学年安徽省池州市高二上学期期末考试化学试题 扫描版Word文档格式.docx

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6.A【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。

A项正确；

B项错误；

平衡常数与方程式计量数有关，C项错误；

化学平衡常数表达式的浓度必须是平衡浓度，D项错误。

7.A【解析】从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；

若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，A项正确。

8.A【解析】假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>

V2，A项错误；

假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c（H＋）>

c（OH－），B项正确；

分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·

H2O

NH4+＋OH－右移，使①pH>

10，同理醋酸稀释后pH<

4，C项正确；

醋酸钠溶液显碱性，D项正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：

a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；

b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。

9.D【解析】升高温度，水的电离平衡右移，c（H＋）和c（OH－）均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；

由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c（H＋）·

c（OH－）＝1.0×

10－7×

1.0×

10－7＝1.0×

10－14，B项不正确；

该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，C项不正确；

加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，c（H＋）增大，c（OH－）减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，D项正确。

10.D【解析】AgCl饱和溶液中c（Ag＋）＝

mol·

L－1＝

×

10－5mol·

L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）＝

10－4mol·

L－1，故A、B、C均错误；

溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生。

11.B【解析】为加快产生CO2，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2（SO4）3，A项不正确；

由于Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe（OH）3沉淀，除去Fe3＋，B项正确；

FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO42－，C项不正确；

AlCl3和Al2（SO4）3水解方程式为AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3HCl，Al2（SO4）3＋6H2O

2Al（OH）3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2（SO4）3，D项不正确。

12.D【解析】可以通过测pH来判断滴定终点的，A项不正确；

酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，B项不正确；

NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，C项不正确；

中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，D项正确。

13.D【解析】AgI比AgCl溶解度小，相同情况下前者优先生成。

从图象变化情况看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c（Cl－）/c（I－）＝（V2－V1）/V1。

14.A【解析】酸碱中和刚好反应时，n（OH－）＝n（H＋），H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n（H＋），溶液呈酸性；

少加1滴H2SO4溶液时，将多出与其n（H＋）相等的对应n（OH－），溶液呈碱性。

多加1滴H2SO4，溶液中c（H＋）＝

＝10－5mol·

L－1，溶液呈酸性，水电离程度可以用溶液中c（OH－）衡量，即c（OH－）＝10－9mol·

L－1；

少加1滴H2SO4，溶液中c（OH－）＝

L－1，溶液呈碱性，水电离程度可以用溶液中c（H＋）衡量，即c（H＋）＝10－9mol·

A正确。

15.C【解析】相同浓度的醋酸和HCl溶液，pH：

醋酸＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，II表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；

V（NaOH）＝20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）＞

c（CH3COO-）,B项错误；

pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL,C项正确；

V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>

c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）<

c（CH3COO-），D项错误。

16.A【解析】从总反应式可以知道，反应生成了CuSO4，消耗了H2SO4，故应补充H2SO4，而不是补充CuSO4，A项错误；

根据化合价可以分析出铜为负极，PbO2为正极，B项正确；

铜电极的电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋，C项正确；

该电池工作时，PbO2电极上发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO4２－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H＋，故溶液的pH增大，D项正确。

17.D【解析】根据电极覆盖物是否相同可以看出，闭合K后，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极，c阴极反应式为：

PbSO4＋2e－＝Pb＋SO4２－，阴离子向阳极d移动，A正确；

由方程式可知：

Pb～PbO2～2H2SO4～2e－，B正确；

d阳极失电子，发生氧化反应：

PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO4２－，C正确；

K闭合后，Ⅱ作为电解池，c电极得电子生成Pb，d电极失电子生成PbO2，断开K后Ⅱ可以形成原电池，c为负极，d为正极，D错。

18.C【解析】电解池中阴离子会向阳极区定向移动，通电后中间隔室的SO4２－离子向正极迁移，A项错误；

阳极发生氧化反应，B项错误；

电解Na2SO4的本质是电解水，负极区发生还原反应，放出氢气生成碱，可得到NaOH产品，所以ab使用阳离子交换膜，C项正确；

D项错误。

二、填空题（共4小题46分）

19.（14分）

（1）金属导热，导致热量散失（1分）；

保温隔热，减少热量散失（1分）；

偏低（1分）；

（2）硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀，放出的生成热会影响反应热（1分）；

（3）增加（1分）；

后者生成0.055molH2O，而前者只生成0.050molH2O（1分）；

不变（1分）；

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（1分）；

（4）2.82KJ；

（1分）－56.5kJ·

mol－1（2分）　

（5）acd（3分，答对一个给1分，只要答b不给分）　

【解析】

（1）中和热测定实验成败的关键是保温，金属铜的导热效果好；

根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失；

大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

（2）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。

（3）反应放出的热量与所用酸碱量的多少有关，50mL1.0mol·

L－1盐酸跟50mL1.1mol·

L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL1.0mol·

L－1盐酸跟50mL1.1mol·

L－1NaOH溶液进行反应，生成0.055molH2O，生成水的量增多，放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。

