高考理科综合能力试题七Word格式文档下载.docx
《高考理科综合能力试题七Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考理科综合能力试题七Word格式文档下载.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．在长期驯化过程中，狗与狼种群的基因频率向不同方向发生了改变
B．在长期驯化过程中，狗的消化淀粉的基因发生了不定向变异
C．狗体内消化淀粉的基因与狼体内的相同基因属于等位基因
D．该现象说明了狗与狼的饮食结构有很大的不同
4.某健康人感染流感病毒后，出现了发热、肌肉酸痛等症状。
与该过程的相关叙述，下列说法错误的是（）
A.体现了免疫系统既是参与机体的防御系统，也是维持稳态的调节系统
B.该过程中参与的激素经靶细胞接受后再次进入血浆参与体液运输
C.该过程中机体产生的抗体不能与进入细胞的抗原特异性结合
D.该过程中效应T细胞会裂解被病毒入侵的细胞
5.下列关于植物激素的作用及其应用的叙述中，错误的是（ ）
A．适宜浓度的赤霉素能促进植物细胞的伸长，使植物体增高
B．生长素对于根和茎的生长，都是低浓度促进生长，高浓度抑制生长
C．乙烯合成于植物各个部位，主要作用是促进果实的成熟
D．用适宜浓度的生长素处理二倍体番茄，可获得四倍体无子番茄
6.研究人员用低温处理野生型团头鲂（2n=28）的次级卵母细胞，是其姐妹染色单体分开但不能分裂出极体。
这些次级卵母细胞在室温下将发育成多数纯合、少数杂合的团头鲂。
对这些新培育的团头鲂的相关描述正确的是（）
A.与野生型团头鲂之间存在生殖隔离B.杂合子产生的原因可能是染色体交叉互换
C.纯合子的基因型都相同D.体细胞染色体数为24
7．下列说法不正确的是（）
A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
8．下列说法不正确的是（）
A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应
D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
D．标准状况下，22．4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
10．下列说法正确的是（）
A．检验某酸性溶液中C1－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是（）
A．简单离子的半径大小关系：
B＞C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:
1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性。
12．下列叙述正确的是（）
A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
C．图二装置中发生：
Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜
D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
13．已知:
常温下浓度为0.1mol·
L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是（）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol·
L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2O
HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．结合你所学知识和图中描述的物理学史，判断下列说法错误的是（）
A．图中“力学”高峰期是指牛顿建立动力学理论
B．伽俐略将他的“斜面实验”和“比萨斜塔实验”
都记录在他的《自然哲学的数学原理》一书中
C．“电磁学”理论的完备晚于“力学”理论的完备
D．法拉第发现了电磁感应现象的规律
15．如图所示，A是一质量为M的盒子，物体B的质量为m，A、B用细绳相连，跨过光滑的定滑轮置于倾角为
的斜面上，B悬于斜面之外而处于静正状态,斜面放置在水平地面上．现在向A中缓慢加入沙子，整个系统始终保持静止，则在加入沙子的过程中（）
A．绳子拉力不变
B．物体A对斜面的压力逐渐增大
C．物体A所受的摩擦力逐渐增大
D．地面对斜面的摩擦力逐渐增大
16．如图所示，从地面上A点发射一枚远程地对地弹道导弹，仅在万有引力作用下沿椭圆轨道ABC飞行击中地面目标C，轨道远地点B距地面高度为h。
已知地球的质量为M、半径为R，引力常量为G。
设导弹经A、B点时速度大小分别为vA、vB。
下列说法中正确的是（）
A．地心O为导弹椭圆轨道的一个焦点
B．速度vA>
11．2km/s，vB<
7．9km/s
C．导弹经B点时加速度大小为
D．导弹经B点时速度大小为
19．如图（a）所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某研究小组利用此装置探索物块在方向始终平行于木板向上、大小为F=8N的力作用下加速度与倾角的关系。
已知物块的质量
，通过DIS实验，描绘出了如图（b）所示的加速度大小a与倾角
的关系图线（
）。
若物块与木板间的动摩擦因数为0．2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力，g取
10m／s2。
则下列说法中正确的是（）
A．由图像可知木板与水平面的夹角处于
之间时，物块所受摩擦力一定为零
B．由图像可知木板与水平面的夹角大于
时，物块所受摩擦力一定沿木板向上
C．根据题意可以计算得出物块加速度
的大小为6m／s2
D．根据题意可以计算当
时，物块所受摩擦力为
20．如图所示，在光滑绝缘的水平面上方，有两个方向相反的水平方向的匀强磁场，PQ为两磁场的边界，磁场范围足够大，磁感应强度的大小分别为B1＝B，B2＝2B，一个竖直放置的边长为a、质量为m、电阻为R的正方形金属线框，以初速度v垂直磁场方向从图中实线位置开始向右运动，当线框运动到在每个磁场中各有一半的面积时，线框的速度为v/2，则下列判断正确的是（）
