贵州省毕节市威宁县学年高一下学期期末考试化学试题文档格式.docx

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D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，但纤维素不能作为人类的营养物质

8．下列性质的比较或反应与S、Cl的非金属性强弱无关的是（）

A．稳定性：

H2S<

HC1

B．酸性：

H2SO4<

HC1O4

C．水溶性：

S<

Cl2

D．Fe分别与S、Cl2反应生成FeS、FeC13

9．下列叙述中，不正确的是（）

A．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

B．HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键

C．NH3分子中所有原子均满足8e-稳定结构

D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

10．下列说法正确的是（）

A．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制新农药

B．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同

C．氯化铵中无金属元素，故氯化铵属于共价化合物

D．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：

1

11．有关原电池的下列说法中正确的是（）

A．2H2O

2H2↑+O2↑可设计成原电池

B．Al、Mg作原电池电极时，Al一定作正极

C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池中氧化物不能作电极

12．下列叙述不正确的是（）

A．CH4与C4H10互为同系物

B．所有烷烃中均有碳碳单键

C．甲烷、苯、乙酸都不能与酸性高锰钾溶液反应

D．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

13．下列有关卤素参与的变化中描述正确的是（）

A．1mol甲烷与1mol氯气在光照下充分反应可生成1mol一氯甲烷

B．乙烯通入溴水中可得到1，1－二溴乙烷

C．四氯化碳可萃取出溴水中的溴单质

D．苯、铁屑和浓溴水混合反应可生成溴苯

14．有机物M的结构简式如图所示。

下列有关M的叙述错误的是（）

A．M的分子式为C10H18O3

B．M中含有两种官能团

C．可使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应

15．反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是（）

A．升高体系温度，v正、v逆一定同时增大

B．反应达平衡状态时：

v（CO）正=v（H2O）逆

C．使用合适的催化剂也可加快反应速率

D．当n（CO）=n（CO2）时，反应必定处于平衡状态

16．下列说法中正确的是（）

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

C．CH3CH2CH2Cl与CH3CH2Br互为同系物

D．分子式为C4H8的烯烃有4种同分异构体（不考虑立体异构）

17．某小组为研究Fe、Cu与稀硫酸间的反应，设计如图装置。

下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铜片上发生还原反应

B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

C．a和b用导线连接时，电子按Fe→稀硫酸→Cu方向流动

D．a和b用导线连接时，铜片上会有气泡冒出，则铜可与稀硫酸反应

18．主链含5个碳原子，有一个乙基支链的一氯代烷有（不考虑立体异构）

A．2种B．3种C．4种D．5种

19．在一定温度下，容器内某一反应中X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列表述错误的是

A．0~t1时间段内，

（X）：

（Y）=2：

B．该反应属于可逆反应

C．t1时正反应速率大于逆反应速率

D．反应达到平衡时，X、Y的物质的量肯定相等

20．位于前三周期的四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为25。

由这四种元素组成的某化合物的结构如图所示。

下列有关叙述错误的是（）

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质与水反应不如与乙醇反应剧烈

C．常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物可溶解铜

D．X的氟化物XF4中原子均为8电子稳定结构

二、工业流程题

21．人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热。

①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。

②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：

___。

（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为___。

②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。

（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。

②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。

三、有机推断题

22．已知：

A是最简单的烯烃，D为一日常调味品的有效成分。

如图是有机物A~G之间的转化关系。

请回答下列问题：

（1）E的官能团名称为___，F的名称为___。

（2）G属于高分子化合物，其结构简式为___。

（3）写出对应③的化学方程式：

___，反应类型为___。

（4）写出反应④的化学方程式：

（5）试剂X可能为___（填试剂名称）。

（6）如图，在试管a中先加入3mL95%的物质B，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mL纯净物质D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。

连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

①加入浓H2SO4的作用是催化剂、___。

②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___。

23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族。

A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：

（1）元素C和D的原子半径大小关系为___（填元素符号和“＞”），元素D和E的简单离子半径大小关系为___（填具体离子符号和“＞”）。

（2）试写出E2D2的电子式为___。

（3）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为___，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（4）实验室用固体混合物加热法制取C元素的简单气态氢化物的化学方程式为___，两种固体反应物中都含有的化学键为___（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”）。

