九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案新版文档格式.docx
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A．用铜做电线是由于其导电性良好
B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
D．用金做饰物是因为金的密度大
3．下列有关合金的说法正确的是（C）
A．合金中一定不含非金属
B．生铁可以完全溶解
在足量的稀盐酸中
C
．合金的硬度一般比各成分金属大
D．各成分金属的熔点比合金的熔点低
4．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在
生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（C）
A．生成氢气的质量：
X﹥Y
B．金属活动性：
Y﹥X
C．相对原子质量：
D．消耗硫酸的质量：
5．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到
7.8g固体。
不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（C）
A．Fe3O4和FeB．Fe3O4和FeO
C．Fe3O4和Fe2O3D．Fe3O4、FeO和Fe
6．用数字和符号表示：
①2个铵根离子2NH4+；
②铁锈的主要成分Fe2O3；
③2个氨气分子2NH3；
+6
④人体缺I易得甲状腺疾病；
⑤锰酸钾中锰元素的化合价K2MnO4。
【教学反思】
个人二次备课
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质的区分或鉴别方法错误的是
A．羊毛与棉花（灼烧）B．醋酸与硫酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水）D．氯化钠与氯化铵（加熟石灰研磨）
2．下列叙述正确的是（）
A．大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
B．把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花会变红
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁：
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
3．下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）
A．装置①可以作为H2的发生装置
B．装置②干燥CO2时气体由a管进b管出
C．装置③可作O2的收集装置
D．装置④是收集CO2气体并进行验满的方法
4．青少年要“珍爱生命，远离毒品”。
“冰毒”﹣﹣甲基苯丙胺（C10H15N）具有强烈的兴奋和致幻效果。
下列关于“冰毒”的叙述正确的是（）
A．甲基苯丙胺属于有机物
B．甲基苯丙胺分子的相对分子质量为149g
C．甲基苯丙胺中氢元素的质量分数约为4.1%
D．甲基苯丙胺中C、H、N元素的质量比为10：
15：
1
5．你认为下列“家庭小实验”不能成功的是（）
A．用食盐水浸泡去除水垢
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
6．下列说法正确的是
A．碳单质都是由碳元素组成的，所以他们的性质完全相同
B．在一定条件下二氧化碳可以被还原成一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，都具有可燃性
7．人类的日常生活和工农业生产离不开燃料、金属和水，下列说法正确的是（）
A．清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗
B．将煤制成蜂窝煤，目的是降低煤的着火点
C．部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸馏水中的铁钉易生锈
D．电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
8．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
9．对下列事实的解释错误的是（）
选项
事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有带电的粒子
B
冬天戴眼镜从户外进屋后，眼镜片上会有水雾
水分子遇冷速率减慢，间隔变小
C
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的结构不同
D
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大
A．AB．BC．CD．D
10．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是（）
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（）
A．氧原子核内质子数为6
B．硅元素位于元素周期表中第三周期
C．铝离子（Al3+）核外有三个电子层
D．铁原子的质量为55.85g
12．化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理，其中正确的是
.
A．剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
D．酸的溶液pH<
7，碱的溶液pH>
7，但是盐的溶液pH不一定等于7
13．2018年6月5日是第47个世界环境日，中国确立的主题是：
“美丽中国，我是行动者”。
以下做法符合这一主题的是（）
A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用
B．农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用
C．为减少公交压力，提倡多开私家车出行
D．生活污水经处理达标后再排放
14．℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g/100g水
C．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
15．下列操作中，能达到实验目的是（）
A．除去
中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
二、填空题
16．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
AO2；
BKNO3；
CKIO3；
D浓琉酸；
E生石灰；
F不锈钢；
G玻璃钢
（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝___和H2O．
（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和___均属于复合材料．
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用___，因为它具有吸水性．
（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加___能为人体补碘．
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。
则：
乙的溶解度曲线为_____（填“X”或“Y”）；
18．化学就在我们身边。
现有①碳酸氢钠②熟石灰③氧化钙④盐酸⑤活性炭⑥氮气，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作某些食品干燥剂的是__________；
（2）焊接金属时常用作保护气的是__________；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是__________；
（4）能吸附有异味物质的是__________；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________；
（6）人体胃液中含有的酸是__________。
三、简答题
19．“每逢佳节倍思亲”中国的传统节日很多。
请用所学化学知识回答下列问题：
（1）除夕﹣除夕夜做团圆饭要用到水，生活中常用_____区分硬水和软水。
（2）春节一贴春联，放鞭炮，春联用墨书写的原因是：
_____放烟花时，镁粉燃烧的主要产物是_____（填化学式）。
（3）端午节﹣吃粽子，插艾草，能闻到粽香艾草味是因为_____。
（4）中秋节﹣﹣吃月饼，赏圆月，月饼主要由面粉制成，面粉富含的营养素是_____。
20．高铁让人们的出行更加快捷。
请根据图示回答问题：
（1）图中属于金属材料的是______（填序号）；
车身表面刷漆的主要目的是______。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
（3）修建铁路需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为：
______。
四、实验题
21．右图是某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图。
请回答下列问题：
（1）在图中标出仪器A的名称,并将实验装置图补充完整；
（2）写出制取氧气的化学方程式_____________；
（3）仪器A在该实验中的作用是_____________；
（4）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止因试管内温度，气体压强外界，水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
五、流程题
22．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）：
___________。
（2）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式：
（3）工艺流程中，水解属于_________变化。
（填“物理”或“化学”）
（4）操作2的名称是________________。
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为__________。
六、计算题
23．纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，在实验室中取50g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为30g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
10
电子天平的示数/g
137.8
a
153.4
161.2
171.2
（1）a的值为_____。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量_____。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
24．化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：
测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。
实验如下：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.02g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为55.75g（假设其他物质不与盐酸反应）。
请回答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
七、探究题
25．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质?
