初中化学最重要的15个教材实验Word文档下载推荐.docx

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你认为上图中最

适合制取乙烘气体的发生装置是:

如果用右图所示装置收集

乙烘,气体应从（填“a”或“b”）端管口通人。

3、（电解水）

实验装置：

实验现象

电极上产生的现象

气体的检验

气体检验现象

结论

盘气n

X、.•-

仞电源相连的两电壮都有气肋生

©

^电源正极相连的一端产血代体少

用一带火星的木条置于与电源正极馳碍口

木条歟

该气体是氧气（是山転

•

厂、二叮厂、

〔制水WJ

iR

③^电源负极相连的一端产体多

用一燃着的木条置于与电源负极iBStm熔口

气臟燃饶产生懑色必，

该气体是氢

气（是山氢^

mg）

注：

①为了增强水的导电性，在做这个实验时应&

叭化讷容

•••••••液②电解水的电源为直流电。

V..：

J=1：

2

氢气的量少时，往往看祥倔色嫌，而自附爛鸟声

mie：

m负二8：

1

实验结论

（1）、水在通电的情况下，分解生成箋气和零气化学方程式••••

（2）化学反应前后，元素的种类不变水是曲氢元素和氧元素组成的

（3）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。

4、（分子运动）

图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。

小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作

1向盛有20mL蒸佛水的烧杯中滴入3-4滴无色酚瞰溶液，搅拌均匀.观察溶液颜色。

2取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

3

:

改进实验装置的优点

在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。

另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。

⑴小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子_⑵操作③中，B、C试管中可观察到的现象是⑶对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是是

5、（燃烧条件）

实验目的

现象

分

析：

铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明

铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明

本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明O

结论：

6、（质重守恒定律）

如图是测立白磷燃烧前后质虽:

的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答:

（1）此反应是否符合质量守恒泄律？

（填“符合'

或'

不符合"

）・如果符合

文档从网络中收集，已重新整理排版word版本可编辑•欢迎下载支持.请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由：

_一•

（2）白磷燃烧时，观察到的现象是.

（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是__.

（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里

要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧"

的原因是•

（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在__处（填“a”或b或“c"

）

（6）在上述的实验中有时会岀现：

白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出"

瓶口，请你分析出现此现象的可能原因.你能改进实验装苣避免这种现象吗？

4、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律.

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒左律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用祛码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上.

1发生反应的化学方程式为__•

2最后天平的指针（填序号）（a.偏左b.偏右c.不偏转d.无法预测）.

（2）乙同学用B装宜研究质量守恒泄律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用磁码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上.发现天平的指针偏右.

1造成天平的指针向右偏转的原因是—__.

2若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡.可见，在验证质量守恒左律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设

汁实验，在装程设计方面应做到・

（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）__・

①元素种类：

②原子种类；

③原子数目：

④分子种类：

⑤分子数目：

⑥物质的总质捲.

（4）应用质量守恒泄律可以确左反应物或产物的化学式.在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠

（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2.则

X的化学式为.

（5）已知化学反应A+3B=2C+2D.在密闭容器中放入A、B、C、D,在一泄条件下反应一段时间后，测得

容器内各物质质量如表:

A

B

C

D

反应剛各物质质量5

2.4

反应后各物质质量g

1.7

未知

4.6

3.3

则B和C的相对分子质量之比为

7、（铁的冶炼）

工业炼铁的原理

加热仪器为,石灰水的作用是

现象：

固体变为固体，同时放出能使—

的气体。

分析：

氧化铁粉末为—色，变成的色粉末是—o

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO点燃

例：

某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。

（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用足“

（2）C装置中发生反应的化学方程式是o

（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是。

（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶

一氧化碳，准备进行后续地探究。

其中最合理的装宜是（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。

8、（金属活动性顺序）

化学小组为探究铁、铜、锌.银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小

及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）实验①的化学方程式为:

一段时间后，观察到实验②的铜片表而有银白色固体附着，

这说明铜比银的活泼性（填“强”或“弱”）。

（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动港，他依册的实验翅象是

（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示），

都实现了探究目的。

乙同学的实验：

X是金属,Y是溶液：

丙同学的实验：

X是金属,

Y是溶液。

9、（铁生锈）

（1）右图实验中，试管里的铁钉最先生锈的是O（填序号）

（2）你认为以下措施不能防止铁器生锈的是（填序号）。

①喷漆②覆盖搪瓷③水洗④镀一层耐腐蚀金属

（3）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。

小明同学用一种试剂就能识破假金元宝。

小明采用方法的化学原理是（用方程式表示，合理即可）

10.（氧气的化学性质）

1•氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

（0：

可使带火星的木条的木条复燃）

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止

上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧,原因是

1K配制溶质质量分数一定的溶液

操作步骤：

①-②一③-④装瓶，贴标签（标签中应包

括和）o

注意事项:

