天津市静海县学年高一化学下学期期末终结性检测试题Word文档格式.docx
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2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
3．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式
；
②Cl﹣的结构示意图：
③乙烯的分子式：
CH2=CH2④中子数为20的氯原子：
Cl；
⑤乙酸分子
的比例模型：
⑥氯乙烷的结构式：
A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥
4．下列物质一定属于纯净物的是（ ）
A．C4H10B．聚乙烯C．汽油D．苯
5．下列叙述正确的是（）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应
B．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应反应速率相同
C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈
6．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：
①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有：
（ ）
A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
7．下列说法正确的是（ ）
A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应
B．乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒
C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
D．分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物
8．过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．升高温度B．加入NaOH固体
C．加入少量CuSO4固体D．加入氯化钡溶液
9．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（ ）
10．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
11.下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
12．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用
将其还原吸收
13．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B.铝热反应
C.铝与稀盐酸
D.灼热的炭与CO2反应
14．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强；
②混合气体的密度；
③B的物质的量浓度；
④气体总物质的量；
⑤混合气体的平均相对分子质量；
⑥C、D反应速率的比值
A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤
15．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
﹣2
A．L和Q形成的化合物含极性共价键
B．L、R的单质与盐酸反应速率：
R＞L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M的单质极易与T的单质反应
16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）
A．该电池的正极为锌，发生氧化反应
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×
1023
D．电池正极反应式为：
2MnO2+2e-+H2O=2MnO（OH）+2
OH-
17.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．甲、乙溶液均变蓝色
18．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO2
二、填空题
19．（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：
①原
子半径：
A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最
常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体
体重的三分之二。
乙：
无色，无气味并且易燃。
是常见的一种化石能源。
丙：
有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）请写出BC2分子的电子式：
_______________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化
物具有两性。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：
_______________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：
_________________________________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；
开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；
继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。
请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是
ab
（4）请你预测：
如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是，它属于元素（填“金属”或“非金属”）
20．（易混易错，5分）将下列物质进行分类：
A．O2和O3B．
C和
CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3
D．淀粉和纤维素E．葡萄糖和蔗糖
HClCH3
F.Cl—C—Cl和Cl—C—HG．CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
HH
（1）互为同位素的是（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是
（4
）互为同系物的是
（5）同一物质是
21.（规律提炼，11分）将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。
试回答下列问题：
①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：
____________。
②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：
③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：
④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：
⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：
总结可作为原电池正负极判断依据的是：
22．（11分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下
列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚
C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为
。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是 。
（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：
IBr+H2O==HBr+H
IO，下列有关IBr的叙述中错误的是：
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
可
以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入
氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-
23.（7分）
（1）一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体，发生反应,经过5min反应达平衡，生成1.0molD，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/（L·
min），则
①A的平均消耗速率为②B的平衡浓度为
③平衡时B的转化率为
（2）一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）
2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.5mol·
L—1；
c（B2）=0.1mol·
c（C）=1.6mol·
L—1。
若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·
L—1），则：
a、b应满足的关系是。
a的取值范围是。
第Ⅱ卷提高题（20分）
24.（10分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）此实验中尾气可用______________（填选项字母）吸收处理。
a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d.饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。
滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。
H2O
25.（10分）已知：
Fe
HCl
①R—NO2R—NH2②R—BrR—OH
③苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
CH3Cl
催化剂
B
A
H2
Br2
苯
浓硫酸
D
C
①
②
（1）A转化为B的化学方程式是____________________________________
C转化为D的化学方程式是____________________________________
（2）图中“苯①②”省略了反应条件。
根据图中已有的转化关系，请仔细观察苯环上原有取代基对新引入取代基进入的位置的影响，试写出①、②物质的结构简式：
①_______________，②_______________。
（3）在上述关系图中，共有_______步反应不属于取代反应。
2016-2017第二学期高一化学（7月）
期末终结性检测试卷答题纸
第Ⅰ卷基础题（共80分）
19．（10分）
（1）_______________
（2）①_____________________________________
②______________________________________________________
（3）ab
（4）
20．（5分）
（1）
（2）（3）（4）（5）
21.（11分）
①______，
②______，
③______，
④______，
⑤____
____
____________
__________________________________________
22．（11分）
（1）
。
（2）
（3）
23.（7分）
（1）_____________
（2）
24.（10分）
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
（6）
（7）
25.（10分）
（1）____________________________________
____________________________________
（2）①_______________，②_______________。
（3）_______
期末终结性检测卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
16
17
18
19.（10分）
（1）
（2分）
（2）①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（2分）（写可逆号也对）②Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O（2分）
（3）a.反应放热，温度升高b
.Fe3＋有催化作用（每空2分）
（4）略（每空1分）
20．（5分，每空1分）
（1）B
（2）A（3）G（4）C（5）F
①Al（1分），Al–3e–Al3+。
（1分）
②铜（1分），2NO3–+2e–+4H+2NO2↑+2H2O（1分）。
③镁（1
分），2H++2e–H2↑（1分）
④Al（1分），Al–3e–+4OH-AlO2-+2H2O（1分）
⑤O2+4e–+2H2O4
OH–（1分）总结略（2分）
22．（11分,除标记外每空2分）
（1）BDE
（3分）
MnO2
+4H+
+2I—
==Mn2+
+I2
+2H2O
裂化汽油含烯烃，会和I2
反应
（2）AC
（3）D
23.
（7分）
（1）①0.15mol/（L·
min）②1.0mol/L③20%（每空1分）
（2）a-b=0.4（2分）0.4≤a≤1.3（2分）
（1）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）.使A中生成的Br2随空气流进入B中（1分）（3）.Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br-＋SO42-；
（2分）（4）.c（1分）（5）.
①③必画，②不做要求（③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求）（2分）（6）.5Br-＋BrO3-＋6H+=3Br2+3H2O（7）操作简单、污染小（2分）
25.略（每空2分）
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