解析版上海市奉贤区届高三高考一模化学试题Word格式.docx

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A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

5．（2分）下列过程仅克服离子键的是（　　）

A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水

C．氯化钠熔化D．碘升华

6．（2分）在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（　　）

①Cl﹣②NO3﹣③SO42﹣④S2﹣

A．①②B．①③C．③④D．②③

7．（2分）反应A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行，①A+B→X+Q（Q＜0）②X→C+Q（Q＞0）。

下列示意图中，能正确

表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．（2分）关于化合物2﹣苯基丙烯（

），下列说法正确的是（　　）

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

9．（2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（　　）

A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水

C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水

10．（2分）下列说法中，正确的是（　　）

A．离子化合物中一定不含共价键

B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C．可能存在不含任何化学键的晶体

D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深

C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

12．（2分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

装置常用于分离互不相溶的液体混合物

B．

装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸

用装置不可以完成“喷泉”实验

D．

用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

13．（2分）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（　　）

A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱

C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体

14．（2分）下列转化不能通过一步实现的是（　　）

A．Fe

Fe3O4B．Al

NaAlO2

C．Cu

CuSO4D．Cu

CuS

15．（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2，下列说法错误的是（　　）

2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．KClO3在反应中得到电子

16．（2分）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）

A．苯中含单质溴杂质：

加水，分液

B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：

加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：

加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙醇中含乙酸杂质：

加入碳酸钠溶液洗涤，分液

17．（2分）用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（　　）

A．b极附近有气泡冒出

B．d极附近出现红色

C．a、c极上都发生氧化反应

D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

18．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

实验现象

解释或结论

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

e处变红色

还原性：

Fe2+＞Cl﹣

19．（2分）X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

X＜Y＜Z＜R

B．X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：

X＜Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

R＞X

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

20．（2分）将l00mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2

固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（　　）

A．减小、增大B．减小、减小C．增大、增大D．增大、减小

二、填空题（共60分）

21．（15分）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；

是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。

已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；

亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为　　；

用一个事实说明氮和氧非金属强弱　　。

（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I﹣氧化为I2，同时生成NO．写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目　　。

（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I﹣提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是　　。

（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c（Cl﹣）　　c（HNO2）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案　　。

22．（15分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

请完成下列填空：

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。

金刚石的熔点远高于足球烯的原因是　　。

（2）氧化镁的电子式为　　，CO2的结构式为　　。

与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为　　，其1个原子中能量最高的电子有　　个。

一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：

CO2（g）+Fe（s）⇌FeO（s）+CO（g）

（3）若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n（CO2）：

n（CO）之比为　　，这段时间内用CO2表示的速率V（CO2）＝　　。

（4）下列说法错误的是　　。

a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

（5）保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向　　移动（选填“正

向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率　　（填“增大”，“减小”或“不变”）。

23．（15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图所示的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物。

①

②

（苯胺，易被氧化）

（1）写出：

X→A的反应条件　　；

反应④的反应条件和反应试剂：

　　。

（2）E中含氧官能团的名称：

　　；

反应②的类型是　　；

反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是　　。

（3）写出反应①的化学方程式：

（4）

有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：

（5）写出由A转化为

的合成路线。

（合成路线表示方法为：

B…

目标产物）　　。

24．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是　　。

（2）步骤②需要加热的目的是　　，温度保持80﹣95℃，采用的合适加热方式是　　。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为　　（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是　　。

分批加入H2O2，同时为了　　，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有　　，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为　　。

参考答案与试题解析

【分析】选项中只有干电池为重金属污染，分类不合理，以此来解答。

【解答】解：

A．牛奶盒可回收再利用，分类合理，故A不选；

B．眼药水过期有害，不能回收，为有害垃圾，故B不选；

C．干电池为重金属污染，分类不合理，故C选；

D．西瓜皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故D不选；

故选：

C。

【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、垃圾的分类及再利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

【分析】293Lv和294Lv的质子数均为116，核外电子数均为116，中子数与质量数不同，二者互为同位素，以此来解答。

A．质子数相同、质量数相差1，则中子数相差1，故A正确；

B．两者质量数相差294﹣193＝1，故B正确；

C．两者电子数均为116，故C错误；

D．质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故D正确；

【点评】本题考查同位素，为高频考点，把握原子中数量关系、同位素的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子中质子数等于电子数，题目难度不大。

