全国高中化学 竞赛安徽赛区初赛试题 精品Word文档格式.docx
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32.07
35.45
39.95
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39.1
40.08
44.96
47.87
50.94
52.00
54.94
55.85
58.93
58.69
63.55
65.39
69.72
72.61
74.92
78.96
79.9
83.8
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85.47
87.62
88.91
91.22
92.91
95.94
98.91
101.1
102.9
106.4
107.9
112.4
114.8
118.7
121.8
127.6
126.7
131.3
Cs
Ba
La-Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132.9
137.3
178.5
180.9
183.8
186.2
190.2
192.2
195.1
197
200.6
204.4
207.2
209
[209]
[210]
[222]
Fr
Ra
Ac-Lr
[223]
[226]
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；
错选1个该题不得分。
1．化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（）
A、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖
B、光导纤维主要成分是晶体硅
C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物
D、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O元素组成
2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A、pH=1的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：
Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、加入铝能放出H2的溶液中：
K+
、NH4+
、NO3-
、Cl-
D、水电离产生的c（H+）=10-12mol·
L-1的溶液中：
、Ba2+
、OH-
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（）
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA
B、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA
4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验现象及操作的解释合理的是（）
现象及操作
解释
A
用pH试纸鉴别NaCl和NH4Cl溶液
NH4+水解使溶液显酸性
取少量某溶液，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀
该溶液中含有SO42-
配制氯化铁溶液时加入少量盐酸
抑制Fe3+的水解
D
向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀
Al（OH）3不溶于碱溶液
5．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）
ABCD
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
2HCO3-
+
Ca2+
+2OH-
=
CaCO3↓
CO32-
+2H2O
B、Na2S溶液吸收足量SO2：
S2-
2SO2
2H2O
2HSO3-
H2S↑
C、向2mol·
L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：
3Fe2+
NO3-
+4H+
3Fe3+
NO↑
D、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：
Cu2+
+2NH3·
H2O
Cu（OH）2↓
2NH4+
7．已知：
2H2S
SO2
3S↓
2H2O。
某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
其中正确的是（）
A、SO2是弱电解质
B、H2SO3不是强酸
C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸
D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05mol·
L-1
8．在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，
C
D
pH
13
7
0a25v（CH3COOH）/mL
曲线如图所示。
下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
B、在B点，a>
12.5，且有
c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C点：
D、在D点：
c（CH3COO-）
c（CH3COOH）
2c（Na+）
9．下列实验方法正确的是（）
A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠
C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
D、用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物
10．某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+
、Fe2+
、Br-
、CO32-
、I-
、SO32-六种离子中的一种或几种。
进行以下实验：
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，五沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）
A、NH4+
、CO32-B、NH4+
、SO32-C、Fe2+
、SO32-D、Fe2+
、I-
B
C
OT1T2T3T
c（I3-）
11．I2在KI溶液中存在下列平衡：
，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（ ）
A、反应
的△H>
B、若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>
K2
C、若反应进行到状态D时，一定有v正>
v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
12．Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）
A、电池总反应为：
Mg+H2O2=Mg（OH）2
B、正极发生的电极反应为：
H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作时，正极周围海水的pH增大D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动
13．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。
下列有关该反应的说法错误的是（）
A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气
C、反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子
D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
1
14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
物质
选项
a
b
c
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
CuO
Cu（OH）2
CuCl2
SO2
Na2SO3
H2SO3
CO
NaHCO3
Na2CO3
15．下列有关物质结构的叙述正确的是（）
A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
16．有A、B两种短周期元素，原子半径是：
r（A）<
r（B）,且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）
A、若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属
D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体
17．将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是（）
A、平衡常数与转化率关系：
B、分散系的分类：
C、AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式：
D、Na与O2反应的产物：
18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）
X
Z
A、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
C、Y的最高正化合价为+6
D、X的单质的熔点比Z的熔点低
19．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是（ ）
A、氧化性：
SO42->
ClO->
I2
B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
20．某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是（ ）
A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
21．下列化合物的沸点高低排列正确的是（ ）
①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3②（CH3）2CHOCH（CH3）2③（CH3）3CCH2OH④CH3CH2CH2CH2COOH
A、①>
②>
③>
④B、②>
①>
④C、③>
④>
①D、④>
②
22．下列化合物的酸性强弱排列正确的是（ ）
①
②
③CH3CH2CH2COOH④CH3CH2CH2CH2OH
A、④>
①B、③>
①C、②>
③D、①>
④
23．下列化合物中，有旋光异构的是
A、
B、
C、HOCH2CH2CH2OHD、
24．下列化合物中，具有芳香性的是（ ）
