初中化学燃烧的条件实验题专题训练含答案Word下载.docx
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（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
__________________________。
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________________________。
3、．一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛右石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；
蜡烛一熄灭，末降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃．
【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？
．
【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题．（注：
不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）
（1）提出问题：
蜡烛芯内的金属究竟是什么？
（2）猜想与假设：
猜想一：
蜡烛芯内的金属是铜；
猜想二：
蜡烛芯内的金属是铁；
猜想三：
蜡烛芯内的金属是镁；
猜想四：
（3）实验验证：
实验
操作步骤
现象
结论
Ⅰ
取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨
金属是银白色
Ⅱ
取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象
金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色
Ⅲ
取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量的氯化铜溶液，观察现象
有红色物质析出
该金属可能是镁
a．请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式 ．
b．仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁，请说明理由 ．
（4）讨论交流：
正确填写以下内容你将获得奖励分4分．如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线．请你回答以下问题：
①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？
②从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息：
4、小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】
猜想l：
可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：
可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
【诒计与实验】
序号
实验步骤
实验现象
结论
I
在两个蒸发皿中各加入lOmL
冷水，控制相同燃烧条件，分别用
乙醇和汽油作为燃料进行加热，记
录从开始加热到水沸腾的时间。
用乙醇加热耗时118s；
用汽油加热耗时56s。
猜想2
（填“成立"
或
“不成立"
）；
Ⅱ
实验l停止加热后，取下蒸发
皿，观察蒸发皿的底部。
用乙醇加热的蒸发皿底部
只有极少量炭黑，而用汽油加热
的蒸发皿底部有大量炭黑。
（可仿照上格填写）
【分析与讨论】
（1）实验I是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是
（填序号）；
A．水的初始温度必须相同
B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同
D．蒸发皿的大小必须相同
（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将
；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10％．可一定程度节省石油资源。
结合实验I的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力
（填“增强"
、“减弱"
或“不变"
）。
5、某学习小组的同学对物质燃烧知识进行了整理的探究，请你一起参与！
（1）木炭燃烧的实验：
①木炭在氧气中燃烧的现象是
；
②检验集气瓶中木炭燃烧产物的方法是
．
（2）对燃烧是否产生火焰的探究：
【发现问题】木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，而氢气、蜡烛、酒精等在空气或氧气中燃烧都产生火焰．那么，物质燃烧是否产生火焰与什么因素有关呢？
【提出问题】a．与氧气的浓度有关b．与可燃物的状态有关c．与燃烧达到的温度和可燃物的沸点有相对大小有关
【资料整理】小组同学查阅资料并归纳整理，如下表：
物质
名称
物质状态
沸点
（℃）
燃烧达到
温度（℃）
是否产
生火焰
氢气
气
﹣259
约2750
是
CO
约﹣190
约2500
木炭
固
约4827
约1200
否
石蜡
约300
约600
钠
约883
约1400
铁
约1800
【得出结论】①通过木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，可以得出假设a不合理（填“合理”或“不合理”）；
②分析表中数据，可以得出有关假设b的结论是
③分析表中数据，可以是出有关假设c的结论是
【验证结论】请你设计实验验证石蜡蒸气燃烧能产生火焰．（用简要语言叙述．提供仪器；
蜡烛、火柴、注射器、玻璃管）操作
，现象
，结论
6、1小煜同学通过学习知道,乙醇汽油是一种新型车用燃料,于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下研究。
【猜想】猜想1:
可以减少汽车尾气的污染;
猜想2:
可以产生更多的热量,增强汽车的动力。
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
结论
在两个蒸发皿中各加入10mL冷水,控制相同燃烧条件,分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热,记录从开始加热到水沸腾的时间
用乙醇加热耗时
118s;
用汽油加热耗时56s
猜想2______（填“成立”或
“不成立”）
实验Ⅰ停止加热后,取下蒸发皿,观察蒸发皿的底部
用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑,而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑
______（可仿照上格填写）
（1）实验Ⅰ是一个对比实验,实验过程中不一定要控制的条件是________（填序号）。
A.水的初始温度必须相同
B.加热开始计时点必须相同
C.燃具产生火焰的大小必须相同
