解析版上海市奉贤区届高三高考一模化学试题Word格式.docx
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A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
5.(2分)下列过程仅克服离子键的是( )
A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水
C.氯化钠熔化D.碘升华
6.(2分)在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( )
①Cl﹣②NO3﹣③SO42﹣④S2﹣
A.①②B.①③C.③④D.②③
7.(2分)反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。
下列示意图中,能正确
表示总反应过程中能量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
8.(2分)关于化合物2﹣苯基丙烯(
),下列说法正确的是( )
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯
9.(2分)能促进水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH﹣)的操作是( )
A.将水加热煮沸B.将明矾溶于水
C.将NaHSO4固体溶于水D.将NaHCO3固体溶于水
10.(2分)下列说法中,正确的是( )
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
11.(2分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)+QQ>0,平衡后,升高温度体系颜色变深
C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件
12.(2分)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
装置常用于分离互不相溶的液体混合物
B.
装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸
用装置不可以完成“喷泉”实验
D.
用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
13.(2分)下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是( )
A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末,析出Na2CO3固体
14.(2分)下列转化不能通过一步实现的是( )
A.Fe
Fe3O4B.Al
NaAlO2
C.Cu
CuSO4D.Cu
CuS
15.(2分)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO2,下列说法错误的是( )
2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
A.每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.KClO3在反应中得到电子
16.(2分)下列有机化合物中均含有杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )
A.苯中含单质溴杂质:
加水,分液
B.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
17.(2分)用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是( )
A.b极附近有气泡冒出
B.d极附近出现红色
C.a、c极上都发生氧化反应
D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
18.(2分)如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
实验现象
解释或结论
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl﹣
19.(2分)X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,X原子最外层有两个未成对电子,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
X<Y<Z<R
B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是:
X<Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R>X
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
20.(2分)将l00mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2
固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32﹣)的变化分别是( )
A.减小、增大B.减小、减小C.增大、增大D.增大、减小
二、填空题(共60分)
21.(15分)NaNO2是一种白色易溶于水的固体,溶液呈碱性,其外观与氯化钠相似,有咸味,俗称工业盐;
是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子;
亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空:
(1)N原子最外层电子的轨道排布式为 ;
用一个事实说明氮和氧非金属强弱 。
(2)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I﹣氧化为I2,同时生成NO.写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。
(3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,工业上氧化卤水中的I﹣提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是 。
(4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl﹣) c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案 。
22.(15分)镁带能在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空:
