最新高考全国卷Ⅰ理综化学试题和解析docWord文档格式.docx

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10

NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

22.4L标准状况氨气含有的质子数为18NA

92.0g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA

1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

11

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[22]戊烷是最简单的

一种。

下列关于该化合物的说法错误的是

与环戊烯互为同分异构体

二氯代物超过两种

所有碳原子均处同一平面

生成1molC5H12至少需要2molH2

12

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。

W、X、Z最外层电子

数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻

璃。

下列说法正确的是

第3页共3页A

常温常压下X的单质为气态

Z的氢化物为离子化合物

Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

W与Y具有相同的最高化合价

13

最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高

效去除。

示意图如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨

烯石墨烯电极区发生反应为

①EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时下列叙述错误的是

阴极的电极反应CO2+2H++2e-CO+H2O

协同转化总反应CO2+H2SCO+H2O+S

石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸性

二、非选择题

26

醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·

H2O为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中

用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二

价铬二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示回答下列问题

第4页共4页

1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是_____________________________

仪器a的名称是_______________。

2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中加入少量蒸馏水按图连接好装置打开K1、

K2关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式为___________________________。

②同时c中有气体产生该气体的作用是_________________________________________。

3打开K3关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d其原因是____________________

d中析出砖红色沉淀为使沉淀充分析出并分离需采用的操作是___________、_________、

洗涤、干燥。

4指出装置d可能存在的缺点________________________________________________。

27

焦亚硫酸钠Na2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题

1生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方

程式______________________________________________。

2利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为

①pH=4.1时Ⅰ中为__________溶液写化学式。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是______________________________。

3制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术装置如图所示其中SO2碱吸收液中含有N

aHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_________________________________。

电解后

__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水可得到Na2S2O5。

第5页共5页

4Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时取50.00mL

葡萄酒样品用0.01000mol·

L−1的碘标准液滴定至终点消耗10.00mL。

滴定反应的离子

方程式为___________________________________________该样品中Na2S2O5的残留量为

____________g·

L−1以SO2计。

28

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术在含能材料、医药等工业中得到广泛

应用。

回答下列问题

11840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银得到N2O5。

该反应的氧化产物是一

种气体其分子式为_______________。

2F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所

示t=∞时N2O4（g）完全分解

t/min0408016026013001700∞

p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知2N2O5（g）2N2O5（g）+O2（g）ΔH1=−4.4kJ·

mol−1

2NO2（g）N2O4（g）ΔH2=−55.3kJ·

则反应N2O5（g）2NO2（g）+

O2（g）的ΔH=_______kJ·

mol−1。

②研究表明N2O5（g）分解的反应速率

。

t=62min时测得体

系中pO2=2.9kPa则此时的

=________kPav=_______kPa·

min−1。

③若提高反应温度至35℃则N2O5（g）完全分解后体系压强

p∞（35℃）____63.1kPa填“大

第6页共6页于”“等于”或“小于”原因是____________________________________________。

④25℃时N2O4（g）

2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPaKp为以分压表示的平衡常

数计算结果保留1位小数。

3对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）R.A.Ogg提出如下反应历程

第一步N2O5NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是_______填标号）。

Av（第一步的逆反应）v（第二步反应）

B反应的中间产物只有NO3

C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D第三步反应活化能较高二选考题共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做则按所

做的第一题计分。

35【化学——选修3

物质结构与性质】

Li是最轻的固体金属采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能

得到广泛应用。

1下列Li原子电子排布图表示的状态中

能量最低和最高的分别为_____、_____填标

号。

AB

CD

2Li+与H−具有相同的电子构型r（Li+）小于r（H−）原因是_________________________。

3LiAlH4是有机合成中常用的还原剂LiAlH4中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为__________。

LiAlH4中存在_____填标号。

A离子键B

σ键Cπ键D氢键

4Li2O是离子晶体其晶格能可通过图（a）的Born−Haber循环计算得到。

第7页共7页

可知Li原子的第一电离能为________kJ·

mol−1O=O键键能为______kJ·

mol−1Li2O晶格

能为______kJ·

5Li2O具有反萤石结构晶胞如图（b）所示。

已知晶胞参数为0.4665nm阿伏加德罗常数的值

为NA则Li2O的密度为______g·

cm−3列出计算式。

36

【化学——选修5有机化学基础】

化合物W可用作高分子膨胀剂一种合成路线如下[来源:

学*

科*网]

1A的化学名称为____________。

2②的反应类型是_____________。

3反应④所需试剂条件分别为___________。

4G的分子式为____________。

5W中含氧官能团的名称是________________。

6写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式核磁共振氢谱为两组峰峰面积

比为1∶1__________________。

7苯乙酸苄酯是花香型香料设计由苯甲醇

为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线______________无机试剂任选。

第8页共8页2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分答案解析7.

