学年人教版选修3第2章分子结构与性质单元测试题文档格式.docx

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D．N2与CO的化学性质相同

7．下列有关叙述正确的是（　　）

A．由不同种元素组成的多原子分子中只存在极性键

B．NaOH溶于水既破坏了离子键也破坏了共价键

C．硫酸氢钠受热熔融时只破坏了离子键

D．HF与HBr相比，HBr的沸点更高

8．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl

9．已知HCl的沸点为﹣85℃，则HI的沸点可能为（　　）

A．﹣167℃B．﹣87℃C．﹣35℃D．50℃

10．下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是（　　）

A．冰B．KClC．金属钠D．碘

11．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）

A．化学键，化学键

B．化学键，分子间作用力

C．分子间作用力，化学键

D．分子间作用力，分子间作用力

12．干冰气化过程中发生变化的是（　　）

A．分子间作用力B．分子内共价键的极性

C．分子内原子间距离D．分子的空间构型

13．下列实验事实解释不合理的是（　　）

A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力

B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子

C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对

D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

15．已知液氨中氨分子存在氢键，平均每个氨分子能够形成的氢键数目应最接近（　　）

二．填空题（共5小题）

16．1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．　　．（判断对错）

17．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为　　．

18．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是　　，熔化时需要破坏共价键的是　　

（2）属于离子化合物的是　　，只有离子键的物质是　　，晶体以分子间作用力结合的是　　。

（3）①的电子式是　　，⑤的电子式是　　。

19．

（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为　　．

（2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为　　；

二氧化碳（CO2）分子的空间构型为　　；

甲烷（CH4）分子的空间构型为　　．

20．分子间的作用力比化学键　　，分子间作用力的大小可以影响到某些物质的　　高低．

①像　　、　　、　　这样分子之间存在着一种比　　的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键．

②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点　　，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量．

③氢键的本质：

　　形成条件：

　　．

三．实验题（共2小题）

21．配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用．

Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．

（1）Cu2+的价电子排布图为：

　　；

NH3的VSEPR模型为　　；

请解释加入乙醇后析出晶体的原因　　．

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）也可与CuCl2溶液形成配离子，请写出标有配位键的该配离子的结构式　　．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　　．

Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．

（4）配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．

①石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因　　．

②石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图甲所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为　　．

③配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图乙，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　．已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝　　cm（用含ρ、NA的计算式表示）．

④配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：

3的常见微粒，推测与这两种微粒互为等电子体的微粒　　．

22．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于周期表的　　区；

溴的价电子排布式为　　．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是　　．

（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：

最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　

氟

氯

溴

碘

铍

第一电离能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2＝I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为　　，孤电子对对数为　　与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列　　式发生．

A．CsICl2═CsCl+IClB．CsICl2═CsI+Cl2

（5）已知ClO2﹣为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为　　，写出一个ClO2﹣的等电子体　　．

（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是　　．

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为　　．

四．解答题（共2小题）

23．按要求书写：

（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是　　，既含有离子键又含有非极性键的是　　；

（2）32号元素在元素周期表中的位置　　；

（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：

1．写出该反应的化学方程式：

24．臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42﹣和NO3﹣，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）SO42﹣中心原子轨道的杂化类型为　　；

NO3﹣的空间构型为　　（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为　　。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为　　（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：

n（π）＝　　。

（5）[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。

请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

参考答案与试题解析

1．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．

【解答】解：

A．NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；

B．氢气分子中氢原子之间只存在共价键，为单质，故B错误；

C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；

D．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D正确；

故选：

D。

2．【分析】A．根据键长越短，键能越大判断；

B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°

，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°

，顶点与平面形成的键角为90°

；

C．RCl5

RCl3+Cl2↑；

D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对．

A．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确；

，所以键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°

几种，故B正确；

RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；

D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误。

3．【分析】A．孤电子对对成键电子的排斥作用较强；

B．杂化轨道可以部分参加形成化学键；

C．分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断；

D、在

分子中只含有1个手性C原子。

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，故A正确；

B．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；

C．PCl5中，P原子的最外层电子为：

5+5＝10，Cl原子的最外层电子为：

7+|﹣1|＝8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；

分子中只含有1个手性C原子，故D错误；

A。

4．【分析】Co3+位于八面体的中心，八面体的配位数为6，图中各相邻的NH3分子间的距离相等，则1～6处的小圆圈中1或4与2、3、5、6相邻，1、4相对，以此来解答．

[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，有六个顶点，四个NH3分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外两个NH3分子分别在正方形正上方和正下方，组成正八面体，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等），所以若其中两个NH3被Cl﹣取代，应该有2中结构，即体对角线（例如1和4等）或者相连的边（例如2和3等），

B。

5．【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：

1、手性碳原子一定是饱和碳原子；

2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。

A、该分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不含手性碳原子，故A错误；

B、该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团中都有相同的，故不含手性碳原子，故B错误；

C、该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，故不含手性碳原子，故C错误；

D、该分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确。

6．【分析】A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键；

B．CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成；

C．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；

D．N2分子与CO分子的化学性质不相同．

A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；

B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；

C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；

D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误。

7．【分析】A．由不同种元素组成的多原子分子中可能存在极性键和非极性键；

B．NaOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子；

C．硫酸氢钠受热熔融电离钠离子和硫酸氢根离子；

D．分子间存在氢键的分子晶体的熔沸点较高。

A．由不同种元素组成的多原子分子中可能存在极性键和非极性键，如H2O2中存在H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故A错误；

