江苏省南京师范大学附属中学届高三年级模拟考试化学试题Word版含答案Word文档格式.docx

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C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂　D.FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。

下列说法不正确的是（　　）

A.Y的第一电离能在四种元素中最大　

B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化

C.W2X的沸点高于W2Z的沸点　

D.ZY4分子中原子均为8电子结构

阅读下列资料，完成5～6题。

工业上利用炭和水蒸气反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）、CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）生成的H2为原料合成氨。

在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO

能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。

5.下列有关说法正确的是（　　）

A.增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率

B.NaHCO3溶液中，HCO

能形成多聚体是因为氢键的作用

C.若反应体系中，c（CO）＝amol·

L－1，c（CO2）＝bmol·

L－1，则c（H2）＝（a＋b）mol·

L－1

D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应

6.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：

反应①：

CH3OH（g）===CO（g）＋2H2（g）；

ΔH1

反应②：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）；

ΔH2

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）

A.总反应的热化学方程式为CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）；

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

B.1molCO（g）和1molH2O（g）的总键能大于1molCO2（g）和1molH2（g）的总键能

C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率

D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

7.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用甲装置定量测定化学反应速率

B.用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨

C.用丙装置分离甲醇（沸点64.7℃）与水的混合物

D.用丁装置除去溶在CCl4中的Br2

8.以电石渣[主要成分Ca（OH）2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

A.“浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2＋浸取率

B.滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2

C.常温下Ksp（CaCO3）＝2.9×

10－9。

滤液Ⅱ中Ca2＋沉淀完全时，c（CO

）应大于2.9×

10－4

D.“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·

H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH

＋H2O

9.利用如下实验研究浓硫酸的性质。

实验1：

表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。

实验2：

取2g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。

将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。

实验3：

将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。

A.胆矾化学式可表示为Cu（H2O）4SO4·

H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力

B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C.“实验3”中黑色物质可能是氧化铜

D.在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色

10.碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。

该电池的总反应为Zn＋2Fe（CN）

＋4OH－

2Fe（CN）

＋Zn（OH）

。

A.充电时，M极电极反应式为Fe（CN）

＋e－===Fe（CN）

B.放电时，N极电势高于M极

C.1molFe（CN）

中含有σ键的数目为12×

6.02×

1023

D.放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g

11.TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。

TiCl4熔点为－25℃，沸点为136.4℃。

制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C===2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2===TiO2＋2Cl2。

A.基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2　

B.Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C.TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4　

D.生成1molFeCl3转移电子的物质的量为14mol

12.从植物中分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图所示。

A.分子中含有6个手性碳原子

B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

C.1molzeylastral最多与5molH2发生加成反应

D.zeylastral可以跟Br2发生加成反应和取代反应

13.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是（　　）

A.生成沉淀的离子方程式为HCO

＋AlO

＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度

C.a点溶液中存在：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（AlO

）＋c（OH－）　

D.原NaHCO3液中c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）＝1.0mol·

14.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）＋2SO2（g）

S2（g）＋2CO2（g）。

一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如下左图所示。

其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2（g）转化率与温度的关系如下右图所示。

A.该反应的ΔH>

B.左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是D

C.右图在甲催化剂的作用下，M点（500，55）时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率

D.右图在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小

二、非选择题：

共4题，共58分。

15.（14分）镀镍废水是重金属污染源之一。

含镍废水的处理方法常见的有络合法、离子交换法、沉淀法、电解法等。

（1）络合法。

现以EDTA、CS2、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA，在不同pH、HMCA浓度下对Ni2＋的去除率如图1、图2所示。

去除Ni2＋的最佳条件是________。

（2）一种离子交换和沉淀法工艺如下：

已知该交换树脂为阳离子型树脂（HR，HR

R－＋H＋）。

①已知在pH＝2时，Ni2＋去除率很低，其原因为______________________________。

②沉镍时生成NiC2O4·

2H2O，写出生成该物质的离子方程式：

________。

③沉淀经过滤、洗涤、灼烧得高纯镍，如何判断沉淀已经洗净？

（3）电解法。

以直流电对含镍酸性废水电解，其阴极镍的析出率情况如图3所示。

电流强度增大，电流效率下降的原因是________。

16.（14分）化合物F（奥昔布宁）是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。

其合成路线如下：

说明：

“—Ph”表示苯基，“—C6H11”表示环己烷基。

（1）B中所含的官能团名称为________。

（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：

①分子中含有2个苯环，能发生银镜反应，也能跟FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶4∶4∶1∶1。