（4）3次反应前后温度差分别为7.6℃、6.7℃、6.8℃，第一组舍去，平均值为6.75℃，50mL1.0mol·

L－1盐酸跟50mL1.1mol·

L－1NaOH溶液的质量和m＝100mL×

1g·

mL－1＝100g，c＝4.18J·

g﹣1·

c﹣1，代入公式Q＝cmΔT得生成0.05mol的水放出热量Q＝4.184J·

c﹣1×

100g×

6.75℃＝2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.8224kJ×

20＝56.5kJ，即该实验测得的中和热ΔH＝－56.5kJ·

mol－1。

（５）装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；

量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的NaOH体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b错误；

尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，c正确；

用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d正确。

20.（10分）

（1）12（2分）；

（2）①＜（1分）；

　②＞（1分）；

　③b（1分）；

（3）270（1分）；

4（2分）；

Ka＝Kb＜Kc（2分）

（1）K＝

＝

＝12。

（2）①T2温度下先达到平衡，所以T2＞T1，由T1→T2升高温度时CO的转化率降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0；

②K1＞K2；

③升高温度，平衡向左移动；

分离出CH3OH，平衡向右移动；

使用催化剂，平衡不移动；

充入He，反应混合物各物质浓度不变，平衡不移动，故选b。

（3）该反应ΔH＜0，n（H2）/n（CO）相同时，升高温度，平衡向左移动，K减小，由图像可知曲线z表示的温度为270℃。

a点：

起始浓度c（CO）＝1mol·

L－1，c（H2）＝1.5mol·

平衡浓度c（CO）＝0.5mol·

L－1，c（CH3OH）＝0.5mol·

L－1－1mol·

L－1＝0.5mol·

L－1，所以K＝

＝4。

温度相同K不变，该反应ΔH＜0，温度越高K越小，所以Ka＝Kb＜Kc。

21.（11分）

（1）Fe3＋＋e－＝Fe2＋（2分）；

（2）FeCl3（1分）；

（3）阳（1分）；

（4）氧化（1分）；

2I－－2e－＝I2（1分）；

（5）正（1分）；

I2＋2e－＝2I－（2分）；

（6）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）

（1）该原电池中Cu作负极，C作正极，正极电极反应式为2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

（2）X为FeCl3溶液，Y为CuCl2溶液；

（3）原电池工作时，盐桥中阳离子向正极（C）移动；

（4）根据反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2，原电池的电极反应：

负极2I－－2e－＝I2，发生氧化反应；

正极2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋，发生还原反应；

（5）当电流表读数为0时反应已达平衡，在甲中加入FeCl2固体，反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2向左移动。

因此右侧石墨作正极，I2＋2e－＝2I－；

左侧石墨作负极，2Fe2＋－2e－＝2Fe3＋。

（6）Cu作负极，O2在正极上得电子：

O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。

22.（11分）

（1）7.7×

10－13（2分）；

酸（1分）；

（2）c（Na＋）＞c（SO3２－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）（2分）；

（3）H2SO3＋HCO3―＝HSO3－＋CO2↑＋H2O（2分）；

（4）0.043（2分）；

（5）5（2分）。

（1）HSO3―的水解平衡常数Kh＝Kw/Ka1＝7.7×

10－13；

HSO3―的电离大于水解，所以水溶液显酸性；

（2）Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：

c（Na＋）＞c（SO3２－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）；

（3）由于Ka2（H2SO3）＜Ka1（H2CO3），所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO3－＝HSO3－＋CO2↑＋H2O；

（4）根据图像可知，pH＝13时，c（S2－）＝5.7×

10－2mol·

L－1，根据S原子守恒有：

c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＝0.1mol·

L－1，所以c（H2S）＋c（HS－）＝0.1mol·

L－1－5.7×

L－1＝0.043mol·

（5）Ksp（MnS）＝2.8×

10－13，c（Mn2＋）＝0.020mol·

L－1，则开始形成沉淀时需要的c（S2－）＝Ksp（MnS）/c（Mn2＋）＝（2.8×

10－13÷

0.020）mol·

L－1＝1.4×

10－11mol·

L－1，根据图像中c（S2－）与溶液的pH关系可知此时溶液pH＝5。