陕西省西工大附中届高三下学期一模考试理科综合试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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=15：
1
4.图甲表示受到刺激时神经纤维上的电位变化，图乙表示突触，有关叙述错误的是
A．轴突膜处于②状态时钠离子内流B．轴突膜处于④和⑤状态时钾离子外流
C．在a处能完成电信号化学信号的转变D．c处兴奋一定会使b产生图甲所示的变化
5.由地震形成的海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，某时间段内岛上地雀的种类和数量随时间变化的情况如下图所示，下列有关叙述中，错误的是
A．两岛上的地雀存在隔离，导致其种类增多
B．甲岛较乙岛地雀种类增加更多，可能是甲岛的环境
变化更大
C．甲岛上的地雀年龄组成属于增长型
D．每个岛上的地雀相互影响共同进化，形成了生物多
样性
6.对右图所示相关叙述中，错误的是
A．产生顶端优势的植物侧芽生长素浓度大于h
B．用B、D点所对应浓度的生长素处理扦插枝条则生根效果相同
C．若某植物幼苗向光侧的生长素浓度为f，则背光侧的生长素浓度
可能大于2f
D．若水平放置的植物茎的近地侧生长素浓度为2f，则茎的远地侧
生长素浓度小于f
7．下列有相关说法不正确的是：
（）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连
8．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：
2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用Na2CO3溶液可除油污：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：
O2+4e-+2H2O=4OH-
D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO
9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
C．Q和W可形成原子个数比为1:
1和2:
1的常见化合物
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
10．无色溶液中含有：
①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置
CC14层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
11.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为
A．5B．4C．3D．2
12．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：
MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
13．常温下，下列叙述错误的是（ ）
A．向0.1mol·
L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大
B．0.1mol·
L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有
c（CH3COO－）>
c（Cl－）>
c（H＋）>
c（CH3COOH）
C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<
7
D．0.1mol·
L－1某一元酸HA溶液中
＝1×
10－8，则该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×
10－11
mol·
L－1
二、选择题：
本题共有8个小题，每小题6分，共48分。
在每小题所给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项是正确的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第14、15、16、17、18为单选，19、20、21为多选。
14.伽利略的斜面实验反映了一个重要事实：
如果空气阻力和摩擦力小到可以忽略不计，小球一但沿斜面A滚落，必将准确地终止于斜面B上同它开始点相同高度处，绝不会更高一点或更低一点，这说明，小球在运动过程中有一个“东西”是不变的，这个“东西”是（）
A．弹力B．速度
C．加速度D．能量
15.轻杆的一端安装有一个小滑轮P，用手握住杆的另一端支撑着悬挂重物的轻绳，如图所示．现使杆和竖直方向的夹角缓慢减小，则下列关于杆对滑轮P的作用力的下列判断正确的是（）
A．变大B．不变C．变小D．无法确定
16.如图，固定斜面倾角为30°
，质量为m的小物块自斜面底端以某一初速度沿斜面向上做匀减速运动，其加速度大小恰好等于重力加速度g的大小。
若物块上升的最大高度为H，则此过程中，物块的（）
A．小物块上滑过程中机械能守恒
B．小物块上滑过程中动能损失了mgH
C．小物块上滑过程中动能损失了2mgHD．小物块上滑过程中机械损失了2mgH
17.如图，在点电荷Q产生的电场中，将两个带正电的试探电荷q1、q2分别置于A、B两点，虚线为等势线，取无穷远处为零电势点。
若将q1、q2移动到无穷远的过程中外力克服电场力做的功相等，则下列说法正确的是（）
A．A点电势高于B点电势B．A、B两点的电场强度相等
C．q1的电荷量小于q2的电荷量D．q1在A点的电势能小于q2在B点的电势能
18.为了科学研究的需要，常常将质子（带有一个正的元电荷，质量为一个原子质量单位）和α粒子（带有两个正的元电荷，质量为四个原子质量单位）等带电粒子贮存在圆环状空腔中，圆环状空腔置于一个与圆环平面垂直的匀强磁场中，带电粒子在其中做匀速圆周运动（如图）。