（3）实际应用中，F通常制成它的盐酸盐，其原因是________。

（4）F分子中所含的非金属原子电负性由小到大的顺序为________。

（5）苯乙酮酸甲酯

是另一种途径合成化合物F的中间体。

设计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干）。

17.（15分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·

5H2O，某小组同学用如下图装置（略去加热仪器等）模拟生产过程。

已知：

i.烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）　（a）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）　（b）

S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）　（c）

ii.Na2S和Na2SO3能被空气中的O2氧化。

（1）模拟实验的操作步骤（说明：

仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述）：

检查装置的气密性，并按图示加入试剂；

向A烧瓶中分步滴加足量浓硫酸，________，

所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。

（2）为提高产品纯度，理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）Na2S2O3常用作脱氯剂。

①S2O

离子的空间构型为________。

②Na2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为________。

（4）Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：

Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；

Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；

Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2（I2＋2S2O

===2I－＋S4O

）。

实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·

L－1的Na2S2O3溶液20.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为________（写出计算过程）。

18.（15分）H2S和NO

等是自然环境的重要污染物。

下列方法可以实现对H2S和NO

等污染物处理。

（1）利用多孔性活性Fe2O3·

H2O颗粒物脱除烟气中的硫化氢。

活性Fe2O3·

H2O颗粒脱除H2S过程如图1，图中省略了部分物质。

①在烟气进入净化设备前，必须经过除尘预处理，其目的是________。

②写出反应Ⅲ再生成多孔性活性Fe2O3·

H2O的化学方程式：

③脱除H2S过程中应防止产生FeS，以免影响活性Fe2O3·

H2O颗粒的再生，写出反应Ⅳ中可能产生的铁的化合物的化学式：

______________________（至少写出两种物质）。

图1

（2）石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO

，纳米铁还原废水中NO

的可能反应机理如图2表示。

①纳米铁还原NO

的过程可描述为________。

②经检测，污水中NO

浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是________。

图2

化学试题参考答案及评分标准

1.C　2.D　3.A　4.D　5.B　6.B　7.D　8.C　9.D　10.C　11.A　12.C　13.B　14.C

15.（14分）

（1）pH＝6.5～7.5，ρ（HMCA）＝2.3～3.5g·

L－1（2分，在此范围内均可得分，不写单位扣1分）

（2）①pH＝2时，酸性较强，不利HR

R－＋H＋电离产生R－，c（R－）低，因而Ni2＋去除率低（3分）

②Ni2＋＋H2C2O4＋2H2O===NiC2O4·

2H2O↓＋2H＋（3分）　③取最后一次的洗涤滤液，先滴入足量的HCl，再滴入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净，否则没有洗净（3分）

（3）电流过大，H＋在阴极被还原为氢气，导致电流效率下降（3分）

16.（14分）

（1）羰基、羟基（2分）

（2）

（3分）

（3）F制成盐酸盐的形式是增大其水溶性，便于人体吸收（2分）

（4）H<

C<

N<

O（2分）

17.（15分）

（1）待装置中产生SO2气体一段时间后（1分），向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液（1分），加热C装置（1分），充分反应，直至烧瓶C中溶液变澄清为止（1分）

（2）2∶1（2分）

（3）①四面体（2分，答正四面体不得分）

②S2O

＋4Cl2＋5H2O===10H＋＋2SO

＋8Cl－（3分）

（4）Se　　～　　4S2O

（1分）

79g　4mol

x　0.8000×

20.00×

10－3mol

x＝0.3160g（1分）

w＝

×

100%＝79.00%（2分）

18.（15分）

（1）①防止吸附颗粒孔径被烟气中颗粒物堵塞（3分）

②2Fe2S3＋2H2O＋3O2===2Fe2O3·

H2O＋6S（3分）

③Fe2O3或Fe3O4、Fe2（SO4）3或FeSO4（3分，答其中一组即可得1分）

（2）①纳米Fe失去电子生成Fe2＋（1分）；

吸附在纳米铁表面上的NO

得到电子还原生成NO

（1分）；

NO

在纳米铁表面上进一步得电子还原生成N2和NH

②NO

在纳米铁表面上被还原生成NH

的速率大于生成N2的速率（3分）