1填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的质量、质量

2用取所需物质的质量

3用量取所需物质的

4将有关溶质和溶剂倒入，用搅拌，使溶质完全溶解。

12、粗盐提纯

□的：

除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）

步骤：

（1）溶解：

仪器、,

玻璃棒作用O

（2）过滤：

仪器、、、

‘用品‘

操作要点“一贴二低三靠”滤纸紧业漏斗壁,滤纸边缘恁于漏

文档从网络中收集，已重新整理排版word版本可编辑•欢迎下载支持.斗口，液面恁于滤纸边缘，烧杯口垂玻璃棒，玻璃棒末端垂三层滤纸一边，漏斗下端管口垂烧杯内壁。

如滤液仍浑浊，应O

（3）蒸发：

仪器、、、,玻璃棒作用

待,停止加热。

利用蒸干。

13、估算高猛酸根离子的大小

杭州2013.（10分）髙镭酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。

课本上有一个“估算高毎酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：

1取一小粒高镭酸钾晶体（实验室用的髙锚酸钾晶体粒径大约为1-3亳米），用亳米刻度尺测量并估算其体积为Vmm"

2将该髙锈酸钾晶体溶解在有10亳升水的试管1中：

3从试管1中取出1亳升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；

4从试管2中取岀1亳升溶液，将其加人有9亳升水的试管3中：

5以上述方法继续稀释髙镭酸钾溶液，到刚看不出髙镭酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次：

特别提示：

已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。

此时10亳升溶液中有1000个高縊酸根离子。

该数据可作为本实脸的估算比较标准。

请回答以下问题：

（1）、在取1亳升髙镭酸钾溶液时，若俯视量简读数，则所取溶液体积—1亳升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）、下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是。

A.验证植物光合作用产生氧气B.测定空气中氧气的含量

C.用pH试纸测泄溶液的酸碱度D.探究物体所受浮力与排开水的关系

（3）、要提髙该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一左正确的是_o

A.在一支试管中加人蒸饰水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对

B.每次稀释时都从试管中取2亳升溶液，将其加人有18亳升水的试管中

C.将高锁酸钾晶体放人盛有蒸憾水的量筒中，根据量筒中液而变化，测量其体积

D.用托盘天平称量一小粒高锈酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积

（4）、按该同学实验方法估算髙镭酸根离子的大小约是mm'

;

（用式子表示）

14、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

1.实验原理：

硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150°

C左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。

2.实验仪器：

托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷堆竭、堆竭钳、干燥器、酒精灯、药匙。

3.操作步骤

（1）研磨：

在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（防止加热时可能发生迸溅）

（2）称量：

准确称量一干燥洁净的瓷堆锅质量（Wg）。

（3）再称：

称量瓷坦祸+硫酸铜晶体的质量（Wig）。

（4）加热：

小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末（完全失水），并放入干燥器中冷却。

（5）再称：

在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷堆埸+硫酸铜粉末的质量（W2g）。

（6）再加热：

把盛有硫酸铜的瓷堆竭再加热，再冷却。

（7）再称重：

将冷却后的盛有硫酸铜的瓷堆竭再次称量（两次称量误差＜0.1g）o

（8）汁算：

根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。

简称：

“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。

设分子式为。

CuSOaxH1O

WiW

水二X100%

Wi-Wz

或

才,_m（CuSO4）m（HiO）_〔.尤

160（Wi-W2）

x=

18（W2-W,

4.注意事项①称前研细：

②小火加热；

③在干燥器中冷却；

④不能用试管代替⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。

5.误差分析

（1）偏高的情况

1加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为，

黑色的CuO与口色的CuSO4混合，会使固体变为灰口色，因W2偏小，W]-W2数值偏高；

2晶体中含有（或堆竭上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，WI-W2数值偏高；

3加热时搅拌不当使晶体溅出堆竭外或被玻璃带走少量，因W?

偏小，wrw2数值偏高；

4实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的堆竭未完全干燥，因W|偏大，wrw2数值偏高。

（2）偏低的情况

1加热温度过低（vl00°

C）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小；

2加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，WrW2数值偏小；

3加热后坦竭放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W?

值偏大，wrw2数值偏小；

4晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CL1SO4粉末的质量，即水的含量必

然偏低；

5两次称量相差0.12g,因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。

（3）无影响情况瓷堆竭内有不挥发性杂质。

15、中和反应

例.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应

进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】

实验操作

实验现彖

用试管取该溶液l-2mL,滴入1-2滴无色酚酥试液，振荡

无色酚酥试液变

溶液呈碱性

无色酚酥试液不变色

溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环

境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入一种溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。

⑵若无色酚瞰试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提岀了以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到,则所取溶液呈酸性；

若无明显现象，则

呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为:

若无明显现象，则呈中性。