D.蒸发皿的大小必须相同
（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭,使用乙醇汽油后,这些部件产生的积炭量将________。
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%,可一定程度节省石油资源。
结合实验Ⅰ的结论分析,如果乙醇的添加量过大,会使汽车
动力________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
7、有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？
请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。
打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。
当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；
但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
打火石是
（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：
（注：
不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石是银白色
2
该金属一定不是铁
3
取少量打磨
后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。
该金属一定是镁
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式
。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，
因为
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属
8、
（1）请完成下列实验报告
文字表达式
铁丝在氧气中燃烧
瓶底放少量细沙和水的原因是：
（2）为了确定蜡烛燃烧的产物。
进行如下操作。
实现现象
①点燃蜡烛。
②
现象：
证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有
③将内壁蘸有
的烧杯罩在火焰上方
证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳
9、酒精的学名叫乙醇，它具有可燃性，工业上常可用作内燃机的燃料，如果提供的氧气不足，可能发生类似于下面的反应：
2C2H5OH+5O2====2CO2+2CO+6H2O，为了测定上述假设是否成立，某同学将乙醇蒸气和氧气的混合气体在密闭容器中点燃后的产物经过了下图的装置：
实验中测得的有关数据和现象：
乙醇和氧气的混合气体55.2g；
干燥管A增重21.6g；
洗气瓶B增重；
洗气瓶C未增重；
D处有蓝色火焰出现。
完成下列问题：
（1）说明洗气瓶C的作用__________________________________________________________。
（2）参加反应的乙醇质量是__________。
（3）反应生成的CO的质量是__________。
（4）请你谈谈如何合理地使用燃料__________________________________________________。
10、
（1）天然气燃烧时产生的热量高而且产物是无毒物质，是一种理想的燃料。
天然气的主要成分是（填化学式）___________，它燃烧的化学方程式是____________________________________。
（2）有位同学家中使用的燃料是天然气，为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。
该同学认为报警器安装的位置应如图所示：
你认为这样安装是否合理，请说明理由。
______________________________________________。
（3）如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）________________________
A.检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开电动抽风机抽风，把泄露的天然气尽快排成室外
============参考答案============
一、实验题
1、【分析】根据已有的仪器的使用方法进行分析解答；
根据酸的特性解答；
根据燃烧条件的实验探究中的控制变量解答；
根据金属与盐溶液的反应以及化学式的计算解答即可．
【解答】解：
（1）量筒只能用于量取液体的体积，不能用于反应容器，故填：
C；
（2）①实验Ⅰ，A中盐酸与氯化钡不反应，B中硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，主要是由于不同的酸溶于水时电离出的酸根离子不同的缘故，故填：
B中产生白色沉淀；
酸根离子．
②实验Ⅱ探究的是燃烧的条件，实验中控制的两个因素分别是温度和与氧气接触，故填：
温度，与氧气接触．
（3）①硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，加入铁产生气体，故可能是氢气，故填：
氢气；
②铁能将铜置换出来，说明铁的活动性大于铜，故填：
铁＞铜；
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，设理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是x
Fe2O3﹣﹣﹣﹣2Fe
160
112
1000t×
80%
96%x
x≈583.3t
答：
可以炼出含铁96%的生铁质量是583.3t．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2、【猜想与假设】丙 【实验探究】
（1）若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水
（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验 （3）无水CuSO4变蓝色（或固体由白色变蓝色） 丁 （4）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
【反思与交流】避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生火灾或爆炸事故）
【解析】【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷和氧气都不含氮元素，所以两者反应不可能生成氨气，故丙同学的猜想错误。
【实验探究】
（1）A用于检验甲烷燃烧产物中是否有水，如果将图中A、B颠倒，气体从澄清石灰水出来时，会带出水蒸气，无法判断甲烷燃烧产物中是否有水。
（2）实验中要检验甲烷燃烧产物中是否有二氧化碳和水，而二氧化碳和水蒸气都是空气的成分，所以实验时用纯净的氧气而不用空气，目的是避免对二氧化碳和水检验的干扰。