A．此过程中通过线框截面的电量为
B．此过程中线框克服安培力做的功为
mv2
C．此时线框的加速度为
D．此时线框中的电功率为
第Ⅱ卷（必做157分＋选做36分，共193分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18大题。
其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（18分）
（1）图l中螺旋测微器的读数应为mm；
图2中游标卡尺的读数应为
cm。
（2）某兴趣小组要测量木块与较粗糙木板之间的动摩擦因数，他们先将粗糙木板水平固定，再用另一较光滑的板做成斜面，倾斜板与水平板间由一小段光滑曲面连接，保证木块在两板间通过时速度大小不变。
①使木块从高h处由静止滑下，在水平板上滑行x后停止运动，改变h大小，进行多次实验，以h为横坐标、x为纵坐标，从理论上（忽略木块与倾斜板间的摩擦）得到的图像应为；
②如果考虑到木块与倾斜板之间的摩擦，在改变h时他们采取的办法是：
每次改变倾斜板的倾角，让木块每次由静止开始下滑的位置在一条竖直线上，对应的底边长度为L，如图3所示。
将每次实验得到的h、x相关数据绘制出的x—h图像如图4所示，图线的延长线与两坐标轴的交点坐标分别为（a，0）和（0，-b），则木块与倾斜板间的动摩擦因数
=，木块与水平板间的动摩擦因数
=。
h与x满足的关系为
22.（18分）如图甲所示，在倾角为370的粗糙斜面的底端，一质量m=1kg可视为质点的滑块压缩一轻弹簧并锁定，滑块与弹簧不相连。
t=0时解除锁定，计算机通过传感器描绘出滑块的速度时间图象如图乙所示，其中oab段为曲线，bc段为直线，在t1=0.1s时滑块已上滑s=0.2m的距离，g取10m/s2。
求：
（1）物体离开弹簧后在图中bc段对应的加速度a及动摩擦因数μ的大小
（2）t2=0.3s和t3=0.4s时滑块的速度v1、v2的大小；
（3）锁定时弹簧具有的弹性势能
．
23．（20分）在如图所示的
坐标系中，
的区域内存在着沿
轴正方向、场强为E的匀强电场，
的区域内存在着垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场。
一带电粒子从
轴上的
点以沿
轴正方向的初速度射出，恰好能通过
点。
己知带电粒子的质量为
，带电量为
。
、
均大于0。
不计重力的影响。
（1）若粒子只在电场作用下直接到达D点，求粒子初速度的大小v0；
（2）若粒子在第二次经过
轴时到达D点，求粒子初速度的大小v0
（3）若粒子在从电场进入磁场时到达D点，求粒子初速度的大小v0；
24.（9分）下图表示小麦开花数天后测定种子中几种物质的变化，请据图分析并回答下列问题：
（1）若用斐林试剂检测还原糖，还原糖的多少可通过来判断。
种子成熟后期，随自由水/结合水改变，种子的呼吸速率（填“上升”或“下降”），进而改变干重，干重的变化主要与元素密切相关。
（2）已知酶K与淀粉的形成有关，请在下图中绘制酶K的活性变化曲线。
（3）越冬休眠时，种子体内含量增加的激素有，引起该激素分解的外界因素有。
（4）花等器官利用的营养物质来自于叶片的光合作用，如果在开花后早期，将花去掉，叶片内有机物的含量将会，进而光合作用的进行（填“促进”或“抑制”）。
25.（9分）日常生活中会遇到如下实例，当一只脚受到有害刺激，马上引起的腿部屈反射，同时还会引起对侧腿部产生伸反射，这是因为另一条腿同时伸直以支持身体，使身体不会跌倒；
图2为图1部分结构的示意图。
据图分析回答下列问题：
（1）A表示（填“传入”或“传出”）神经元的（填“轴突”或“树突”），兴奋在此以的形式传导。
（2）图中左腿和右腿多种反射活动的发生，结构基础除感受器相同外，还有也相同。
作用于足部皮肤的有害刺激激活传入神经，冲动传到同侧中间神经元，进而引起同侧的屈肌
而伸肌（填“收缩”或“舒张”），另一侧的这对拮抗肌则相反；
作用于屈肌的神经元突触后膜接受递质后，引起离子内流（填“钠”或“氯”）。
（3）兴奋在突触上的传递是（填“单向”或“双向”）的，原因是。
26.（20分）
（1）果蝇品系众多，是遗传学研究的常用材料，现有一种“翻翅平衡致死系”果蝇，其个体的体细胞中一条2号染色体上有一显性基因A（翻翅），这是个纯合致死基因；
另一条2号染色体上也有一个显性基因B（星状眼），也是纯合致死基因，即：
只有的杂合子才能存活，表现为翻翅星状眼。
以下有关问题均不考虑交叉互换。
请分析回答：
①正常情况下，果蝇的体细胞在有丝分裂后期含有条X染色体，雄果蝇在减数分裂过程中含有2个X染色体的细胞名称是。
②果蝇红眼（W）对白眼（w）显性，这对等位基因位于X染色体上，现将翻翅星状眼白眼雌果蝇与翻翅星状眼红眼雄果蝇相互交配，子代雌果蝇表现为性状，雄果蝇表现为性状，雌雄果蝇的比例为。
③若上述两对显性纯合致死基因Aa、Bb位于X染色体上，Y染色体上没有这两种基因，那么
雌果蝇与的雄果蝇相互交配，所得后代的雌雄果蝇的比例为。
（2）番茄中基因A、a控制植株的有无茸毛，果实的黄色与绿色是一对相对性状。
控制两对相对性状的基因独立遗传，育种工作者为研究这两对遗传性状的特点进行了如下的杂交实验。
请回答：
①果实的颜色由对等位基因控制，上述实验结果中F2代个体中基因型及比例与理论上有差异的原因可能是。
②为了验证上述观点的科学性，可将F2植株自交，单株收获F2中有茸毛红果植株所结种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系，观察多个这样的株系，则理论上，在所有株系中有（比例）的株系F3的表现型及其数量比与题目F2代相同；
另外有（比例）的株系F3中均为有茸毛红果和无茸毛红果，两者的的数量比为。
27．（10分）某小型天然湖泊原有少量鱼类，后改造为人工鱼塘，投饵养殖植食性鱼类和肉食性鱼类，两类鱼均无滤食浮游生物的能力。
养殖前后生态调查的数据见下表，请回答下列问题：
生物类群、物种数和生物量
调查结果
2007年（养殖前）
2010年（养殖后）
水生高等植物
物种数
13
5
生物量（湿重kg/1000m2）
560
20
浮游藻类
物种数
11
生物量（干重g/m3）
2