如果质子和α粒子分别在两个完全相同的圆环状空腔中做圆周运动，且在同样的匀强磁场中，比较质子和α粒子在圆环状空腔中运动的动能EH和Eα，运动的周期TH和Tα的大小，有
A．EH=Eα，TH=TαB．EH=Eα，TH≠TαC．EH≠Eα，TH=TαD．EH≠Eα，TH≠Tα
19.物体从静止开始做匀加速直线运动，第3s内通过的位移是3m，下列说法正确的是（）
A．第3s内的平均速度是3m/sB．物体的加速度是1.2m/s2
C．前3s内的位移是6mD．3s末的速度是4m/s
20.一物体正在沿一斜面加速下滑，下列哪些措施可以使该物体下滑的加速度变大？
A．增大斜面的倾角B．在该物体的上面再沾上另一个物体
C．给该物体施加一个竖直向下的压力D．给该物体施加一个垂直于斜面向下的压力
21.右图所示的电路中，电源内阻r不可忽略，电流表和电压表均为理想电表，当滑动变阻器R2的滑动键P向上滑动时
A．A1和A2的示数均变大
B．V1和V2的示数均变大
C．A1示数的变化量小于A2示数的变化量
D．V1示数的变化量小于V2示数的变化量
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共11题，129分）
22.（6分）某同学在测定匀变速直线运动的加速度时，得到了几条较为理想的纸带。
他在每条纸带上按每5个打点间隔取一个计数点作为计时周期T0，并依打点先后顺序编号为0，1，2，3，4，5……。
一不留神，几条纸带都被撕断了，于是从这些断掉的纸带中取了如图所示的A、B、C、D四段。
请根据给出的四段纸带回答：
⑴．B，C，D三段纸带中和纸带A属于同一条的是；
⑵．打A纸带时，物体的加速度大小是m/s2。
23.（8分）微安表G（测小电流的电流表）的内阻一般都在数百欧姆左右。
现在有两个刻度盘上仅有刻度而没标出数值的微安表，将它们串联在同一电路中时，其指针的位置如图甲中a、b两图所示。
现欲利用其中的一个测另一个的内阻，除了这两个微安表之外还备有下列器材：
电池E、电阻箱R、定值电阻R0（作保护电阻用）、电键S及够用的导线。
某同学已将这些器材连成了如实物图乙所示的电路，接通电键后，发现两个微安表的指针均指在各自表盘的正中央，电阻箱各旋钮的位置如右边的图丙所示，由此可知，他在测微安表（填“a”或“b”）的内阻，被测微安表的内阻为Ω（保留三位有效数字）。
24.（13分）现代宇宙学认为，恒星在演变过程中，有可能形成密度很大的天体，即成为白矮星或中子星。
已知某中子星的密度为1.4×
1017kg/m3。
求绕该中子星做匀速圆周运动的卫星的最小周期T。
计算结果取一位有效数字，已知引力常量G=6.67×
10-11N·
m2/kg2。
25.如图所示，用水平绝缘传送带输送一正方形单匝闭合铜线框，在输送中让线框随传送带通过一固定的匀强磁场区域，铜线框在进入磁场前与传送带的速度相同，穿过磁场的过程中将相对于传送带滑动。
已知传送带以恒定速度v0运动，当线框的右边框刚刚到达边界PQ时速度又恰好等于v0。
若磁场边界MN、PQ与传送带运动方向垂直，MN与PQ的距离为d，磁场的磁感应强度为B，铜线框质量为m，电阻均为R，边长为L（L＜d），铜线框与传送带间的动摩擦因数为μ，且在传送带上始终保持前后边框平行于磁场边界MN，试求：
⑴.线框的右边框刚进入磁场时所受安培力的大小；
⑵.线框在进入磁场的过程中运动加速度的最大值以及速度的最小值；
⑶.从线框右边框刚进入磁场到穿出磁场后又相对传送带静止的过程中，传送带对闭合铜线框做的功。
26．（15分）Ⅰ、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
在仪器：
a．分液漏斗；
b．试剂瓶；
c．集气瓶；
d．滴定管；
e．容量瓶；
f．量筒；
g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。
Ⅱ、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，
设计如下2种实验方案。
（已知：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）左装置图中，球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先，再加入实验药品。
接下来的实验操
作是：
关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
然后打开K1，
通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。
请提出改进意见。
【方案2】用右上图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）。
则AlN的质量分数
是。
27.（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=akJmol－1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJmol－1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJmol－1
则a=kJmol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
乙/mol
2.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a-c装置中，能保护铁的是（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填字母）。
A.锌B.铜C.银D.石墨
28.（14分）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
请回答下列问题：
Ⅰ:
（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）.
