静安高三化学二模文档格式.docx
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4个
A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④
9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是
A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块
10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是
11．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。
ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl，则另一种是
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl
12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和
氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是
A．氯化钾
B．硝酸钠
C．氯化钠
D．硝酸钾
13．以下性质的比较可能错误的是
A．离子半径H－＞Li+
B．熔点Al2O3＞MgO
C．结合质子（H＋）的能力CO32－>
ClO－
D．密度1–氯戊烷＞1–氯己烷
14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为
A．20B．24C．25D．77
15．在反应3BrF3+5H2O→9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为
A．1molB．2/3molC．4/3molD．2mol
16．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×
10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×
10－7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为
A．371.6B．355.6C．333.6D．332.6
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．已知有反应：
Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是
A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D浓硫酸
19．以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）
A．CO2（H2S）：
通过CuSO4溶液
B．CH3COOH（H2O）：
加新制生石灰，蒸馏
C．苯（甲苯）：
加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
D．MgCl2溶液（Fe3+）：
加MgO，过滤
20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是
21．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL之间
存在：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．曲线Ⅱ：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
22．现有1950g发烟硫酸（用aSO3·
H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·
1/9H2O表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）
A．a=1.38B．a=1.53C．b=174D．b=165
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共12分）
磷和砷是同主族的非金属元素。
23．砷（As）元素位于元素周期表第列；
As原子能量最高的的3个轨道在空间相互；
1个黄砷（As4）分子中含有个As–As键，键角度。
24．黑磷的结构与石墨相似。
最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于（选填编号）。
a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型
25．与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是（选填编号）。
a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P–H的键能更小d.H3PO4酸性更弱
26．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+
（1）请配平上述化学方程式。
（2）上述反应中，若生成1molH2PO3－，反应中转移电子的物质的量为。
27．NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
（1）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系
为_________________________________。
（2）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在。
五、（本题共12分）
最近有科学家提出“绿色自由”的构想：
把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料。
28．在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是；
不用KOH溶液的理由是。
29．在合成塔中，每44gCO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；
转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有。
30．请评述合成时选择2×
105Pa的理由。
31．BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3（s）
Ba2++CO32－
（1）写出平衡常数表达式；
（2）用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba（OH）2而不是Ca（OH）2为沉淀剂，原因之一是：
25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×
10－9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×
10－9；
原因之二是_____________________________________________________。
32．某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3－+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4
该同学判断的角度是。
33．甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：
2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O
该电池负极的电极反应式为：
CH3OH–6e+8OH－→CO32－+6H2O
则正极的电极反应式为：
。
六、（本题共12分）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·
5H2O（大苏打）。
34．实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是（选填编号）；
检查该装置气密性的操作是：
关闭止水夹，再。
35．在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为
（生成的盐为酸式盐）。
36．制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为；
通过反应顺序，可比较出：
温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是。
37．硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：
2S2O32－+I3－→S4O62－+3I－。
（1）为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，
其理由是.
（2）取2.500g含杂质的Na2S2O3·
5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL
用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第3次初读数为
0.00，终点读数如右图;
杂质不参加反应）：
编号
1
2
3
消耗KI3溶液的体积/mL
19.98
20.02
到达滴定终点的现象是；
Na2S2O3•5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。
七、（本题共12分）
氢氧化镁：
①是中强碱；
②广泛用作阻燃剂和填充剂。
以白云石（化学式：
MgCO3·
CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
38．根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和（写化学式）。