（5）化合物C2A4可被H2O2氧化，产物为N2和液态水、则反应的化学方程式为___。

四、实验题

24．

（1）如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。

往小试管中分别加入下列物质时：

①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。

其中能使a溶液面高于b溶液面的是___（填序号）。

（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极；

②H+向负极移动；

③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol;

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。

以上描述合理的是___（填序号）。

（3）试解决下列有关化学反应速率的问题。

①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL2mol·

L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min内H2SO4的反应速率v（H2SO4）=___。

2min末，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=___、c（ZnSO4）=___。

②若要使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是___（填序号）。

a.改锌片为锌粉

b.改稀H2SO4为98%的浓硫酸

c.升高温度

d.滴加少量CuSO4溶液

参考答案

1．C

【详解】

蔗糖和果糖属于糖类，由碳、氢、氧三种元素组成，油脂属于酯类，由碳、氢、氧三种元素组成，蛋白质中含有肽键，主要由碳、氢、氧、氮四种元素组成，还可能含有其他一些元素。

答案选C。

2．C

A．在化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量叫做放热反应，核反应不是化学反应，故A错；

B．浓硫酸的稀释时物理变化，虽然放热，但不是化学反应，故B错；

C．生石灰和水发生化学反应，生成氢氧化钙，放出热量，故C正确；

D．气球爆炸时有内外压强差不同所导致的，不属于化学反应，故D错。

3．C

A．Cu与浓硝酸反应生成有毒气体NO2，故A不选；

B．Cu与稀硝酸反应生成有毒气体NO，故B不选；

C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，且操作简单，消耗原料少，故C选；

D．Cu与硝酸银溶液反应虽可生成硝酸铜，但不经济，故D不选；

故答案选C。

4．C

A．石油常压蒸馏所得各种产品仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的熔沸点，A错误；

B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是获得乙烯，B错误；

C．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤中的成分分解成气体、液体和固体，是化学变化；

煤的气化是通过化学反应使煤变成气体燃料，是化学变化；

煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，C正确；

D．乙酸、乙醇都可与Na反应生成氢气，乙酸是电解质可电离出H+，乙醇是非电解质不能电离，D错误。

5．B

A．液氨可作制冷剂，是由于液氨从液态变成气态，需要吸收热量，从而使周围的环境温度降低，达到制冷效果，A正确；

B．化学变化中既有旧化学键断裂和新化学键的形成，物理变化中可能有旧化学键断裂，但不会有新化学键的形成，B错误；

C．酸碱发生中和反应放出能量为放热反应，氢气燃烧生成水为放热反应，相对应的水的分解为吸热反应，C正确；

D．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量变化，能量变化的形式主要是热量变化，同时也有光能、电能等形式的能量变化，D正确。

答案选B。

6．D

【分析】

化学反应速率之比等于化学计量数之比，据此解答。

由化学方程式可知H2S、O2、SO2、H2O的化学计量数之比为2∶3∶2∶2，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，3v（H2S）=3v（SO2）=3v（H2O）=2v（O2）。

答案选D。

7．D

A.植物油不属于高分子化合物，故A错；

B．牛油属于饱和的高级脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不可以与氢气发生加成反应，故B错；

C．油脂在酸性条件下水解的产物为脂肪酸和甘油，在碱性环境下水解得到的产物为脂肪酸盐和甘油，故C错；

D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，但纤维素在人体内不能水解，不能作为人类的营养物质，故D正确。

答案选D

8．C

A．非金属的气态氢化物越稳定，其对应的非金属的非金属性越强，A正确，故A不符题意；

B．非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应非金属的非金属性越强，B正确，故B不符题意；

C．水溶性与非金属性强弱无关，C描述错误，故C符合题意；

D．Fe分别与S、Cl2反应生成FeS、FeC13，则说明S的非金属性比Cl2的非金属性弱，D正确，故D不符题意。

9．C

A.只含有共价键的化合物为共价化合物，A正确，故A不符合题意；

B．HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键的共价化合物，B正确，故B不符合题意；

C．H原子核外只有一个电子层K层，K层最多只能容纳两个电子，NH3分子中只有N满足8e-的稳定结构，C错，故C符合题意；

D．CaO和NaCl属于离子化合物，CaO和NaCl晶体熔化时电离为阴阳离子，故破坏离子键，D正确，故D不符合题意。

10．B

A.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般用于制作半导体，能用于制新农药一般在非金属元素中寻找，A错误；