（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；
猜想二：
__________________；
猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是____________________。
（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：
_______________。
（进行实验）
（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立。
（2）取少量白色固体加入到水中，静置后取上层清液，___________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为：
_____________。
结论：
白色固体是Ca（OH）2。
由碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式为___________
（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的发生装置是_____，收集装置是_________（选填图中装置序号）。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16．AGDC
17．Y
18．③⑥②⑤①④
19．肥皂水常温下碳的化学性质不活泼MgO分子是在不断地运动的糖类
20．①防锈+6H2O3CO+Fe2O3
Fe+3CO2
21．
（1）试管
（2）水槽内装水，瓶内注满水（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）盛装高锰酸钾的反应容器，用于加热（5）降低，小于
22．2Mg+TiCl4
2MgCl2+TiH2TiO3
H2O+TiO2化学过滤CO
23．621.2g14.6%
24．
（1）2.75
25．CaCO3质量守恒定律CaO能与水反应气泡放出通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaC2+2H2O=C2H2
+Ca（OH）2CE或F
1．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）
物质
所选试剂
操作方法
CO2
（CO）
氧气
点燃
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
NaNO3溶液（H2SO4）
Ba（OH）2溶液
加过量试剂，允分反应，过滤
Cu（Zn）
稀硫酸
加过量试剂，充分反应，过滤，蒸发
2．碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。
现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。
下列结论正确的是（）
A．锻烧后剩余固体质量为8.1g
B．锻烧越充分则消耗的硫酸越少
C．锻烧后固体中氧元素的质量分数增大
D．最终共生成16.1g硫酸锌
3．下表物质中含有少量杂质（括号中为杂质），其中除杂方法正确的是
A．CaO（CaCO3）:
加水充分溶解，充分搅拌后再过滤
B．O2（水蒸气）:
通入盛有浓硫酸的洗气瓶
C．NaOH（Na2CO3）:
加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡
D．CuO（Cu）:
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
4．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的解释不正确的是（）
A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定
B．铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣
5．化学促进科技发展，我国的高铁技术世界领先。
关于高铁列车上的物品说法正确的是（）
A．泡沫灭火器可降低可燃物的着火点
B．不锈钢座椅含碳量比生铁高
C．车窗上的钢化玻璃属于有机合成材料
D．充电插座的塑料外壳具有热固性
6．在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
反应后质量/g
30
16
下列说法正确的是（）
A．该反应一定是复分解反应
B．反应后生成的Z、Q的质量比为8：
C．X可能作催化剂
D．Z、Q的相对分子质量比一定为2：
7．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是（）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
8．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）
A．若
溶液变红，
无变化，则M可能为酚酞溶液
B．若只有
反应有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．若
都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
D．若
都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
9．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
实验操作
现象
结论
向氢氧化钠固体中加入稀盐酸
液体温度升高
说明该反应放热
向装有适量水样的试管中加入适量肥皂水，振荡后静置
有大量泡沫产生
该水样属于硬水
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
将用水润湿一半的紫色石蕊纸花放入充满二氧化碳的广口瓶中
紫色石蕊纸花干燥的一半不变红，湿润的一半变红
二氧化碳和水发生了化学反应
10．元素钴有多种化合价。
将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2
CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2
2CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O2
2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2
2Co2O3＋4CO2
11．如图所示：
t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
12．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
下列说法错误的是（）
A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
13．取铁样品14g（仅由铁和杂质组成，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），将该样品加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g，则样品中金属铁的质量分数为（）
A．60%
B．70%
C．80%
D．90%
14．下列事实与相应的解释不一致的是（）
选项
100mL酒精和100mL水混和，体积小于200mL
分子之间有间隔
金秋十月，菊花飘香
分子不断运动
汞变成汞蒸气
原子体积变大
一滴水大约有1.67×
1021个水分子
分子体积很小
15．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X、Y属于同一周期
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
16．用化学用语表示：
①氖气：
_____；
②五个铵根离子：
③两个二氧化碳分子：
④氧化镁中镁元素的化合价：
_____．
17．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应的实质是___和____反应生成______。
18．化学与生活、科技、环境密切相关。
（1）化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与_____有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是_____或放入较多蔬菜。
（2）化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：
橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液含铬离子（Cr3+）而为蓝绿色。
下列相关说法正确的是_____。
A酒中含有的酒精属于有机物
BK2Cr2O7属于氧化物
C交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙
D硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）3
（3）化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。
有专家提出：
如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为_____能。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式_____。
③_____g甲醇（CH3OH）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。
19．图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。
请完成下列问题：
（1）图甲方框中应填的是_____（用符号表示），图乙方框内的数字是_____。
（2）表示“2个钙离子”的符号是_____。
（3）图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
20．水在实验中起到重要作用，请根据下列实验回答问题。
（1）如图为测空气中氧气的体积分数的实验装置，集气瓶与烧杯中均盛有水，二者的作用各是什么？
_____
（2）如图实验装置，有同学说此实验巧妙的应用了热水的作用与白磷红磷的着火点的不同说明了燃烧的条件，请你帮助该同学具体解释一下：
_____。
21．请结合下列实验常用装置，回答有关问题
（1）写出图中标有字母的仪器名称：
a__________，b_________
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是________，反应的化学方程式是____________
（3）实验室用装置BDF组合制
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