10
鱼类
15
8
30
750
虾、贝等小型动物
25
生物量（湿重kg/1000m2）
55
13
（1）改为人工鱼塘后，该湖泊生态系统的_____________结构发生了显著变化，抵抗力稳定性明显____________，流经该生态系统的总能量是_______________________。
（2）从种间关系的角度分析，水生高等植物明显减少的直接原因是____________、___________________。
（3）虾、贝等小型动物能摄食鱼饵料。
如果肉食性鱼类只摄食虾、贝等小型动物，可以推测在相同饲养条件下2010年肉食性鱼类的总量将会__________，植食性鱼类的总量将会____________。
（4）若对该湖泊进行生态修复，除停止养鱼外，还需恢复水生高等植物，以抑制浮游藻类生长。
在这一过程中水生高等植物的直接作用是___________、__________。
28.（17分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。
（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）
①若已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝akJ·
mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＝bkJ·
则SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH＝kJ·
mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol。
29．（18分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.
（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。
则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO
2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：
____________。
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。
（填序号）
A．饱和食盐水B．碱石灰
C．浓硫酸D．水
（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
在玻璃液封管中加入水；
将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；
将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol·
L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。
③滴定终点的现象是________________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。
（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO
2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO
含量应不超过0.2mg·
L－1。
若饮用水中ClO
的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________（填化学式），其发生反应的离子方程式为___________________________。
30．（18分）某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_________；
操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________（填名称）。
（3）X物质为____（填化学式，下同），Y物质为____，可循环利用的物质的有_____。
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。
为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。
（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________（填序号）。
选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：
a接____，____接____，____接_____，____接_____。
上述装置中CCl4的作用是___________________。
【选做部分】
32．（12分）
【化学——物质结构与性质】
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：
[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是；
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。
Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）。
（2）下列说法正确的是（填字母序号）。
A．第一电离能大小：
S>
P>
SiB．电负性顺序：
C<
N<
O<
F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞的密度为
g·
cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。
（用含
、NA的计算式表示）
33．（12分）
【化学——有机化学基础】
化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
（1）化合物Ⅱ能使Br2
升级会员 