B.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，用于组成物质的核素不同，因此物理性质可能不同，B正确；

C.氯化铵中无金属元素，但含有离子键，因此氯化铵属于离子化合物，C错误；

D.Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：

2，D错误；

11．C

A.2H2O

2H2↑+O2↑属于非自发的吸热反应，因此不能设计成原电池，A错误；

B.Al、Mg作原电池电极时，Al不一定作正极，比如如果电解质是氢氧化钠，则铝是负极，B错误；

C.原电池工作时电子从负极通过导线流向正极，溶液中阳离子向正极方向移动，C正确；

D.原电池中氧化物也不能作电极，例如铅蓄电池中二氧化铅作正极，D错误；

12．B

A.CH4与C4H10均是烷烃，二者结构相似，互为同系物，A正确；

B.所有烷烃中不一定均有碳碳单键，例如甲烷中不含有碳碳单键，B错误；

C.甲烷、苯、乙酸都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，均不能与酸性高锰钾溶液反应，C正确；

D.甲烷与氯气可发生取代反应，乙烯可以与氯气发生加成反应，D正确；

13．C

A.甲烷和氯气发生取代反应生成的四种有机物，因此1mol甲烷与1mol氯气在光照下充分反应不会生成1mol一氯甲烷，A错误；

B.乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应，乙烯通入溴水中可得到1，2－二溴乙烷，B错误；

C.单质溴易溶于有机溶剂中，因此四氯化碳可萃取出溴水中的溴单质，C正确；

D.苯、铁屑和液溴混合反应可生成溴苯，不是溴水，D错误；

14．B

A.M的分子式为C10H18O3，A正确，故A不符合题意；

B．M中含有的官能团为碳碳双键、羧基和羟基三中官能团，B错误，故B符合题意；

C．酸性高锰酸钾溶液能被碳碳双键还原而使褪色，溴水能与碳碳双键发生加成反应而褪色，C正确，故C不符合题意；

D．碳碳双键能发生加成反应和氧化反应、烃基能发生取代反应，D正确，故D不符合题意；

15．D

A.温度越高反应速率越快，则升高体系温度，v正、v逆一定同时增大，A正确；

B.反应达平衡状态时正逆反应速率相等，根据反应方程式可知v（CO）正=v（H2O）逆，B正确；

C.催化剂降低活化能，使用合适的催化剂也可加快反应速率，C正确；

D.当n（CO）=n（CO2）时正反应速率不一定相等，反应不一定处于平衡状态，D错误；

16．B

A.乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

聚乙烯不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；

B.油脂属于酯类，氨基酸含有羧基，在一定条件下两者均可以与氢氧化钠溶液反应，B正确；

C.CH3CH2CH2Cl与CH3CH2Br含有的官能团分别是氯元素和溴原子，结构不相似，两者不可能互为同系物，C错误；

D.分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体（不考虑立体异构），即分别是CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，D错误；

17．B

A．a和b不连接时，铜与稀硫酸不反应，A错误；

B．a和b不连接时，铁片和稀硫酸发生置换反应，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁与稀硫酸的反应，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由硫酸的无色变成硫酸亚铁的浅绿色，B正确；

C．a和b用导线连接时，形成了原电池，较活泼的铁片为负极，铜片为正极，电子从负极流出，经导线流入正极，即电子按Fe→导线→Cu方向流动，C错误；

D．a和b用导线连接时，形成了原电池，较活泼的铁片为负极，铁失去电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铜片为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡产生，铜与硫酸不反应，D错误。