【答案】

【解析】分析正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠滤渣中含有磷酸亚铁锂加入硫酸和硝酸

酸溶过滤后滤渣是炭黑得到含Li、P、Fe的滤液加入碱液生成氢氧化铁沉淀滤

液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀据此解答。

详解

A、废旧电池中含有重金属随意排放容易污染环境因此合理处理废旧电池有利于保护环

境和资源再利用A正确

B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiB正确

C、得到含Li、P、Fe的滤液加入碱液生成氢氧化铁沉淀因此“沉淀”反应的金属离子是

Fe3C正确学科@网

D、硫酸锂能溶于水因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠D错误。

答案选D。

8.【答案】AB

【解析】

A、双糖又名二糖是由两个单糖分子组成的糖类化合物

B、根据酶的性质特点解答

C、植物油中含有碳碳不饱和键

D、淀粉和纤维素均是多糖。

A、果糖不能再发生水解属于单糖A错误

B、大多数酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质但有些酶不是蛋白

质B错误

C、植物油属于油脂其中含有碳碳不饱和键因此能使Br2/CCl4溶液褪色C正确

D、淀粉和纤维素均是多糖其水解的最终产物均为葡萄糖D正确。

答案选A。

9.【答案】D

【解析】

分析在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯根据乙酸乙酯

的性质、产品中含有的杂质结合选项解答。

[来源:

学科网]

详解A、反应物均是液体且需要加热因此试管口要高于试管底A正确

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇乙酸乙酯不溶于水因此可以用饱和碳酸钠溶

液吸收注意导管口不能插入溶液中以防止倒吸B正确

第9页共9页C、乙酸乙酯不溶于水分液即可实现分离C正确

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物不能通过蒸发实现分离D错误。

答案选D

点睛掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键难点是装置的作用分析注意从乙酸乙酯的

性质包括物理性质和化学性质特点的角度去解答和判断。

10.【答案】B

【解析】分析A、胶体是大分子的集合体

B、根据氩气的组成解答[来源:

C、根据丙三醇的结构分析

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷

162.5g/mol0.1mol由于氢氧化铁胶体是分

子的集合体因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NAA错误

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol氩气是一个Ar原子组成的单质其中含有

的质子数是18NA

B正确

C、1分子丙三醇含有3个羟基92.0g丙三醇的物质的量是1mol其中含有羟基数是3NA

C错误

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种因此生成的CH3Cl分子

数小于1.0NAD错误。

答案选B。

点睛选项D是易错点主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应每个氢

原子都有可能被取代其产物比较复杂这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

11.【答案】C

【解析】分析A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体

B、根据分子中氢原子的种类判断

C、根据饱和碳原子的结构特点判断

D、根据氢原子守恒解答。

详解A、螺[22]戊烷的分子式为C5H8环戊烯的分子式也是C5H8结构不同互为同分

异构体A正确

B、分子中的8个氢原子完全相同二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子也可以

是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上因此其二氯代物超过两种B正确

C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面

体所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上C错误

D、戊烷比螺[22]戊烷多4个氢原子所以生成1molC5H12至少需要2molH2D正确。

答案选C。

第10页共10页点睛选项B与C是解答的易错点和难点对于二元取代物同分异构体的数目判断可固

定一个取代基的位置再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

关于有机物分子

中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。

D生成1molC5H12至少需要2molH2

12.【答案】B

【解析】分析主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。

W与Z形

成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃生成物是HF因此W是FZ是Ca

W与Y同族则Y是Cl。

W、X、Z的最外层电子数之和为10则X的最外层电子数为

10721所以X是Na据此解答。

详解根据以上分析可知W、X、

Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。

则

A、金属钠常温常压下是固态A错误

B、CaH2中含有离子键属于离子化合物B正确

C、Y与Z形成的化合物是氯化钠其水溶液显中性C错误

D、F是最活泼的非金属没有正价Cl元素的最高价是+7价D错误。

点睛准确判断出元素名称是解答的关键突破点是能腐蚀玻璃的物质为

HF进而推断出

CaF2能与浓硫酸反应生成HF。

易错点是选项B注意金属氢化物的结构特点与非金属氢

化物的不同。

难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

13.【答案】C

A、CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO发生得到电子的还原反应为阴极电极反应

式为CO2+2H++2e-CO+H2OA正确

B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S2e2H+S因此总反应式

为CO2+H2SCO+H2O+SB正确C、石墨烯电极为阳极与电源的正极相连因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的

