广西桂林市崇左市届高三联合调研考试理综化学试Word下载.docx
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A.15种B.14种C.13种D.12种
【答案】D
【点睛】同分异构体书写,要考虑碳链异构、官能团类型异构、官能团位置异构等。
4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。
已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。
在适宜的条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。
下列说法正确的是
A.化合物YX中含离子键B.Z的含氧酸均为强酸
C.非金属性:
X>
ZD.离子半径:
Y>
Z
【解析】根据图示,A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属,C是Cl2,X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl;
化合物NaH中含离子键,故A正确;
HClO是弱酸,故B错误;
非金属性:
Cl>
H,故C错误;
离子半径:
Cl->
Na+,故D错误。
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科*网
5.下列实验能达到相应目的的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
C.向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应
D.向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液,并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】乙醇与水互溶,不能用乙醇萃取溴水中的溴单质,故A错误;
氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误;
NH4Cl溶液中铵根水解使溶液呈酸性,滴加石蕊试液溶液变红,故C正确;
向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,制取Fe(OH)3胶体,故D错误
6.右图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量监测与控制的功能,下列有关说法正确的是
A.电流由呼气所在的铂电极流出
B.H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
C.电路中流过2mol电子时,消耗11.2LO2
D.该电池的负极反应为:
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
7.常温下,下列有关电解成溶液的说法正确的是
A.pH=12的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合,所得溶液呈酸性
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中
减小
C.pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
8.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。
有关反应的热化学方程式如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式:
_________________。
II.工业上可用CO和H2制取甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ/mol。
为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=
)以及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并依反应数据绘出下图:
回答下列问题:
(1)反应热a____0(填“>
”或“<
”),判断理由是______。
(2)在其他条件相同,曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II(填“>
”或“=”)。
②若按曲线II反应,n(CO)起始=10mol,反应物投料比=0.5,则A点的平衡常数(Ka)值为____,B点的平衡常数(Kb)值为________________。
(3)为提高CO的转化率,除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外,还可以采取的措施有:
________________、_______________。
【答案】
(1).CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
(2).<(3).升高温度,CO的转化率降低,平衡左移,所以正反应为放热反应。
a<
0(4).<
(5).1(6).1(7).降低温度(8).增大压强
9.PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料,它是一种难溶于水,密度较大的固体。
下图是用某工业废渣(含PbSO435%,其余为CaSO4)生产PbO的主要流程。
已知:
从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法,即先使固体沉降,再将上层溶液倾倒入另一容器。
根据以上流程回答下列问题:
(1)废渣A的主要成分是__________________(填化学式)。
(2)PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-,则①中反应的离子方程式为_______;
加入CaCl2的目的是________________。
(3)“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。
(4)已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性,会腐蚀滤纸。
所以,从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是(填操作名称)__________、___________、过滤、干燥。
(5)为了测定产品中PbO的纯度,取0.4g研细的产品于锥形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,温热使产品溶解,冷却后加入缓冲溶液和指示剂,用浓度为0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到终点,消耗EDTA溶液8.30mL,计算产品中PbO的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(已知:
Pb2++H2Y=PbY+2H+)
【答案】
(1).CaSO4或CaSO4·
2H2O或CaSO4·
XH2O
(2).PbSO4+Ca2++4Cl-
PbCl43-+CaSO4(3).增大氯离子浓度.使SO42-转化成为CaSO4沉淀(4).PbCl43-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-(5).倾析(6).洗涤(7).92.5%或0.925
10.四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
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有关物质的性质如下表:
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_____________,仪器A中盛装的试剂是_____________。
(2)CCl4的电子式为________________。
(3)装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为_________________。
(4)TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2,反应的化学方程式为_______________。
(5)仪器N中收集到的物质主要有_____(写化学式),从产物中分离出TiCl4的实验方法是________________。
(6)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2:
1的CO和CO2混合气体,该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
请设计实验方案验证产物气体中有CO:
________________________。
【答案】
(1).球形干燥管或干燥管
(2).碱石灰或生石灰、氢氧化钠,氯化钙等(3).
(4).TiO2+CCl4
TiCl4+CO2(5).TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl(6).CCl4、TiCl4(7).蒸馏(8).4:
3(9).将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水,若最终澄清石灰水变浑浊,灼热的CuO固体由黑色变红色,则产物中有CO
【点睛】CO具有还原性,CO还原氧化铜生成CO2和Cu,所以根据氧化产物和还原产物鉴别CO。
11.I.铬单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。
(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为________________;
CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4互溶,据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。
(2)配合物CrCl3·
6H2O的配位数为6,它有三种不同组成、不同颜色的固体,其中一种为浅绿色固体,该固体与足量硝酸银溶液反应时,0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体的配体个数比(Cl-:
H2O)为_____________。
II.砷化镓为第三代半导体材料,晶胞结构如图所示:
(3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的化学方程式为__________。
(4)AsH3分子的立体构型为__________,其中As原子的杂化方式是______。
1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键,砷的第一电离能_______(填“>
”)镓的第一电离能。
(5)砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为anm,砷化镓的摩尔质量为bg·
mol-1,阿伏加德罗常数值为NA,则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·
cm-3。
【答案】
(1).
(2).分子晶体(3).1:
5(4).(CH3)2Ga+AsH3
3CH4+GaAs(5).三角锥形(6).sp3(7).12(8).>
(9).
【点睛】根据均摊原则计算晶胞的分子式,顶点的原子占用
、棱上的原子占用
,面上的原子占用
、中心原子完全占用。
12.常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。
①
②
③当苯环上连有羧基,在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。
(1)羟苯水杨胺的分子式为______________,F含有的官能团名称是___________。
(2)A的名称为_______________。
(3)A→B所需试剂为____________;
D→E的反应类型属于_______。
(4)B→C反应的化学方程式为____________________。
(5)F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的共有_______种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰.其峰面积之比为l:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式是___________________。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物
的合成路线。
________________
【答案】
(1).C13H11NO3
(2).羟基、羧基(3).氯苯(4).浓硝酸和浓硫酸(5).还原反应(6).
或
(7).9种(8).
(4)
→
反应的化学方程式为
。
(5)能与FeCl3发生显色反应,说明含有酚羟基,又能发生银镜反应,说明含有醛基,或为甲酸酯,符合条件的F的同分异构体为
、