(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是 。
(2)氧化镁的电子式为 ,CO2的结构式为 。
与镁同周期、离子半径最小的元素,其原子最外层的电子排布式为 ,其1个原子中能量最高的电子有 个。
一定条件下,在容积恒为2.0L的容器中,Fe和CO2发生如下反应:
CO2(g)+Fe(s)⇌FeO(s)+CO(g)
(3)若起始时向容器中加入1molCO2,5.0min后,容器内气体的相对平均分子量为32,则n(CO2):
n(CO)之比为 ,这段时间内用CO2表示的速率V(CO2)= 。
(4)下列说法错误的是 。
a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c.平衡后移除二氧化碳时,正反应速率一直减小直至建立新的平衡d.平衡后缩小容器的体积,正逆反应速率不变,平衡不移动
(5)保持温度不变的情况下,待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向 移动(选填“正
向”、“逆向”、或“不”),二氧化碳的转化率 (填“增大”,“减小”或“不变”)。
23.(15分)某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如图所示的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物。
①
②
(苯胺,易被氧化)
(1)写出:
X→A的反应条件 ;
反应④的反应条件和反应试剂:
。
(2)E中含氧官能团的名称:
;
反应②的类型是 ;
反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是 。
(3)写出反应①的化学方程式:
(4)
有多种同分异构体,写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式:
(5)写出由A转化为
的合成路线。
(合成路线表示方法为:
B…
目标产物) 。
24.(15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如图:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是 。
(2)步骤②需要加热的目的是 ,温度保持80﹣95℃,采用的合适加热方式是 。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 (填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是 。
分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有 ,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%.硫酸铁铵晶体的化学式为 。
参考答案与试题解析
【分析】选项中只有干电池为重金属污染,分类不合理,以此来解答。
【解答】解:
A.牛奶盒可回收再利用,分类合理,故A不选;
B.眼药水过期有害,不能回收,为有害垃圾,故B不选;
C.干电池为重金属污染,分类不合理,故C选;
D.西瓜皮为无毒无害物质,为湿垃圾,可作肥料使用,故D不选;
故选:
C。
【点评】本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握物质的性质、垃圾的分类及再利用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。
【分析】293Lv和294Lv的质子数均为116,核外电子数均为116,中子数与质量数不同,二者互为同位素,以此来解答。
A.质子数相同、质量数相差1,则中子数相差1,故A正确;
B.两者质量数相差294﹣193=1,故B正确;
C.两者电子数均为116,故C错误;
D.质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,故D正确;
【点评】本题考查同位素,为高频考点,把握原子中数量关系、同位素的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原子中质子数等于电子数,题目难度不大。
【分析】地沟油中含油脂,与碱溶液反应,而矿物油不与碱反应,混合后分层,以此来解答。
A.地沟油、矿物油均不溶于水,且密度均比水小,不能区别,故A错误;
B.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油,分层的为矿物油,现象不同,能区别,故B正确;
C.地沟油、矿物油均能燃烧,不能区别,故C错误;
D.地沟油、矿物油均为混合物,没有固定沸点,不能区别,故D错误;
B。
【点评】本题考查有机物的区别,明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键,侧重有机物性质的考查,题目难度不大。
【分析】A.耐高温材料具有较高的熔点;
B.依据三价铁离子氧化性解答;
C.石墨质软,能在纸上留下灰褐色痕迹;
D.依据浓硫酸的吸水性解答。
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,故A正确;
B.FeCl3溶液具有较强的氧化性,可用于腐蚀电路板上的Cu,故B错误;
C.石墨质软,能在纸上留下灰褐色痕迹,所以可用于制铅笔芯,与导电性无关,故C错误;
D.浓硫酸的吸水性,可以干燥二氧化碳,故D错误;
A。
【点评】本题考查了元素化合物知识,侧重考查物质的用途,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键,题目难度不大。
【分析】A.KHSO4晶体溶于水,电离生成K+、H+和SO42﹣;
B.HCl中只含有共价键;
C.氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子;
D.碘升华破坏分子间作用力。
A.KHSO4晶体溶于水,电离生成K+、H+和SO42﹣,既破坏了离子键又破坏了共价键,故A错误;
B.HCl中只含有共价键,HCl溶于水只破坏共价键,故B错误;
C.氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子,只破坏离子键,故C正确;
D.碘升华没有破坏化学键,破坏了分子间作用力,故D错误;
【点评】本题考查了化学键的判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键。
【分析】pH=1的溶液显酸性,H+、NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应,H+、S2﹣结合生成弱电解质H2S,Mg2+、Fe2+分别与S2﹣结合生成沉淀,Al3+与S2﹣相互促进水解。
