全国高考理综化学试题及答案全国卷1Word文档下载推荐.docx
《全国高考理综化学试题及答案全国卷1Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考理综化学试题及答案全国卷1Word文档下载推荐.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．常温下将溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示与
的变化关系
C．溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
26．（15分）
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
3333·
H33；
3·
H334H33。
回答下列问题：
（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水：
打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：
停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；
打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H33）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是。
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（C2H52）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c·
1的盐酸V，则样品中氨的质量分数为，样品的纯度≤。
27．（14分）
45O12和4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3，还含有少量、2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
（2）“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）2·
2O沉淀与双氧水、氨水反应40所得实验结果如下表所示：
分析40℃时2·
2O转化率最高的原因。
（4）25O15中的化合价为+4，其中过氧键的数目为。
（5）若“滤液②”中
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有
沉淀生成？
（列式计算）。
的分别为
。
（6）写出“高温煅烧②”中由
制备
的化学方程式。
28．（14分）
近期发现，H2S是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10·
L−1的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是。
（3）H2S与2在高温下发生反应：
H2S（g）2（g）
（g）2O（g）。
在610K时，将0.102与0.40H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
，反应平衡常数。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率
，该反应的
0。
（填“>
”“<
”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）
A．H2SB．2C．D．N2
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（填标号）。
A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属低，原因是。
（3）X射线衍射测定等发现，I36中存在
离子。
离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为。
（4）3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为0.446，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为，与K紧邻的O个数为。
（5）在3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称为。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。
（3）E的结构简式为。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）。
2017年高考全国Ⅰ卷理综化学答案
7
8
9
10
11
12
13
A
B
D
C
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸直形冷凝管
（3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出②
−
3↑2O保温使氨完全蒸出
（5）
（1）100℃、2h，90℃，5h
（2）3+44−=242−+2H2O
（3）低于40℃，2·
2O转化反应速率随温度升高而增加；
超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致2·
2O转化反应速率下降
（4）4
（5）3+恰好沉淀完全时，c（
）=
·
L−1=1.3×
10-17·
L−1，
c3（2+）×
c2（43-）=（0.01）3×
（1.3×
10-17）2=1.7×
10-40＜[3（4）2]，因此不会生成3（4）2沉淀。
（6）24+23+H2C2O4
24+H2O↑+32↑
（1）D
（2）H2O（l）2（g）
2（g）Δ286H2S（g）2（g）（s）Δ20系统（）
（3）①2.52.8×
10-37②>
>
③B
（1）A
（2）N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（3）V形3
（4）0.31512（5）体心棱心
（1）苯甲醛
（2）加成反应取代反应
（3）
（4）
、
（任写两种）
（6）
升级会员 