39．流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为。
40．洗涤Mg（OH）2沉淀所用玻璃仪器有：
、烧杯、玻棒；
检验洗净的方法是。
41．传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是。
42．25℃时Mg（OH）2饱和溶液的中：
c（Mg2+）=2.80×
10－4mol/L,Mg（O2）22－、Mg（OH）42－的浓度共为2.35×
10－4mol/L，则溶液的pH=（取整数值）；
若经过循环利用，每制得5.8tMg（OH）2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg（O2）22－、Mg（OH）42－的浓度共为1.50×
10－4mol/L，则该工艺的产率为（保留4位小数）。
八、（本题共10分）
异丁烯[CH2=C（CH3）2]是重要的化工原料。
已知：
43．异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），该反应属于反应（填“反应类型”）。
44．对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式。
45．写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式。
①含相同官能团；
②不属于酚类；
③苯环上的一溴代物只有一种。
46．已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，
其合成路线如下：
（1）条件1为_______________；
（2）写出结构简式：
A____________________；
B________________________。
47．异丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3，写出该二聚物的名称。
异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式。
九、（本题共12分）
合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如下：
己知：
芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如：
48．写出反应类型。
反应Ⅰ反应Ⅱ。
49．写出D的分子式。
写出G的结构简式。
50．写出E生成F的化学反应方程式。
51．E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式。
52．属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式__________________。
53．写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。
A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与___________（填写物质名称）反应来实现。
十、（本题共14分）
我国是镁资源最为丰富的国家之一。
54．将1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于12L6mol/L的盐酸中，放出氢气mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少L。
55．灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76gCO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷
（2/40）……①
2-x-2y=0……②
（2/40）×
（0.5x+z）×
18=4.66-2-1.76……③
（1）①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是；
（2）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为____________________。
56．氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：
MgO+H2O→Mg（OH）2Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）22MgSO3+O2→2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下（实验在25℃进行）：
将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣。
取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；
另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀。
分析知滤渣中含MgSO316.82g（其它成分不含硫元素）。
（1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_______mol；
消耗氧气的物质的量为______mol。
（2）Mg（HSO3）2易溶于水；
25℃溶解度，MgSO4：
33.7g/100g水；
MgSO3：
0.652g/100g水。
试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）：
化学试卷
参考答案和评分标准201404
题号
4
5
答案
B
B
A
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
D
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
BC
AB
BD
23．15；
垂直；
6；
60（共4分，各1分）
24．d.（1分）
25．b（1分，多选不给分）
26．
（1）Ni2++H2PO2－+1H2O→Ni+1H2PO3－+2H+（2分）
（2）2mol（1分）
27．
（1）[HPO42－]>
[H2PO4－]（1分）；
（2）4~5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）（2分）
28．富集CO2（1分）；
生成的K2CO3难分解产生CO2（1分）
29．CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）+49.5kJ（2分）；
水蒸气（1分）
30．适当加压有利于提高反应速率和原料利用率（2分），但压强太高增大成本（1分）。
31．K=c（Ba2＋）c（CO32－）（1分）；
BaCO3的式量大，相对误差小（1分）
32．未配平两边电荷数（1分）
33．O2+2H2O+4e→4OH-（1分）
六．（本题共12分）
34．d（1分）；
打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好（1分）
35．①3SO2+2Na2S→3S↓+2Na2SO3（1分）
②SO2+Na2CO3→Na2SO3+CO2（1分）
④Na2S2O3+SO2+H2O→S↓+2NaHSO3（1分）
36．2：
1（1分）；
前者（1分）
37．
（1）防止Na2S2O3被空气中O2氧化（1分）
（2）溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去（2分）；
0.9920或99.20%（2分）
38．CaCO3（2分）
39．（NH4）2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O（2分）（以Mg（OH）2作为反应物也对）
40．漏斗（1分）；
取洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。
（2分）
41．减少能源消耗或便于CaCO3分离（2分）
42．10（1分）；
0.9997或99.97%（2分）
43．加成（1分）44．
45．
（2分，各1分）
46．
（1）KMnO4/OH－（1分）
（2）；
（各1分，共2分）
47．2,4,4-三甲基-1-戊烯（1分）CH2=C（CH3）CH2CH2CH（CH3）2或（CH3）2C=CHC（CH3）3或
（CH3）2C=CHCH2CH（CH3）2（1分）
48．消去（1分）加聚（1分）49．C10H18（1分）（2分）
50．HOC（CH3）2COOHCH2=C（CH3）COOH+H2O（2分）
51．[OC（CH3）2CO]（1分）
52．HCOOCH（CH3）=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3（2分）
53．（1分）或
；
浓溴水（1分）十、（本题共14分）
54．35（2分）7.2L（2分）
55．
（1）电荷平衡（或化合物化合价代数和为零。
1分）
Mg（OH）2·
4MgCO3·
4H2O或Mg5（OH）2（CO3）4·
4H2O或Mg（OH）0.4（CO3）0.8·
0.8H2O
（3分）
56．①n（SO2）=1.992×
10/233+16.82/104=0.247mol（2分）
n（O2）=（0.897×
10/233）÷
2=0.0192mol（1分）
②n（MgSO4）=0.897×
10/233=0.0384mol（1分）
m（MgSO3）=550g×
0.652/（100+0.652）=3.563g
n（MgSO3）=3.563/104=0.0343mol（1分）
由Mg（HSO3）2产生的n（BaSO4）=1.992×
10/233-0.0384-0.0352=0.0127mol
则：
n[Mg（HSO3）2]=0.012/2=0.00635mol（1分）
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