在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,H+、NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应,H+、S2﹣结合生成弱电解质,Mg2+、Fe2+分别与S2﹣结合生成沉淀,Al3+与S2﹣相互促进水解,Cl﹣和SO42﹣与H+、Mg2+、Fe2+、Al3+之间互不反应,可以共存,②④一定不存在,可能存在①③,
【点评】本题考查离子的共存,明确离子之间的反应、离子的性质是解答本题的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大。
【分析】反应A+B→C+Q(Q>0)放出热量,说明A+B能量总和大于C能量,①A+B→X+Q(Q<0)为吸热反应,则A+B能量总和小于C能量;
②X→C+Q(Q>0)为放热反应,则X能量大于C能量。
反应A+B→C+Q(Q>0)放出热量,说明A+B能量总和大于C能量,①A+B→X+Q(Q<0)为吸热反应,则A+B能量总和小于C能量;
②X→C+Q(Q>0)为放热反应,则X能量大于C能量,符合条件的只有D,
D。
【点评】本题考查反应热和焓变,为高频考点,侧重考查分析判断及知识综合运用能力,明确反应物总能量和生成物总能量之差与反应热关系是解本题关键,题目难度不大。
【分析】该有机物中含有苯环和碳碳双键,具有苯和烯烃性质,能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应,据此分析解答。
A.含有碳碳双键,所以具有烯烃性质,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;
B.含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物,故B正确;
C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面,甲烷分子为正四面体结构,有3个原子共平面,该分子中甲基具有甲烷结构特点,所以该分子中所有原子不能共平面,故C错误;
D.该物质为有机物,没有亲水基,不易溶于水,易溶于甲苯,故D错误;
【点评】本题考查有机物结构和性质,侧重考查苯和烯烃性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,会利用知识迁移方法判断原子是否共平面,题目难度不大。
【分析】H2O⇌H++OH﹣,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离;
酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH﹣),说明溶液呈酸性,为强酸弱碱盐,据此分析解答。
A.水的电离是吸热反应,将水加热煮沸,促进水电离,但溶液中仍然存在c(H+)=c(OH﹣),溶液呈中性,故A错误;
B.向水中加入明矾晶体,铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,导致溶液呈酸性,促进水电离,故B正确;
C.向水中加NaHSO4固体,硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性,抑制水电离,故C错误;
D.向水中加入NaHCO3固体,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,促进水电离,故D错误;
【点评】本题考查电解质的电离、水的电离、盐类水解等知识点,明确物质的性质是解本题关键,题目难度不大。
【分析】A、离子化合物中可能含共价键;
B.分子的稳定性由共价键决定;
C.单原子分子中不含共价键;
D.二氧化硅为酸性氧化物,其晶体属于原子晶体。
A、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物,但含有共价键,故A错误;
B.分子的稳定性由共价键决定,分子间作用力决定分子的物理性质,故B错误;
C.单原子分子中不含共价键,如稀有气体分子中没有共价键,其晶体为分子晶体,晶体中只有分子间作用力,故C正确;
D.二氧化硅为酸性氧化物,其晶体属于原子晶体,所以酸性氧化物形成的晶体不一定分子晶体,故D错误。
【点评】本题考查化合物和化学键的关系,明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键,注意二者的区别,难度不大。
【分析】勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。
A.加入硝酸银溶液后,硝酸银和HBr反应生成沉淀而促进溴溶解,导致溴浓度减小,溶液颜色变浅,所以能用勒夏特列原理解释,故A正确;
B.升高温度平衡逆向移动导致二氧化氮浓度增大,颜色加深,所以能用勒夏特列原理解释,故B正确;
C、排饱和食盐水的方法收集氯气,利用的是氯离子浓度增大。
使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO逆向进行,减少氯气的溶解性,故C正确;
D.合成氨是放热反应,高温加热是加快反应速率,所以不能用勒夏特列原理解释,故D错误;
【点评】本题考查化学平衡移动原理,为高频考点,侧重考查学生对化学平衡移动原理内涵的理解和运用,明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键,注意:
只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释。
【分析】A.互不相溶的液体采用分液的方法分离,蒸馏操作用于分离相互溶解的液态;
B.氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸;
C.氯气与氢氧化钠溶液反应,可以形成喷泉实验;
D.浓溶液的稀释,需在烧杯中进行,且需要玻璃棒搅拌.
A.该装置为蒸馏装置,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离,互不相溶的液体采用分液的方法分离,故A错误;
B.氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,应该用四氯化碳溶液,故B错误;
C.氯气与氢氧化钠溶液反应,可以形成压强差,从而形成喷泉实验,故C错误;
D.浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,故D正确;
【点评】本题考查了化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及蒸馏、喷泉实验、防倒吸装置、浓硫酸稀释等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.
D.在析出NaHCO3的母