高C错误

D、由于铁离子、亚铁离子均易水解所以如果采用Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2

溶液需要酸性D正确。

点睛准确判断出阴阳极是解答的关键注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还

原反应进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点注意从物理学的角度借助于阳极

与电源的正极相连去分析。

26.【答案】

（1）.去除水中溶解氧

（2）.分液或滴液漏斗（3）.Zn+2Cr3Zn2

第11页共11页+2Cr2（4）.排除c中空气（5）.c中产生H2使压强大于大气压（6）.冰浴冷

却（7）.过滤（8）.敞开体系可能使醋酸亚铬与空气接触

【解析】分析在盐酸溶液中锌把Cr3还原为Cr2同时产生氢气排尽装置中的空气防止

氧化。

生成的氢气导致c中压强增大可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应据此解答。

详解1由于醋酸亚铬易被氧化所以需要尽可能避免与氧气接触因此实验中所用蒸馏

水均需煮沸后迅速冷却目的是去除水中溶解氧根据仪器构造可知仪器a是分液或滴液

漏斗

2①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色说明Cr3被锌还原为Cr2反应的离子方程式为

Zn+2Cr3Zn2+2Cr2②锌还能与盐酸反应生成氢气由于装置中含有空气能氧化Cr2所以氢气的作用是排

除c中空气

3打开K3关闭K1和K2由于锌继续与盐酸反应生成氢气导致c中压强增大所以

c中亮蓝色溶液能流

入d装置与醋酸钠反应根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水

所以为使沉淀充分析出并分离需要采取的操作是冰浴冷却、过滤、洗涤、干燥。

4由于d装置是敞开体系因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产

品不纯。

点睛本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究考查学生的化学实验与探究的能力、

从提供的新信息中准确地提取实质性内容并与已有知识整合重组为新知识块的能力

题目难度中等。

明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。

27.【答案】

（1）.2NaHSO3Na2S2O5+H2O

（2）.NaHSO3（3）.得到NaHSO3过饱和

溶液（4）.2H2O4e4H+O2↑（5）.a（6）.S2O5

2+2I2+3H2O2SO42+4I+6H

（7）.0.128

【解析】分析1根据原子守恒书写方程式

2①根据溶液显酸性判断产物

②要制备焦亚硫酸钠需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液据此判断

3根据阳极氢氧根放电阴极氢离子放电结合阳离子交换膜的作用解答

4焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应据此书写方程式根据方程式计算残留量。

详解1亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠根据原子守恒可知反应的方程式为

2NaHSO3Na2S2O5+H2O

2①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性说明生成物是酸式盐即Ⅰ中为NaHSO3

②要制备焦亚硫酸钠需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液因此工艺中加入碳酸钠固体、并再

次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液

第12页共12页3阳极发生失去电子的氧化反应阳极区是稀硫酸氢氧根放电则电极反应式为2H2O

4e

4H+O2↑。

阳极区氢离子增大通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚

硫酸钠。

阴极是氢离子放电氢氧根浓度增大与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠所以电解

后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。

4单质碘具有氧化性能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠反应的方程式为S2O5

2+2I2+3H2O

2SO4

2+4I+6H消耗碘的物质的量是0.0001mol所以焦亚硫酸钠的残留量以SO2计

是

点睛本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及

定量分析等题目难度中等。

难点是电解池的分析与判断注意结合电解原理、交换膜的作

用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。

易错点是最后一问注意计算

残留量时应该以二氧化硫计而不是焦亚硫酸钠。

28.【答案】

（1）.O2

（2）.53.1（3）.30.0（4）.6.0×

102（5）.大于（6）.温度

提高体积不变总压强提高NO2二聚为放

热反应温度提高平衡左移体系物质的

量增加总压强提高（7）.13.4（8）.AC

【解析】分析1根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断

2①根据盖斯定律计算

②根据压强之比是物质的量之比计算

③根据温度对压强和平衡状态的影响分析

④根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强然后再根据二氧化氮转

化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。

学科%网

3根据三步反应的特点分析判断。

详解1氯气在反应中得到电子作氧化剂硝酸银中只有氧元素化合价会升高所以氧化

产物是氧气分子式为O2

2①已知

ⅰ、2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）△H14.4kJ/mol

ⅱ、2NO2（g）N2O4（g）△H255.3kJ/mol

根据盖斯定律可知ⅰ÷

2

ⅱ即得到N2O5（g）2NO2（g）+1/2O2（g）△H153.1kJ/mol

②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:

2又因为压强之比是物质的

量之比所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9