18．B

烷烃有几种环境的氢原子就有几种一氯代物。

在烷烃中乙基只能从主链上的第3个碳原子上开始连接成支链，所以主链含5个碳原子，有一个乙基支链的烷烃的结构简式为

该有机物共有3种不同环境的氢原子：

，所以其一氯代物共有3种。

19．D

由图可知，X的浓度减少，Y的浓度增加，所以X为反应物，Y为生成物。

A．由图可知，0~t1时间段内X、Y的物质的量的变化量分别为1mol、0.5mol，化学反应速率之比等于物质的量的变化量之比，所以

（Y）=1：

0.5=2：

1，A正确；

B．t3时，X、Y的物质的量不再变化，说明反应达到反应限度，即该反应为可逆反应，B正确；

C．化学反应速率之比等于物质的量的变化量之比，由图可知，t1时正反应速率与逆反应速率之比为2：

1，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；

D．可逆反应达到平衡时，各物质的物质的量与各物质的初始量及反应中的变化量有关，达到平衡时可能相等也可能不相等，由图可知，平衡时X、Y的物质的量分别为1mol、2.5mol，二者不相等，D错误。

20．B

由短周期主族元素组成的化合物，Z的原子序数最大、且可形成+1价阳离子，Z为Na；

X可形成4个共价键，W可形成1个共价键，Y形成3个共价键，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大、总和为25，由阴离子结构可知W为H、X为C、Y为N，满足1+6+7+11=25，以此来解答。

【解答】

由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为Na，则：

A．H、C、N均以共价键结合，故A叙述正确；

B．水能电离出氢离子，乙醇不能，钠的单质与水反应比与乙醇反应剧烈，故B叙述错误；

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，其有强氧化性，能溶解金属铜，故C叙述正确；

D．CF4中C和F分别是+4价和－1价，均满足8电子稳定结构，故D叙述正确；

21．置换反应比铝不活泼

1：

5

萃取分液四氯化碳

（1）①“铝热反应”为单质铝和某些比铝不活泼的金属氧化物所发生的置换反应，故答案为：

置换反应；

②由①可知信息中的“某些”氧化物指的是比铝不活泼的金属氧化物，故答案为：

铝不活泼；

③铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式为：

；

（2）①由题意可知步骤I中为Cl2与Br-发生的氧化还原反应，步骤I中反应的离子方程式为：

②Br2被纯碱溶液吸收生成的产物BrO3-和Br-，反应中溴元素化合价从0价分别升高到+5价、降低到－1价，因此被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为：

1：

5，故答案为：

5；

（3）①双氧水具有强氧化性，稀硫酸酸化H2O2溶液与碘离子发生反应的离子方程为：

②从碘的水溶液中得到碘的有机溶液应用四氯化碳进行萃取然后分液，故答案为：

萃取、分液、四氯化碳。

22．酯基氯乙烯

催化氧化

+H2O取代的反应（或酯化反应）酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液吸水剂防倒吸

由题意可知A为

、B为

、C为

、D为

、E为

、F为

、G为

。

（1）由题可知E为B

与D

在浓硫酸作催化剂以及加热的条件反应生酯化反应生成的产物，即E为乙酸乙酯（

），E所含的官能团为酯基，F由乙烯和HCl加成而来的产物

，故答案为：

酯基、氯乙烯；

（2）G由乙烯加成聚合而来的高分子化合物聚乙烯，故答案为：

（3）反应③为B

和氧气在Cu作催化剂并在加热的条件下发生的催化氧化反应，即反应③的化学反应方程式为：

、催化氧化；

（4）反应④为B

和D

在浓硫酸作催化剂并在加热条件下所发生的酯化反应或取代反应，即反应④的化学反应方程式为：

、酯化反应（取代反应）；

（5）B

直接转化为D

所需的试剂为酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；

（6）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，故答案为防倒吸。

23．N＞OO2－＞Na＋

2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑2：

1Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O离子键和共价键N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O

A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为氢元素；

B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，所以B为碳元素；

C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，Y为硝酸铵；

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素；

A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D元素原子序数介于氮元素与钠元素之间，则D为氧元素，据此解答。

根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是H、C、N、O、Na。

则

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素C和D的原子半径大小关系为N＞O，元素D和E的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随随原子序数的增大而减小，则离子半径大小关系为O2－＞Na＋。

（2）E2D2是过氧化钠，电子式为

（3）将E的单质投入水中与反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，反应