北京八中高一上期中考试题Word格式文档下载.docx
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①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水
A.②④⑤B.③④C.②④⑥D.④①③
4.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl6molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是()
A.2、54、24B.54、2、24
C.32、50、12D.16、50、24
5.有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是()
A.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、NO3-、OH-D.NH4+、Ag+、HCO3-、OH-
6.关于药品的取用有下列说法,不正确的是()
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶,以免浪费
②用容量瓶配溶液,若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则
A.①②B.①③C.②③D.全部
7.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A.质量相等,密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO2和N2
C.等温等体积的O2和N2D.等压强、等体积的N2和CO2
8.下列离子方程式,正确的是()
A.氢氧化铁与盐酸反应:
H++OH-====H2O
B.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应:
2H++
+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
C.铁与H2SO4反应:
Fe+2H+====Fe3++H2↑
D.CaCO3溶于盐酸中:
+2H+====CO2↑+H2O
9.图标所警示的是()
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质
10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。
下列说法正确的是(NaBH4中H为-1价)()
A.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原元素的质量比为1∶1
二.选择题(每题有1-2个正确答案)
11.有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·
L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol·
L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为()
A.0.1mol·
L-1B.0.15mol·
L-1
C.0.2mol·
L-1D.0.25mol·
12.对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是()
A.硫是氧化剂,氢氧化钾是还原剂
B.反应中共转移了6个电子
C.还原剂与氧化剂质量比是1∶2
D.氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S
13.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满HCl,另一个充满H2和Cl2混合气体。
同温、同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()
A.原子总数B.分子总数C.质量D.密度
14.下列各叙述正确的是()
A.3molOH-的质量为51g
B.铁的摩尔质量等于它的相对原子质量
C.一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×
1023g
D.二氧化碳的摩尔质量是44g
15.配制250mL0.10mol·
L-1的盐酸时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是()
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度
B.定容时,仰视标线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗量筒2—3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线;
再补几滴水到标线
16.相同状况下混合下列同组气体,所得混合气体平均相对分子质量为36,它们可能是()
A.NO2和NOB.CO和CO2
C.N2和O2D.O2和CO
17.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是()
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积。
严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,放入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐
A.①②⑤B.①③④
C.②④⑥D.④⑤⑥
18.下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()
A.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.2KOH+H2S=K2S+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
19.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
20.下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D.在氯酸钾和二氧化锰混合物共热的反应中,氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
21.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
MnO4-→Mn2+;
Cl2→2Cl-;
HNO3→NO。
如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO3
22.下列化学反应配平正确的是()
A.
B.
C.
D.
23.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的质量(n)和通入CO2体积(v)的关系正确的是()
A.B.C.D
24.将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,
离子方程式中H2O的系数是()
A.2B.4C.6D.8
25.将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成80mL28%的KOH溶液,此时溶液的物质的量浓度为()
A.6mol·
L-1B.6.25mol·
L-1C.3.5mol·
L-1D.7mol·
三.填空题
26.有下列物质:
①二氧化碳②碳酸钡③醋酸④氢气⑤澄清石灰水⑥石墨⑦氢氧化钠⑧硫酸⑨氯化银⑩铝
请用序号回答问题:
(1)属于电解质的是;
属于弱电解质的是;
属于非电解质的是;
能够导电的是。
(2)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是;
其离子方程式为:
。
27.某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:
1,则该气体的相对分子质量为,此气体在标准状况下的密度是;
它的密度是标准状况下氢气密度的倍;
28.
(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-离子与H2O分子数之比是_______。
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1,则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________,KCl与CaCl2的物质的量之比为__________,含1molCl-的该混合物的质量是____________g。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为__________。
29.配平下列反应方程式,标出电子转移方向和数目并填空
NH3+Cl2====NH4Cl+N2
(1)氧化剂是,氧化产物是。
(2)氧化剂与还原剂的质量比是。
(3)当有53.25gCl2参加反应时,被氧化的物质的质量为,生成的还原产物质量为。
30.已知离子反应:
+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O,试判断:
n=__________,R元素在
中的化合价是__________。
四.计算题
31.t℃,22.0%的NaNO3(aq)150mL,加100g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。
32.在MnO2和浓盐酸的反应中,如果有17.4gMnO2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?
被氧化的氯化氢是多少摩尔?
(已知:
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O)
2009-2010学年度第一学期期中练习答题纸
26.请用序号回答问题:
(1);
;
(2);
27.,;
倍;
28.
(1)_______。
(2)__________,__________,____________g。
(3)__________。
29.
(1),。
(2)。
(3),。
30.n=__________,__________。
31.
32.
1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.B9.B10.D11.C12.CD13.AB14.AC15.C16.AB17.A18.B19.A20.CD21.B22.C23.D24.C25.B
26.
(1)属于电解质的是②③⑦⑧⑨;
属于弱电解质的是③;
属于非电解质的是①;
能够导电的是⑤⑥⑩。
(2)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是⑩;
2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
27.6464/22.4g/L32
28.
(1)5∶4
(2)42.7%2∶186.7(3)3∶4
29.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+1N26e-
(1)氧化剂是Cl2,氧化产物是N2。
(2)氧化剂与还原剂的质量比是213:
34。
(3)被氧化的物质的质量为8.5g,生成的还原产物质量为80.25g。
30.1+5
31.3.02mol·
32.29.2g,0.400mol
基本情况:
考试范围:
第一章~第二章离子反应考试时长:
100分钟
考试结果:
平均分70分
思考:
1.试卷中计算量较大,学生完成情况比物质的量单元练习的情况有整体的提高,但还是暴露出做题速度慢,正确率不高的问题,究其原因还是作业题的落实,以及考场上的情绪变化。
2.两极分化较明显,尽量缩短学生适应高中教学的时间和心理。