人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析docWord格式.docx
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450°
C
质的综合考虑
【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是（）
A.KMnO4B.H2O2
C.NaClOD・NH3H2O
【解析】无色液体首先排除A（KMnO4显紫色）。
红色石蕊试纸先变蓝后褪色，说明该消毒剂显碱性且具有漂白性，NH3・H2O不具有漂白能力，而H2O2显弱酸性，故只能选C。
【答案】C
6.下列叙述正确的是（）
①海水中含有大量的Br'
所以从海水中提取漠一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在煤中加入适量的牛石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放
④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂
A.②③B.②④
C.①③D.③④
【解析】海水中提取氏2要经历富集、氧化、萃取等，①错；
铝在常温下易形成一层致密的氧化膜，不易被腐蚀，②错；
根据钙基固硫，加入适量CaO可吸收SO2,减少污染，故选③④，D项正确。
【答案】d
7.（2016-海安高二检测）符合实际并用于工业生产的是（）
A.CO?
通入氢氧化钠溶液中制NazCCh
B・出和CI2光照制HC1
C・Cb通入澄清石灰水中制漂白粉
D.用硫黄制硫酸
【解析】制Na2CO3的方法是侯氏制碱法，A项错。
比和Cb的混合气体光照会引起爆炸，工业制HC1的方法是使Cb在出中燃烧，B项错。
澄清石灰水浓度太小，制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cb,C项错。
8.我国目前牛产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质，从目前已知情况分析，其中对环境有较严重影响的是（）
A.十二烷基苯磺酸钠（CizHzsYgXsQNa）
B・三聚磷酸钠（Na5P30io）
C・蛋口酶
D.硅酸钠（Na2SiO3）
【解析】选项中的各种物质都是中学化学课本中出现过的物质，各种物质的去污原理有差异。
但Na5P3Oio中含有磷元素，易使水体富营养化造成水质恶化，其他物质中不含营养元素，故不会对环境造成严重影响，所以选B。
【答案】b
9.（2016-福州高二检测）橡胶属于有机高分子化合物，是重要的工业原料。
它具有良好的弹性，但强度较差。
为了增强某些橡胶制品的强度，往往需要进行硫化处理，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
请分析下列橡胶制品中硫化程度最高的是（）
A.橡皮筋B.汽车外胎
C.普通气球D.医生乳胶手套
【解析】橡皮筋、普通气球的弹性好，所以硫化程度小，汽车外胎与医用乳胶手套相比，轮胎要承受较大的压力，所以制汽车轮胎的橡胶硫化程度最高。
10.下列说法不正确的是（）
A.利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味
B.利用化学反应可以制得用作半导体材料的高纯硅
C.利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放
D.利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化
【解析】A项是物理变化，B项是粗硅提纯Si-*SiCl4-Si,C项是煤的气化，脫硫。
【答案】a
11.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（）
A.从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化，2和压在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C・合成氨工业的反应温度控制在500°
C,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.我国合成氨厂采用的压强是10〜30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大
【解析】虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,但由于原料气2和氏循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确B项正确。
控制反应温度为500°
C,一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。
增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用1X107~3X107Pa,但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此D选项不正确。
12.有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。
它们的相对地理位置如图所示。
各城市各有其特点：
A城市是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。
B城市是一个新兴的工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。
C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。
D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。
现拟
建一座硫酸工厂，厂址应选在（
A.A城近郊B.B城近郊
C.C城近郊D・D城近郊
【解析】A城、D城，一个是旅游城市，土地紧张，一个是古老的城市、重要的农业区，都不可选；
C城使用硫酸的工业不多而B城的大型磷肥厂需要大量的硫酸，且土地供应充足，另外从距离上分析，B城从A城运FeS2的运输距离为200km,而C城从A城运FeS?
的运输距离为300km。
综合考虑应选在B城近郊。
【答案】B
13.K列关于金属保护方法的说法正确的是
A.我们使用的快餐杯表而有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁（镀锌铁）镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢
C.轮船船壳的吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
【解析】A选项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部位形成有效的保护；
B选项中镀层破损后由于锌的还原性比较强，发生电化学腐蚀时锌作负极被腐蚀，从而保护铁不被腐蚀；
C选项应是牺牲阳极的阴极保护法；
D选项暖气管道外涂有一层沥青，这是钢铁的表面保护法，不是电化学保护法。
14.（2016-兰州高二检测）中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：
一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A・电解法制铝时，一般用熔融态的氧化铝进行电解但也町用其相应的盐，如熔融态的A1C13
B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C・在氯碱工业中，屯解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解吋它们的阴极都是CT失电子
【解析】A中AlCb是共价化合物，不能电解其熔融态，C中NaOH是因为阴极附近水被电解留下OH—而产生的，D中在电解时它们的阳极都是C1一失电子。
15.（2016-莆田高二检测）下列是关于生活和环保问题的一些说法:
①加碘食盐中的“碘”通常是以碘酸钾形式存在②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。
其中正确的说法是（）
A.除②外B.全部
C.①③⑤D.①②⑤
【解析】本题考查的是一些常见的生产、生活常识等，对这些常识要全面了解。
16.竖炉冶铁工艺流程如下图。
使天然气产牛部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和
天然气燃烧：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）=-802kJ-moP1,催化反应室发牛的
反应为：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）AW2=+216kJmor1；
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）AW3=+260kJ-moP1,（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）
铁矿
（FeOJ
I岛温尾代
合成pco亜
-^-JC0>
4Ht0）
燃烧电
混合气（CH4+Or其体积比为1：
2）
A.设置燃烧室的目的是产生CO?