①已知该反应的平衡常数K195℃<
K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n（NH3）/n（CO2）=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大的原因是________；
B点处，NH3的体积分数为_______%（保留小数点后一位）。
③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量
_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ：
（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×
10－7mol/L,该温度下，0.9mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝_________。
（2）向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010mol
CH3COONa固体，溶液pH增大。
已知该混合溶液中
c（Na+）＜c（CH3COO－），则c（CH3COOH）______c（CH3COO－）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ：
（1）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉
淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为
（填化学式）沉淀。
29.（7分）为研究淹水时KNO3对甜樱桃根呼吸的影响，设四组盆栽甜樱桃，其中一组淹入清水，其余三组分别淹入不同浓度的KNO3溶液，保持液面高出盆土表面，每天定时测定甜樱桃根有氧呼吸速率，结果如图。
请回答：
（1）细胞有氧呼吸生成CO2的场所是
，分析图中A、B、C三点，可知
点在单位时间内与氧结合的[H]最多。
（2）图中结果显示，淹水时KNO3对甜樱桃根有氧呼吸速率降低有
作用，其
中
mmol·
L-1的KNO3溶液作用效果最好。
（3）淹水缺氧使地上部分和根系的生长均受到阻碍，地上部分叶色变黄，叶绿素含量减少，使光反应为暗反应提供的[H]和
减少；
根系缺氧会导致根细胞无氧呼吸增强，实验过程中
（能/不能）改用CO2作为检测有氧呼吸速率的指标，原因是
。
30.（6分）下面为有关人体神经、激素调节的问题，请据图回答：
（1）下图为神经一肌肉连接示意图。
①肌肉受到刺激，神经冲动在神经纤维上传导的顺序为
时，导致肌肉不由自主地收缩；
肌肉受到刺激传导到大脑产生感觉，其神经冲动在神经纤维上的传导顺序为。
②图中M内的信息存在形式是。
（2）下图是神经一激素调节靶细胞生理活动的示意图。
①f表示的过程引起胰岛A细胞发生规律性的反应，从反射弧的结构而言，胰岛A细胞称为。
②一般情况下“刺激X”是指。
激素F通过与受体H结合引起的主要代谢反应是。
31.（12分，每空2分））某雌雄同株植物花的颜色由两对基因（A和a，B和b）控制，A基因控制色素合成（A：
出现色素，AA和Aa的效应相同），该色素随液泡中细胞液pH降低而颜色变浅。
另一基因与细胞液的酸碱性有关。
其基因型与表现型的对应关系见下表。
基因型
A__Bb
A__bb
A__BB
aa___
表现型
粉色
红色
白色
（1）推测B基因控制合成的蛋白质可能位于上，并且该蛋白质的作用可能与有关。
（2）纯合白色植株和纯合红色植株作亲本杂交，子一代全部是粉色植株。
该杂交亲本的基因型组合是。
（3）为了探究两对基因（A和a，B和b）是否在同一对同源染色体上，某课题小组选用了AaBb粉色植株自交实验。
①实验步骤：
第一步：
粉色植株（AaBb）自交。
第二步：
。
②实验可能的结果（不考虑交叉互换）及相应的结论：
若子代植株的花色及比例为 ，则这两对基因位于两对同源染色体上。
（4）如果通过实验，确认上述两对基因位于两对同源染色体上，则粉色植株（AaBb）自交后代中，子代白色植株的基因型有种。
32.（14分，每空2分）下图1是某天然水池中由5个物种构成的食物网。
图2是某较大生态系统中人工生态系统部分能量流动值（单位为103kJ·
m2·
a-1）。
（1）调查螺蛳的种群密度可采用
；
在调查鲫鱼的种群密度时，若标志物脱落则会导致种群密度估算结果
（2）由于生活习性不同，水池中的生物具有分层现象，群落的这种空间结构称为
由于环境污染一段时间后，绿藻爆发，水池中生物陆续死亡，水体发臭，导致水体发臭的外界因素是水中缺少
（3）图2中②代表的能量主要以
的形式储存。
是流经该较大生态系统（有机物输入来自同一生态系统）的总能量。
能量从该生态系统的第二营养级到第三营养级传递的效率约为
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（3—3）
⑴.（5分）下列说法正确的是
A．气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力
B．气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量
C．气体分子热运动的平均动能减少，气体的压强一定减小
D．单位体积的气体分子数增加，气体的压强一定增大
⑵.（10分）一定质量的理想气体在状态A时体积VA=0.3m3，温度TA=300K，变到状态B时温度TB=400K，已知从状态A变到状态B过程中其压强始终为2.0×
105Pa。
①.求此过程中这些气体对外做的功；
②.若此过程中这些气体从外界吸收的热量为5×
104J，求它增加的内能。
34.（3—4）
⑴.（5分）下图为红光或紫光通过同样的双缝或同样的单缝后在光屏上呈现的图样，则
A．甲为红光通过双缝的图样B．乙为红光通过单缝的图样
C．丙为紫光通过双缝的图样D．丁为紫光通过单缝的图样
⑵.（10分）右图为一列沿x轴传播的简谐横波的于t时刻的波动图像，图中质点P从该时刻起的振动方程为
试据此求这列波传播速度的大小并判断它的传播方向（作出计算并说明理由）。
35.（3—5）
⑴.（5分）爱因斯坦提出了光量子概念并成功的解释了光电效应的规律，因此而获得1921年的诺贝尔物理学奖。
某种金属逸出光电子的最大初动能
与入射光频率
的关系如图所示，其中
为极限频率。
从图中可以确定的是。
A．逸出功与
有关
B．
与入射光强度成正比
C．
<
时，会逸出光电子
D．图中直线的斜率与普朗克常量有关
⑵.（10分）如图，长度L＝0.5m，质量M=4.0kg的平板车A静止在光滑水平面上，一个质量m=1.0kg的玩具电动小汽车B从平板车A的左端由静止启动后向右端匀加速行驶，经t=1.0s从A的右端飞出，求在这段时间内两个小车获得的速度各是多大？
36.[化学——化学与技术]亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。
还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等。
已知HCN是一种极弱的酸。
现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）NaCN的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因_________。
实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为。
（3）流程图中
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