【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

A．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

B。

【点评】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大。

【分析】A．耐高温材料具有较高的熔点；

B．依据三价铁离子氧化性解答；

C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹；

D．依据浓硫酸的吸水性解答。

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；

B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，故B错误；

C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；

D．浓硫酸的吸水性，可以干燥二氧化碳，故D错误；

A。

【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，题目难度不大。

【分析】A．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣；

B．HCl中只含有共价键；

C．氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子；

D．碘升华破坏分子间作用力。

A．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B．HCl中只含有共价键，HCl溶于水只破坏共价键，故B错误；

C．氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子，只破坏离子键，故C正确；

D．碘升华没有破坏化学键，破坏了分子间作用力，故D错误；

【点评】本题考查了化学键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键。

【分析】pH＝1的溶液显酸性，H+、NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应，H+、S2﹣结合生成弱电解质H2S，Mg2+、Fe2+分别与S2﹣结合生成沉淀，Al3+与S2﹣相互促进水解。

在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，H+、NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应，H+、S2﹣结合生成弱电解质，Mg2+、Fe2+分别与S2﹣结合生成沉淀，Al3+与S2﹣相互促进水解，Cl﹣和SO42﹣与H+、Mg2+、Fe2+、Al3+之间互不反应，可以共存，②④一定不存在，可能存在①③，

【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、离子的性质是解答本题的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。

【分析】反应A+B→C+Q（Q＞0）放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X+Q（Q＜0）为吸热反应，则A+B能量总和小于C能量；

②X→C+Q（Q＞0）为放热反应，则X能量大于C能量。

反应A+B→C+Q（Q＞0）放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X+Q（Q＜0）为吸热反应，则A+B能量总和小于C能量；

②X→C+Q（Q＞0）为放热反应，则X能量大于C能量，符合条件的只有D，

D。

【点评】本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确反应物总能量和生成物总能量之差与反应热关系是解本题关键，题目难度不大。

【分析】该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃性质，能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答。

A．含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；

C．苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；

D．该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；

【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯和烯烃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，会利用知识迁移方法判断原子是否共平面，题目难度不大。

【分析】H2O⇌H++OH﹣，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；

酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH﹣），说明溶液呈酸性，为强酸弱碱盐，据此分析解答。

A．水的电离是吸热反应，将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；

B．向水中加入明矾晶体，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，导致溶液呈酸性，促进水电离，故B正确；

C．向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，故C错误；

D．向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，促进水电离，故D错误；

【点评】本题考查电解质的电离、水的电离、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大。

【分析】A、离子化合物中可能含共价键；

B．分子的稳定性由共价键决定；

C．单原子分子中不含共价键；

D．二氧化硅为酸性氧化物，其晶体属于原子晶体。

A、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故A错误；

B．分子的稳定性由共价键决定，分子间作用力决定分子的物理性质，故B错误；

C．单原子分子中不含共价键，如稀有气体分子中没有共价键，其晶体为分子晶体，晶体中只有分子间作用力，故C正确；

D．二氧化硅为酸性氧化物，其晶体属于原子晶体，所以酸性氧化物形成的晶体不一定分子晶体，故D错误。

【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大。

【分析】勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

A．加入硝酸银溶液后，硝酸银和HBr反应生成沉淀而促进溴溶解，导致溴浓度减小，溶液颜色变浅，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．升高温度平衡逆向移动导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大。

使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，故C正确；

D．合成氨是放热反应，高温加热是加快反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故D错误；

【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理内涵的理解和运用，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，注意：

只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释。

【分析】A．互不相溶的液体采用分液的方法分离，蒸馏操作用于分离相互溶解的液态；

B．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；

C．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成喷泉实验；

D．浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌．

A．该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；

B．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，应该用四氯化碳溶液，故B错误；

C．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D．浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中，图示操作合理，故D正确；

【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及蒸馏、喷泉实验、防倒吸装置、浓硫酸稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

D．在析出NaHCO3的母