和水蒸气作原料气与甲烷反应
B.催化室需维持在550〜750°
C,目的仅是提高CH4转化的速率
C.加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，口的是加快反应速率提高原料利用率
D.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小
【解析】从图中可以看出，燃烧室中产生的气体为CH4和。
2,且其体积比恰好为1:
2,A错误；
温度升高，有利于平衡正向移动，B错误；
压强改变不能影响平衡常数，因为平衡常数只受温度影响，D错误。
【答案】C
17.复合材料由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成，既保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也具有优于原材料的特点。
下列复合材料对应的性能正确的是（）
序号
复合材料
可能的性能
A
金属；
强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300°
B
陶瓷;
SiO2
耐1600°
C以上高温，强度高，密度小
合成树脂；
SiO2>
AI2O3、MgO
耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D
耐高温，强度高，导电性好，导热性好
【解析】金属与C的复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点；
B项叙述正确；
合成树脂与SiO2.AI2O3、MgO的复合材料具有强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300°
C的特点；
合成树脂与C的复合材料具有耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好的特点。
18.（2016-漳州高二检测）化学工业生产中一些常用的技术如下：
①原料气的净化②产品的分离③“三废”的处理④合成气循环⑤副产品综合利用⑥空气分离等。
实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。
循环混合成气
煤末代水蒸代一
甲烷噸整
气体
灰渣
低温分离
浆杰床反应器
a石脑油a异构化I—汽油
脱蜡
柴油
Sasol间接液化的原理是，利用蒸气完全打破煤的原有化学结构，气化产物屮吐和CO的比例由通入O2的量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。
在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为（）
A.①④⑤B.①③④
C.②④⑤D.①④⑥
【解析】防止催化剂中毒，需净化原料气，由图知低温分离一浆态床反应器是循环操作，原料中02是分离空气得到的。
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19.（6分）（2016-沈阳高二检测）从石油和煤中可以得到多种化工资源，如用来生产苯酚和丙酮的丙烯和苯，其生产流程如下：
屮一CH—CH异
O」
—O~CH—CH32
CH3
LCH3—c—ch3
回答下列问题：
（1）石油分憎时可以得到一些丙烯，但远不能满足生产需要，把石油分憎产品中的重油经
过可得到更多丙烯。
（2）从煤焦油中分离得到苯的方法为o
（3）生产流程屮①和②的反应类型分别为、o
⑷写出反应①和②的化学方程式
【解析】通过裂解可以从重油中得到更多丙烯、乙烯等产品；
煤焦油的主要成分为苯及苯的同系物、稠环芳香怪等，只能用分馅的方法分离出苯；
反应①使丙烯中的不饱和键变为饱和键，故属于加成反应，反应②中使有机物加氧，属于典型的氧化反应，可以利用元素守恒写出两个化学方程式。
【答案】
（1）裂解
（2）分馅
（3）加成反应氧化反应
（4）
3
CH3—CH—CH2+
20.（8分）氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。
洗衣粉中如加入多磷酸的钠盐作配料,虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
（1）硬水软化是指O
（2）若用肥皂洗衣，水的硬度不能太大，其原因是
（3）磷酸、焦磷酸、
连三磷酸的结构简式依次是:
O
II
HO—P—OH
I
OH
OO
IIII
HO—P—O—P—OH
II
OHOH
OHOHOH
连多磷酸的通式为（磷原子数用m表示）。
（4）含磷洗衣粉等牛活污水排入河流造成水质污染的主要原因是为常见。
除了上述消毒剂以外，C1O2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理屮常用的消毒剂。
（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式。
（2）使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入C02，此操作方法的目的是
（3）甲同学根据离子反应的实质，认为实验
（2）可证明H2CO3的酸性强于HCIO,乙同学认为该反应能发生是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写岀了另一反应（并设计实验验证了确实能够产生），证明了H?