C、
D、
25．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（ ）
二、本题包括8小题，共47分。
评卷人
26．（9分）我省铜陵市有大型的电解铜工厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%X元素，其余为稀有金属及贵金属。
X和硫同主族，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料。
从阳极泥中提取X的流程如下：
（1）X的元素符号是________，它的基态原子核外电子排布式为_________________________
（2）阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在，则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________，Cu2X与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________。
（3）H2XO3与SO2的反应方程式为____________________________________________________________________
27．（6分）X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。
X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。
Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。
Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。
（1）将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍，A为菱形片晶，具有金属光泽。
此化学反应方程式为___________________________________________________________________________
（2）A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成棕黄色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。
取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与_________________________是相连的，所以水解时Y进入水中。
B的化学式为_________________________。
（3）将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵，呈红色，说明A中的Z的氧化数为____________________，A的命名应为__________________________________________________。
28．（6分）在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是_________________________键存在，请画出双聚分子的结构：
_________________________________________，链式结构为_________________________________________。
29．（5分）在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。
反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。
写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式__________________________________________________，四碘化二磷的氧化数为________，磷酸中磷的氧化数为____________________，A中磷的氧化数为____________________。
30．（8分）在日光照射下，O2、F2、和AsF5以2:
1:
2（物质的量比）混合反应，只生成离子化合物X，X中阳离子为O2+，此化学反应方程式为__________________________________________________，其中O2为__________________剂，F2为_________________剂。
而阴离子的空间构型为____________构型，其中心原子的杂化轨道类型为_________________________。
X是一种强氧化剂，它可氧化Br2，生成离子化合物Y（其中Br的质量分数为55.93%）和一种助燃气。
Y也可用Br2、BrF5和AsF5混合后通过化合反应制得，且X与Y的阴离子相同，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________，此反应中Br2是_________________剂，BrF5是_________________剂。
Y中阳离子的空间构型为_______________型，其中心原子的杂化轨道类型为_________________________。
31．（4分）用系统命名法命名：
：
___________________________________________，该分子中有________________________个sp2杂化碳原子、______________________个sp3杂化碳原子。
该分子中有________________________个sp2-sp3的δ键、_______________________个sp3-sp3的δ键型。
32．（3分）写出符合以下条件的含六个碳原子的烷烃结构式。
（1）含有两个三级碳原子的烷烃：
__________________________________________________
（2）含有一个异丙基的烷烃：
（3）含有一个四级碳原子及一个二级碳原子的烷烃：
________________________________________________
33．（6分）ICl可作为离子型化合物的溶剂。
因此，可用KCl的的ICl溶液滴定SbCl5。
用相应的酸碱理论说明：
KCl在ICl溶剂中形成的_______________________离子作为碱，而_______________________作为酸，发生的酸碱反应方程式为__________________________________________________。
34．（14分）完成下列反应式：
（1）
（2）
。
（3）
35．（6分）分子式为C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳（CCl4）溶液褪色，并经催化氢化得到相同的产物正己烷，化合物A可与Cu2Cl2的氨溶液作用产生红棕色沉淀而B不发生反应，B经O3氧化后再还原水解得到CH3CHO及
，则化合物A的结构简式是_____________________，B的结构简式是_________________________。
36．（10分）将0.100molAgCl加入到浓度为1.20mol·
L-1的1.00L氨水中[Ksp（AgCl）=10-9.75，Ag（NH3）2+生成常数β2=107.05]。
（1）计算AgCl沉淀溶解反应的平衡常数K值。
（2）判断0.100molAgCl能否全部溶解？
（3）计算溶液中Ag+的游离浓度为多少mol·
L-1？
（假设体积不变）
37．（15分）CaCN2曾经直接用作肥料。
在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：
第一步水解，CaCN2与H2O以1:
1（物质的量比）反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。
化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。
化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。
E热分解得到化合物C和H2O。
化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解（以1:
1物质的量比），产生共价化合物G，G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。
试回答下列问题：
（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：
_______________________________________________、_______________________________________________
（2）试写出字母A~H所代表物质的化学式：
A______________、B___________、C_________________、D_______________、E________________、F__________________、G_______________、H_______________
（3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：
CaCN2与H2O反应：
________________________________________________________________________
化合物A热分解：
___________________________________________________________________________
化合物B与CO2、H2O反应：
__________________________________________________________________
G彻底水解生成CO2和另一种气体H：
（4）画出G的Lewis结构式：
（5）F的结构式是_________________________，画出其三种异构体的结构式（不考虑三元环）并命名：
_____________________________________________________________________________________
38．（8分）锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。
锂、钴复合氧化物的晶体结构示意图如右。
锂、钴、氧原子的堆积方式相同。
（1）从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积？
哪些离子未显示出周期性堆积？
说出相应的理由。
（2）试画出锂、钴复合氧化物的晶胞。
（3）写出锂、钴复合氧化物的化学式。
一个晶胞中有几个化学式？
（4）若把锂、钴原子看作一种金属原子，该晶体属于什么晶型？
试画出该晶型的晶胞。
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