（3）实验中可观察到A中白色固体变成蓝色，说明有水蒸气，B、D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，C中红色固体变成黑色，说明有一氧化碳，所以甲烷燃烧的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，即丁同学的猜想正确。
（4）B中澄清石灰水变浑浊的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和难溶于水的碳酸钙。
【反思与交流】含碳元素的物质在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒且燃气泄漏时易发生火灾、爆炸事故，所以燃气热水器必需安装在浴室外非密闭空间。
3、【考点】2G：
实验探究物质的组成成分以及含量；
55：
蜡烛燃烧实验；
85：
金属的化学性质；
G5：
书写化学方程式．
【专题】537：
科学探究．
【分析】【思考与解释】根据燃烧的条件进行分析；
（2）根据蜡烛烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种分析；
（3）根据金属铜是紫红色金属，氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实进行分析；
根据金属活动性顺序进行分析；
根据铝和硫酸铜反应也会生成铜进行分析；
（4）①铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用；
②金属与酸反应时，先要打磨掉表面的氧化膜．
【思考与解释】利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用；
（2）根据蜡烛烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，故猜想四：
蜡烛芯内的金属是铝；
（3）打火石是银白色，而铜是紫红色的，所以该金属一定不是铜；
根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：
取灯芯加入盐酸如果生成无色的溶液则说明有没有铁存在；
金属与盐溶液反应的规律是活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属分析可知：
实验3中可能会发生Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，由于镁、铝、铜三种金属中铜的活动性最弱，所以镁与铝都可以置换出硫酸铜中的铜，因此不能证明该金属一定是镁也可能是铝；
（4）①铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用，铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大；
故答案为：
【思考与解释】蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧；
（2）蜡烛芯内的金属是铝；
（3）该金属一定不是铜；
该金属一定不是铁；
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出；
【点评】本题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论．
4、【设计与实验】
不成立
猜想1成立
（1）B
（2分）
（2）减少
（1分）
（3）减弱
（2分）
5、【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；
常见气体的检验与除杂方法；
氧气的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】
（1）根据实验中观察到的现象来回答，利用反应物与生成物书写化学反应方程式，根据二氧化碳的性质来检验二氧化碳；
（2）根据假设来分析归纳整理的表格中的数据，利用数据来说明假设是否合理，并利用给出的仪器设计燃烧实验来观察火焰．
（1）①由实验中的观察可知，实验现象为剧烈燃烧，发出白光，该反应是碳和氧气反应生成二氧化碳，故答案为：
剧烈燃烧，发出白光；
②因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可在反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二
氧化碳，故答案为：
反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
（2）
【得出结论】①根据表格中的是否产生火焰可知，木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，则假设与氧气的浓度有关是不合理的，故答案为：
不合理；
②根据表格中的物质的状态及是否产生火焰可知，气体物质燃烧都有火焰，而固体物质有的有火焰，故答案为：
气态物质燃烧都产生火焰；
有些固态物质燃烧不产生火焰；
③根据表格中物质的沸点及燃烧达到的温度可知，当温度高于沸点时都有火焰，故答案为：
燃烧达到温度高于沸点，产生火焰；
燃烧达到温度低于沸点，不产生火焰；
【验证结论】根据给出的实验用品，要证明蒸气燃烧的火焰，需要利用注射器来吸收蜡烛燃烧水内焰的蒸气，在外焰点燃蜡烛蒸气，故答案为：
点燃蜡烛，将蜡烛焰心的石蜡蒸气吸入注射器，立即将注射器对准蜡烛外焰推出；
可看到石蜡蒸气燃烧的火焰；
说明石蜡蒸气燃烧能产生火焰．
【点评】本题考查物质燃烧的现象及产生火
焰的因素探究，学生应学会利用表格中的数据来分析解答，较好的训练了学生实验探究、归纳整合及实验设计的能力．
6、
答案
【设计与实验】不成立 猜想1成立
（1）B
（2）减少 （3）减弱
【方法归纳】汽车用乙醇汽油的优点
（1）抗爆性好。
（2）可
有效地降低汽车尾气排放,改善能源结构。
（3）燃料乙醇的生产资源丰富,技术成熟。
当在汽油中掺兑少于10%的乙醇时,汽车发动机无需进行大的改动,即可直接使用乙醇汽油。
7、
8、实验
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
铁+氧气
四氧化三铁
防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底炸裂
②将一个干冷的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有水雾出现
水生成
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
9、思路解析：
本题考查乙醇的燃烧和产物测定计算。
如果乙醇不完全燃烧，产生部分CO和CO2，尾气中的CO对环境造成污染，燃烧后转化为无毒的CO2气体。
在整个计算过程中，依据乙醇中的氢全部转化生成水，根据水的量计算参加反应的乙醇的总质量。
依据碳守恒可以测定乙醇燃烧产生的CO。
答案：
（1）检验CO2是否除尽
（2）18.4g
（3）2.8g
（4）O2充足
10、
（1）CH4，（2分）
CH4＋2O2点燃
CO2＋2H2O。
（3分）
（2）合理（2分），CH4的密度比空气小，如果泄漏，房间的上部浓度更大。
（不管回答是否合理，只要答到的理由是“CH4的密度比空气小，如果泄漏应该往上跑”就可得分）（4分）
（3）A、B（4分）
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