CO3的酸性确实强于HC1O,其反应方程式为
⑷生产ClCh常用的方法是酸性条件下还原NaClC）3，例如:
©
2C1O3-+4H++2Cr=2C102t+C12t+2H2O
②2C10；
+SOf+2H+=2C1O2t+S0旷+出0
比较两种方法，你认为比较好，优点是
【解析】
（1）工业上将C12通到石灰乳中制得漂白粉。
（2）漂白粉的有效成分是Ca（C10）2,实际起作用的是HC10,HC1O具有强氧化性。
（3）为了避免难溶物质的影响，可将Ca（ClO）2换为NaClO。
（4）比较方案优劣，可以从原料利用率及环保方面去考虑。
（1）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O
（2）使Ca（C10）2转变为HC1O,从而起到杀菌、消毒或漂白的作用
（3）NaC10+H20+CO2=NaHCO3+HC1O
（4）②不产生Cb，无污染，耗酸量小
22.（8分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：
（1）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容Z-oC102是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2_.NO］和CN—等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。
请写出用C102将废水中剧毒的CN—氧化成无毒气体的离子方程式：
并说明该方法的优点：
o
（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是;
03消毒的优点是O
A、B中放置的物质名称分别是：
A；
B0
（1）根据电荷守恒、电子守恒、元素守恒可配平。
（2）活性炭能吸附水中某些有毒或有异味的分子，03消毒不引入新杂质，A、B应为离子交换树脂，其中阴离子交换树脂不能在前，因为离子交换过程中产生的0H一与Ca2+>
Mg2+离子形成不溶性物质而造成堵塞。
（1）2C1O2+2CN—=2CO2t+N2t+2CP产生了无毒的C02>
N2
（2）吸附水中的有机物（或去除水中的异味）反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂
23.（12分）（2016-德州高二检测）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。
铝片
硫酸
I.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。
他们的实验步骤如2
a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60〜70°
C的2H1O1L-1的NaOH溶液中,以除去原有的氧化膜，约1min后，取出用水冲洗干净，再用钳酸镀溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；
c・阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取岀铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20〜30min,即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题：
（1）用苯和酒精擦拭铝片的II的：
氢氧化钠溶液处理铝片时反
应的离子方程式是o
（2）阳极的电极反应式为o
（3）下列有关说法止确的是（填字母代号）。
A.电解时电子从电源负极一导线一铅
极，铝极一导线一电源正极
B.在电解过程中，H卜向阳极移动，SO「向阴极移动
C.电解过程中溶液的pH基木不变
D.电解时，铝片为阳极，被氧化
II.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：
尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。
究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。
他们的实验过程如下：
编号
实验过程
实验现象
1
取一小片铝片于试管中，加入1.0molL-1的盐酸2mL
30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失
2
取一小片铝片于试管屮，加入0.5molL-1的硫酸2mL
55秒时开始有少量气泡，然后产牛气泡的速率加快，最后铝片消失
取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液
3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表而析出一些红色固体
4
取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液
一直没有明显的变化
你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0molL~\0.5molL_,的原因是
根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是
【解析】1.
（1）苯和酒精是有机溶剂，可以去除铝表面的油污；
（2）电解质溶液是酸性,所以产物中有H+;
（3）本小问考查电解池的基本原理，在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，B选项错误。
【答案】I.
（1）洗去铝表面的油污A12O3+2OH_=2A1O；
+H2O
（2）2A1+3H2O-6e_=Al2O3+6H+
⑶ACD
II.排除氢离子浓度不同对反应的影响，探究氯离子和硫酸根离子对反应的影响氯离子对氧化铝膜有破坏作用，因此铝制容器不能长期盛放含氯离子（食盐）的食品
单元综合测评（-）
60分钟分值：
一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共计60分）
1.国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）
A.对废气、废水、废渣进行严格处理
B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C.在化工生产中，不使用任何化学物质
D.在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所
带来的环境污染问题。
2.以下各种说法中正确的是（）
A.制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质
B.用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性
C•用五氧化二锐作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二锐在400〜500°
C的温度范围内活性最高
D.用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性
【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。
用五氧化二饥作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二筑对2SO2+O22SO3有催化性能。
二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。
催化剂
3.在制硫酸的工业中有以下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AW<
0,下列说
400〜500°
法错误的是（）
A.生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率
B.生产中选择400〜500°
C,不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好
C・根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益
D.在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸
【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。
4.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）
A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率
C.硫酸牛产中可用水直接吸收SO3牛成硫酸
D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近
【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。
B项中分离氨气可提高反应物的转化率，B不正确。
硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3,用水吸收易形成酸雾，C项不正确。
5.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。
下列说法不正确的是（）
A・SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
C.合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入nh3,再通入足量CO2
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
【解析】合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B
项不正确。
6.比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO?
催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是（）
A.都使用了合适的催化剂
C都采用了使其中一诂原料过量以提高另一种原料利用率的方法
D.都采用了高压的生产条件
【解析】两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高压而S02的催化氧化常
压即可。
【答案】D
7.（2016-浙江台州模拟）一定温度下，向饱和Na2CO3溶液屮通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（）
A.c（Na*）不变
B.溶液的pH变大
C.溶液质量增大
D・溶液中溶质的质量分数变小
【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时，发生反应Na2CO3+CO2+
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