广西桂林市崇左市届高三联合调研考试理综化学试Word下载.docx
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A．15种B．14种C．13种D．12种
【答案】D
【点睛】同分异构体书写，要考虑碳链异构、官能团类型异构、官能团位置异构等。
4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。
已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。
在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。
下列说法正确的是
A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：
X>
ZD．离子半径：
Y>
Z
【解析】根据图示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；
化合物NaH中含离子键，故A正确；
HClO是弱酸，故B错误；
非金属性：
Cl>
H，故C错误；
离子半径：
Cl->
Na+，故D错误。
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5．下列实验能达到相应目的的是
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质
B．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
C．向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应
D．向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe（OH）3胶体
【答案】C
【解析】乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，故A错误；
氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
NH4Cl溶液中铵根水解使溶液呈酸性，滴加石蕊试液溶液变红，故C正确；
向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制取Fe（OH）3胶体，故D错误
6．右图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2
D．该电池的负极反应为：
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
7．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是
A．pH=12的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中
减小
C．pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
8．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。
有关反应的热化学方程式如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式：
_________________。
II．工业上可用CO和H2制取甲醇：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=akJ/mol。
为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比（反应物投料比=
）以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：
回答下列问题：
（1）反应热a____0（填“>
”或“<
”），判断理由是______。
（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II（填“>
”或“=”）。
②若按曲线II反应，n（CO）起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数（Ka）值为____，B点的平衡常数（Kb）值为________________。
（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：
________________、_______________。
【答案】
（1）．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（2）．＜（3）．升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，所以正反应为放热反应。
a<
0（4）．<
（5）．1（6）．1（7）．降低温度（8）．增大压强
9．PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体。
下图是用某工业废渣（含PbSO435%，其余为CaSO4）生产PbO的主要流程。
已知：
从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法，即先使固体沉降，再将上层溶液倾倒入另一容器。
根据以上流程回答下列问题：
（1）废渣A的主要成分是__________________（填化学式）。
（2）PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-，则①中反应的离子方程式为_______；
加入CaCl2的目的是________________。
（3）“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。
（4）已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸。
所以，从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是（填操作名称）__________、___________、过滤、干燥。
（5）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，计算产品中PbO的纯度为_______（保留三位有效数字）。
（已知：
Pb2++H2Y=PbY+2H+）
【答案】
（1）．CaSO4或CaSO4·
2H2O或CaSO4·
XH2O
（2）．PbSO4+Ca2++4Cl-
PbCl43-+CaSO4（3）．增大氯离子浓度．使SO42-转化成为CaSO4沉淀（4）．PbCl43-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-（5）．倾析（6）．洗涤（7）．92.5%或0.925
10．四氯化钛（TiCl4）是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
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有关物质的性质如下表：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_____________，仪器A中盛装的试剂是_____________。
（2）CCl4的电子式为________________。
（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为_________________。
（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为_______________。
（5）仪器N中收集到的物质主要有_____（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是________________。
（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2:
1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
请设计实验方案验证产物气体中有CO：
________________________。
【答案】
（1）．球形干燥管或干燥管
（2）．碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等（3）．
（4）．TiO2+CCl4
TiCl4+CO2（5）．TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl（6）．CCl4、TiCl4（7）．蒸馏（8）．4：
3（9）．将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的CuO固体由黑色变红色，则产物中有CO
【点睛】CO具有还原性，CO还原氧化铜生成CO2和Cu，所以根据氧化产物和还原产物鉴别CO。
11．I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；
CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。
（2）配合物CrCl3·
6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：
H2O）为_____________。
II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：
（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。
（4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。
1个（CH3）3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>
”）镓的第一电离能。
（5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为anm，砷化镓的摩尔质量为bg·
mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·
cm-3。
【答案】
（1）．
（2）．分子晶体（3）．1：
5（4）．（CH3）2Ga+AsH3
3CH4+GaAs（5）．三角锥形（6）．sp3（7）．12（8）．>
（9）．
【点睛】根据均摊原则计算晶胞的分子式，顶点的原子占用
、棱上的原子占用
，面上的原子占用
、中心原子完全占用。
12．常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。
①
②
③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。
（1）羟苯水杨胺的分子式为______________，F含有的官能团名称是___________。
（2）A的名称为_______________。
（3）A→B所需试剂为____________；
D→E的反应类型属于_______。
（4）B→C反应的化学方程式为____________________。
（5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_______种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰．其峰面积之比为l：
2:
2:
1的同分异构体的结构简式是___________________。
（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物
的合成路线。
________________
【答案】
（1）．C13H11NO3
（2）．羟基、羧基（3）．氯苯（4）．浓硝酸和浓硫酸（5）．还原反应（6）．
或
（7）．9种（8）．
（4）
→
反应的化学方程式为
。
（5）能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，又能发生银镜反应，说明含有醛基，或为甲酸酯，符合条件的F的同分异构体为
、
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