+
7.在一定条件下，对于反应mA（g）＋nB（g）
cC（g）＋dD（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断
正确的是（
）
A、ΔH<0 ΔS>0B、ΔH>0 ΔS<0C、ΔH>0 ΔS>0D、ΔH<0 ΔS<0
+
8.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4
△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
2NO2
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
L-1
下列判断正确的是（）
A、升高温度该反应的平衡常数K减小B、20～40s内，v（N2O4）＝0.004
mol·L-1·s1C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD、100s时再通入0.40
molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
+
9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响
，下列分析正确的是（）
A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
+
10.在一定条件下，向容积固定的密闭容器中加入1mol/LN2和5mol/LH2，
发生反应：
N2＋3H2
2NH3，2min时，测得剩余的N2为0.5
mol/L，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（）
A、v（N2）＝1mol·L－1·min－1B、v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1
C、v（NH3）＝0.25mol·L－1·min－1D、v（N2）＝0.5mol·L－1·min－1
+
11.在C（s）＋CO2（g）
2CO（g）
的反应中，既能增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的措施是（）
A、增大压强B、增加碳的量C、恒温恒容通入CO2D、恒温恒压充入N2
+
12.
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A（g）+bB（g）
cC（g）
?
H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所
示）。
下列说法中正确的是（）
A、2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1
B、图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C、化学计量数之比b∶c=1∶2
D、12s内反应放出0.2QkJ热量
+
13.对于反应：
aA（g）＋bB（g）
cC（g），反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体系中说法正确的是（
）
A、图甲表明：
该反应△H＜0，若a＋b＞c，则p1＞p2B、图乙表明，该反应
a＋b＝c，若△H＞0，则T2＞T1C、图丙中，一定是使用了催化剂
D、图丁中，E点v（逆）＞v（正）
+
14.下列比较中前者大于后者的是（）
A
不同情况下速率：
v（A）＝0.15mol/（L·min）
A（g）＋3B（g）
v（B）＝0.06mol/（L·s）
2C（g）
加水稀释10
倍后的pH
B
1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HCl
50mL0.1mol/L的
50mL0.1mol/L的NaOH
C反应热△H
NaOH和50mL0.1mol/L
和50mL0.1mol/L的HCl
CH3COOH
反应速率：
Zn＋265g粗Zn（含Cu等杂质）与65g纯Zn与足量1mol/L
D
H＋═Zn2＋＋H
2足量1mol/L的HCl反应
的盐酸反应
↑
A、AB、BC、CD、D
+
15.已知A（s）＋2B（g）
3C（g），下列能作为反应达平衡的判断标志的是（）
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗2molB的同时消耗2molC
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v（B）正＝v（C）逆
A、有3个B、有4个C、有5个D、有2个
+
16.在容积不变的密闭容器中有如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
△H＜0。
某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影
响的研究，下列分析正确的是（）
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A、①②B、②③C、②④D、③④
+
17.在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:
2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A、①④⑤⑥B、②④⑤⑥C、②③⑤⑥D、①②③④
+
18.处于平衡状态的反应：
2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g）
ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是（）
A、加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D、若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
+
19.关于下列过程熵变的判断错误的是（）
A、溶解少量食盐于水中，
C、H2O（g）变成液态水，
D、CaCO3（s）加热分解为CaO和CO2（g），
B、纯碳和氧气反应生成
+
20.4.0molPCl3和2.0mol
Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）达到平衡后，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0mol
Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A、0.8molB、小于0.4molC、0.4molD、大于0.4mol，小于0.8mol
+
二、填空题
21.
（1）、在反应A（g）＋3B（g）=2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率
为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为
mol·L－1·min－1
。
（2）、在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，
在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9
mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为
（3）、将10molA和5molB放入容积为10
。
L的密闭容器中，某温度下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g），在最初2
s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有
mol
A，此时C的物质的量浓度为
。
+
22.某温度下，在2
L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化
的关系曲线如图所示：
（1）、由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）、5min内用Z表示的平均反应速率为
。
。
（3）、化学反应速率受到很多因素的影响，例如：
实验室制取氢气时一般用粗锌
替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用
原理加快了氢气生成的速率。
+
23.
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）+2B（g）?
C（
g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“
√”，否则打“×”
①混合气体的密度不发生变化
②容器内气体的压强不发生变化
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化
④B的物质的量浓度不发生变化
⑤2VB=VC
⑥生成1molA，同时反应2molB
．
+
24.在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）ΔH＜0。
达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变
（填“增大”“减小”或“不变”）？
平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）?
（1）、升高温度，反应速率将
（2）、加入正催化剂，反应速率将
，平衡将如何移动
，平衡将如何移动
；
；
（3）、充入更多的H2，反应速率将
（4）、扩大容器的体积，反应速率将
，平衡将如何移动
，平衡将如何移动
；
；
（5）、容器体积不变，通入氖气，反应速率将
，平衡将如何移动
。
+
三、综合题
25.
（1）、某温度时，在2
L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程
；
从反应开始至2min，Z的反应速率
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