）=3v（CO2）=0.50mol·
开始CO2的浓度为1.00mol·
L-1,故容器的体积为
=1L,H2的起始浓度为
=3mol·
L-1,10min时反应达到平衡,则:
CO2（g）+3H2（g）
1300
0.752.250.750.75
0.250.750.750.75
故该温度下的平衡常数K=
=5.33;
保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2（g）,相当于在原基础上增大压强,则平衡正向移动,平衡时CH3OH的体积分数增大。
（3）①反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）,增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比
越高,CO的转化率越大,故答案为a>
c;
由图2可以看出,当
一定时,α（CO）随温度升高而减小,故该反应为放热反应,ΔH'
0。
②对于气相反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）,根据用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp）,该反应的平衡常数Kp=
。
③逆反应速率先增大后减小,说明平衡逆向移动,A正确;
若容器的体积减小,则压强增大,混合气体的密度增大,但平衡正向移动,B错误;
对于放热反应,升高温度,化学平衡常数K减小,平衡逆向移动,C正确;
氢气的转化率减小,不一定是平衡逆向移动,如充入了氢气,平衡正向移动,但H2转化率减小,D错误;
答案为AC。
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