高考化学推断题综合题专题复习氮及其化合物专题解析附详细答案Word文件下载.docx

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各离子的物质的量之比为

；

（2）最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

（3）NaOH的物质的量从8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为

O。

2．已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；

D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是___；

F的化学式是__。

（2）B→D反应的化学方程式为__。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。

（4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。

【答案】钠HClNaOH+NH4Cl

NaCl+NH3 

↑+ 

H2OHCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；

氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。

（1）根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl，故答案为：

钠；

HCl；

（2）根据上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：

NaOH+NH4Cl

NaCl+NH3↑+H2O；

答案：

NaCl+NH3↑+H2O；

（3）根据上面的分析可知，F是HCl，F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；

HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；

（4）根据上面的分析可知，D是NH3，气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和HCl，其反应的方程式为：

3Cl2+2NH3=6HCl+N2

，用双线桥法标出电子转移的数目

。

3．下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。

K是一种红棕色气体。

请回答下列问题

（1）M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

（2）写出反应⑩（溶液J+G）的离子反应方程式__________________________________。

（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加NaOH溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的的化学方程式是___________________________。

（6）共有120t硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16t，则冶炼D的转化率为_____。

【答案】铁3Fe+8H++2NO3‾=3Fe2++2NO↑+4H2O1:

3先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O20%

FeS2氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为Fe2O3；

I为第三周期中熔点最高的金属单质，I为Al，则反应⑦为铝单质与氧化铁发生的铝热反应，得到Fe与氧化铝；

K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：

M+H2SO4→F+NO知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E为Fe（OH）3，据此分析解答。

M+H2SO4→F+NO知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E为Fe（OH）3。

（1）M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，为Fe，其名称是铁，故答案为：

铁；

（2）反应⑩为铁与硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3‾=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：

3Fe+8H++2NO3‾=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（3）反应④为硝酸亚铁与硫酸发生的氧化还原反应，反应中被还原的离子为硝酸根离子，反应生成NO，转移3个电子，被氧化的离子为亚铁离子，反应生成铁离子，转移1个电子，根据得失电子守恒，被还原的硝酸根离子和被氧化的亚铁离子的物质的量之比是1∶3，故答案为：

1∶3；

（4）向M（硝酸亚铁）的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到的现象为先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色，相应的化学方程式有Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：

先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色；

Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：

2K2FeO4+3KNO2+2H2O；

（6）120t硫铁矿（FeS2）中含有铁元素120t×

=56t，完全转化为氧化铁能够生成氧化铁的质量为56t×

=80t，因此冶炼氧化铁的转化率=

×

100%=20%，故答案为：

20%。

4．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_________（填序号）

①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰

（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③图②中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出

（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。

（5）物质E的化学式是_______；

E在下列物质分类中所属的物质种类是_______（填序号）。

①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐

检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________

【答案】①②③⑥Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+H2O+2NH3↑①②4NH3+5O2

4NO+6H2ONH4Cl①②④⑥取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+

为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

（1）氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾（氯化氢气体与空气中的小水滴结合）出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；

（2）实验室制氨气的化学方程式为：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+H2O+2NH3↑；

（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；

（4）氨气发生催化氧化的化学方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（5）E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥，检验铵根离子的操作方法：

取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。

5．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

___。

（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca（OH）2溶液

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式___。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；

（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；

若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe（NO3）2，据此分析作答。

（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；

故答案为：

AB；

（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

6．如图，根据图示回答：

（1）A的分子式为_____；

B的分子式为_____；

C的分子式为_____。

（2）将E溶于水，配制成0.1mol·

L-1的溶液，滴入酚酞，显_____色。

（3）写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：

__________________。

（4）D→B的化学方程式为：

_____。

（5）A→B的化学反应方程式：

【答案】NH3NONO2无NH4++OH−

NH3↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O4NH3+5O2

4NO+6H2O

氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A催化氧化生成一氧化氮和水，则A为NH3，E为HCl，B为NO，C为NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D为HNO3，硝酸和铜反应生成一氧化氮。

（1）结合分析可知A为NH3，B为NO，C为NO2，故答案为：

NH3；

NO；

NO2；

（2）E为HCl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：

无；

（3）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：

NH4++OH−

NH3↑+H2O，故答案为：

NH3↑+H2O；

（4）D→B是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（5）A→B是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：

4NO+6H2O，故答案为：

7．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

【答案】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4NH3+5O2

4NO+6H2O2C+SiO2

2CO↑+Si

（1）.A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，则A为Fe，F为Cl2、B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故答案为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

（2）.B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③反应中有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，A与D反应产物为氯化铵，电子式为

，反应③的化学方程式是：

（3）.A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，则F为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应①的化学方程式是2C+SiO2

2CO↑+Si，故答案为：

2C+SiO2

2CO↑+Si。

8．已知：

A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。

F在常温下是一种无色液体。

C、J的水溶液分别为两种强酸。

图中反应条件（除加热外）均己略去。

（1）写出它们的化学式：

A__、C__、J__。

（2）写出②的离子反应方程式：

__。

（3）写出③的化学反应方程式：

（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：

（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：

（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为__mol。

【答案】NH4ClHClHNO3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NOC+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2OAg+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O0.6

气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B是氨气；

气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，则E是NO、I是NO2，D是O2；

J的水溶液为强酸，J是HNO3，F是液体，NO2与水反应生成硝酸，F是H2O，G是氢气；

H为黄绿色气体，H是Cl2；

Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则C是HCl、K是HClO；

A是NH4Cl。

（1）A是氯化铵，化学式是NH4Cl、C是氯化氢，化学式是HCl；

J是硝酸，化学式是HNO3；

（2）②是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（3）③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O；

（6）86.4g银的物质的量是

，生成硝酸银的物质的量是0.8mol，根据氮元素守恒，最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为1.4mol－0.8mol=0.6mol。

【点睛】

本题考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I为有色气体，I通常为红棕色气体，F在常温下是一种无色液体是解题关键。

9．A、B、C、D是四种常见气体单质。

E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。

有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中（如图所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？

__，理由是__。

【答案】H2NH3NO2NH3＋3CuO

N2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH3

5N2＋6H2O有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；

（1）由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；

（2）NH3与氧化铜反应，每生成1mol 

N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：

3（2-a）=2×

3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：

2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O；

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO

5N2+6H2O；

（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

10．已知：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验：

（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

（3）将

（2）中的沉淀过滤。

由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：

_________________________________。

溶液中肯定不存在的离子有：

________________________________。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：

___________________。

【答案】H+、Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、I-、HCO3-、SO32-K+、Cl-、NO3-

（1）用蓝色石蕊试纸检