届高考化学一轮复习同步练习钠及其化合物Word文件下载.docx

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C.产生二氧化碳D.提供钠离子

　5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

D

过氧化钠可用于航天员的供氧

Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2

6．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

（1）写出A→B的化学方程式：

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（2）写出C→D的离子方程式：

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是____________，主要原因是________________________________；

还可能是___________________________________________________________，

主要原因是_________________________________________________________。

7．（2021·

太原模拟）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是（　　）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

8．（2021·

成都模拟）某同学利用如图所示装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd（黑色）↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是（　　）

A.装置Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

B．装置Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO2

C．实验时，装置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀

D．装置Ⅳ的目的是证明还原产物中是否有CO

9．（2021·

大连模拟）下列有关纯碱的描述正确的是（　　）

A．侯氏制碱法反应原理：

2NaCl＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HCl

B．工业制取NaOH：

Na2CO3＋H2O===2NaOH＋CO2

C．转化锅炉中水垢CaSO4∶Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4

D．Na2CO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）

10．（2021·

北京延庆区模拟）某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A受热分解的化学方程式为__________________________________________________________________

（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；

待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。

其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________________________________________。

（填字母序号）

a．溶液温度升高　　　　　b．溶液温度下降

c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是__________。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·

L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据

操作1：

向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·

L－1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO

浓度很小，不能与CaCl2反应

操作2：

向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO

浓度较大，能与CaCl2发生反应________________（写出该反应的离子方程式）

实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：

产生白色沉淀和二氧化碳气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________________。

解析

解析：

选B。

钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是因为其具有良好的导热性，利用了二者的物理性质，A错误；

相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠反应放出的气体更多，且反应的速率更快，故用饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，B正确；

碳酸钠是盐，不是碱，C错误；

五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，D错误。

选D。

A项，碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故A不选；

B项，Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；

C项，Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故C不选；

D项，NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件和反应物用量无关，故选D。

B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，故A正确；

在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故B正确；

在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故C正确；

若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，故D错误。

　解析：

选C。

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口。

5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，错误；

B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，且Na2O2有漂白性，所以Ⅰ中现象是先变红后褪色，则Ⅰ错误，错误；

C项，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，错误；

D项，过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，正确。

（3）写出A→B的化学方程式：

（4）写出C→D的离子方程式：

由于物质的焰色反应均呈黄色，从而确定各物质中均含有钠元素。

又由于E为淡黄色粉末从而确定E为Na2O2。

然后根据框图关系，可知A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，F为NaHCO3。

答案：

（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（2）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（3）NaOH　通入CO2的量不足

NaHCO3　通入的CO2过量

与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；

过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，因此可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；

④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确。

选A。

装置Ⅰ是通过简易启普发生器制CO2气体，Na2CO3为白色粉末，不能使用启普发生器，可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A项错误；

装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气以干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验结果，故B项正确；

实验时，装置Ⅲ中生成的碳酸钠会和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高温条件下发生反应，所以装置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蚀，故C项正确；

二氧化碳被还原生成的气体通入装置Ⅳ中的氯化钯溶液中，若出现黑色沉淀，则证明有CO生成，故D项正确。

侯氏制碱法是先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成氯化铵，同时析出碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠分解可得纯碱，反应原理表示为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故A错误；

工业上电解饱和食盐水制备氢氧化钠，反应方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故B错误；

利用沉淀之间相互转化，由溶解度大的转化为溶解度更小的，转化锅炉中水垢CaSO4的反应方程式为Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4，故C正确；

根据电荷守恒，Na2CO3溶液中：

c（Na＋）＋

====

c（H＋）＝2c（CO

）＋

c（OH－），故D错误。

（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳

定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊；

（2）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；

待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性；

（3）两试管中均产生气体，Ⅱ中产生气体更快，所以Ⅱ的反应程度更为剧烈。

发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n（NaHCO3）∶n（HCl）＝1∶1，n（NaHCO3）＝

mol＝0.012mol＞n（HCl）＝0.003mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，

n（Na2CO3）∶n（HCl）＝1∶2；

n（Na2CO3）＝

＝0.009mol＞2n（HCl）。

所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。

因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别反应的盐酸的体积相等，所以NaHCO3放出气体的体积多；

（4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·

L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。

该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO

===

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（1）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

（2）①在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度

②ad　（3）①Ⅱ　②bc

（4）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O