B．NaOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，则NaOH溶于水只破坏了离子键，故B错误；

C．硫酸氢钠受热熔融电离钠离子和硫酸氢根离子，则硫酸氢钠受热熔融时只破坏了离子键，故C正确；

D．分子间存在氢键的分子晶体的熔沸点较高，HF分子间存在氢键，HF与HBr相比，HF的沸点更高，故D错误。

C。

8．【分析】同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）为非极性键；

不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）为极性键；

极性分子为：

正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；

非极性分子：

正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；

分子极性的判断方法为：

分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．

A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；

B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；

二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；

C、乙烯为极性键形成的非极性分子，而C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故C错误；

D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；

9．【分析】氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，据此判断．

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，

10．【分析】物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是易升华的物质形成的晶体为分子晶体。

A．冰为分子晶体物质从固态先变为液体再转变成气态，不能发生升华，故A错误；

B．KCl是离子晶体无范德华力，故B错误；

C．金属钠为金属晶体不存在范德华力，故C错误；

D．碘单质是分子晶体，固体转变成气态只需克服范德华力，故D正确；

11．【分析】分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力；

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力；

CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，

12．【分析】依据化学键为相邻原子间强烈的相互作用，与分子晶体化学性质有关，与分子晶体物理性质无关，据此解答。

干冰气化是指二氧化碳由固体变为气体，破坏的是二氧化碳分子间的范德华力，也叫分子间作用力，与化学键无关，

13．【分析】A．乙醇分子间可形成氢键导致沸点较高；

B．一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；

C．CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°

28′，NH3的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°

18′；

D．分子稳定性与化学键有关，与氢键无关．

A．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故A正确；

B．碘、CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl4，故B正确；

C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°

18′，故C正确；

D．H2O分子比H2S分子稳定，是因H﹣O键能比H﹣S键能大，与氢键无关，故D错误；

14．【分析】A．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；

B．HF、HI、HBr、HCl中共价键越弱，在溶液中越容易电离；

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键；

D．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小。

A．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故A错误；

B．HF、HI、HBr、HCl中共价键越弱，在溶液中越容易电离，其酸性越强，所以与分子间作用力无关，故B错误；

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故C错误；

D．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与分子间作用力有关，故D正确。

15．【分析】氨分子间存在的氢键为N﹣H…N，氨气中的H可与其它3个氨气分子形成氢键，且N原子可与其它氨气分子的H形成氢键，以此解答该题。

氨气中的H可与其它3个氨气分子形成氢键，且N原子可与其它氨气分子的H形成氢键，则可形成的氢键为4，平均每个氨分子能够形成的氢键数目为4×

＝2，

16．【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目．

1mol甲苯

中含有8molC﹣H共价键，故答案为：

错．

17．【分析】利用均摊法可知，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，据此进行计算．

4.5g二氧化硅的物质的量为：

＝0.075mol，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成了4个硅氧键，每个氧原子与两个硅原子形成了2个硅氧键，利用均摊法，每个Si原子形成的共价键数目为：

×

4＝2，每个O原子形成的共价键为：

2＝1，则0.75mol二氧化硅中形成的共价键的物质的量为：

0.075mol×

（2+1×

2）＝0.3mol，含有的硅氧键数目为0.3NA，故答案为：

0.3NA．

18．【分析】

（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；

原子晶体熔化时需要破坏化学键；

原子晶体熔点最高；

（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；

分子晶体中分子之间以分子间作用力结合；

（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合；

干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合。

（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；

原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；

原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，故答案为：

⑤⑥；

②；

（2）①BaCl2、③NH4Cl、④Na2SO4属于离子化合物；

这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合，故答案为：

①③④；

①；

（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为

干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为

，

故答案为：

。

19．【分析】

（1）CCl4为正四面体结构键角为109°

28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°

，BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°

，BCl3的空间结构为平面三角形，键角为120°

，由此分析解答；

（2）根据分子中中心原子的价层电子对数判断．

，所以键角由大到小的顺序为BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；

BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；

（2）硫化氢（H2S）中S元素的价层电子对数＝2+

（6﹣2×

1）＝4，含有2孤电子对，所以分子的空间构型为V形；

二氧化碳（CO2）中C原子分子的价层电子对数＝2+

（4﹣2×

2）＝2，不含有孤电子对，空间构型为直线形；

甲烷（CH4）分子中C原子分子的价层电子对数＝4+

（4﹣4×

1）＝4，没有孤电子对，空间构型为正四面体；

V形；

直线形；

正四面体．

20．【分析】分子间作用力比化学键弱，可以影响到某些物质的熔沸点；

①根据氢键的构成和性质回答；

②分子间形成的氢键会增大物质的熔沸点；

③氢键的本质是一种比范德华力强比化学键弱的分子间作用力；

形成氢键的条件：

较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子（F、O、N）、分子中有一个与吸引电子能力很强的非金属元素形成共价键的氢原子．

分子间作用力比化学键弱，分子间作用力的大小可以影响到某些物