初三化学知识点汇总人教版全Word下载.docx
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②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖堰，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿
抹布扑灭火焰,不能用水冲。
（五）夹持器――铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中—
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为
宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或纸槽②块状及条状药品：
用镜子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）。
标签应向着手心,
（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，
倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬干容器口正上方滴加一
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上」免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶匕的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻,若导
管口有气泡产生，松开手掌,导管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角，受
热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试
管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉.以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用地埸钳夹取,热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、藤酸就：
先用稀盐酸溶解，再用水
冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）
2、空气的成分和组成（按体积分数计算）
空气成分
02
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5,可支持燃烧；
N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能—原因：
产物是气体.不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO^NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为
CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和
酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后
才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
3.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑
浊的气体
磷
剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，
放热，产生有刺激性气味的气体。
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*..........、-....
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备：
L工业制氧气一一分离液态空气法（原理：
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
二实验室制氧气原理2H2。
2厘2H2O+02T
2KMn04^=K2MnO4+MnO2+02T
2KC103Mn022KCl+3O2T
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：
反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
连一查一装一定一点一收一离一熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高镒酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
①氧气J供呼吸（如潜水、医疗急救）
1支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
7、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
.1剧烈氧化：
燃烧
;
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置水电解器
B.电源种类---直流电
C.化学反应：
2H2O===2H2T+02T
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
D.检验：
02---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的污染：
（1）水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于0。
77%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是_
H2O,最多的金属兀素是Na,最多的兀素是O。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;
加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
3、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储（均为物理方法）,其中净
化效果最好的操作是整心既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：
蒸储、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
一、物质的组成与构成：
1、决定元素种类的微粒是质子数，决定元素化学性质的微粒是最外层电子数，决定元素的分类和化合价的是最外层电子数。
2、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。
3、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
P原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
4、原子是由原子核和核外电子构成,原子核又是由质子和中子构成。
但是有一种氢原子不含中子。
每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位负电荷，
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
原子的质量很小，国际上规定，以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子
质量。
用公式表示
未知原子的实际原子质量
未知原子的相对原子质量=1/12碳原子的实际原子质量
原子中电子的质量很小，可以忽略，相对原子质量=质子数+中子数
5、物质宏观说组成，例如：
水由氢氧两种元素组成。
物质微观说构成，构成物质的微粒
有分子、原子和离子。
例如：
水是由大量水分子构成的；
一个水分子由两个氢原子和一个
氧原子构成。
分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：
铁是由铁原子构成的；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
分子是保持物质化学性质的最
小微粒，原子是化学变化中的最小微粒,离子是带电的原子或原子团
6、核外电子是按照能量由低到高分层排布的，每一层最多排2n2个电子，最外层不超过8
个电子。
金属元素的最外层电子数一般少于4个；
非金属元素的最外层电子数一般等于或
多于4个，稀有气体元素一般为8个（氨有2个）。
7、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁；
空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；
人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；
二、化学用语
1、元素符号（课本P75页）意义：
O表示氧元素，一个氧原子
2、化学式的意义例：
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2。
水这种物质
水是由氢元素和氧元素组成的
一个水分子
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
三、物质的组成、构成及分类
，组成：
物质（纯净物）由元素组成
r原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
N2、C12。
Na+）氯离子（Cl-）构成
物质/构成j分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、Q、
I离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（
「混合物（多种物质）
I分类J/单质：
金属、非金属、稀有气体
I纯净物J（一种元素）
QH50HQH2Q、蛋白质
（一种物质）|化合物：
厂有机化合物CH4、
（多种元素）V
J无机化合物
氧化物H20CuOCO2
酸HClH2SOHNO
碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4N&
CO
四、常见元素的化合价
一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钢锌；
三五氮磷三价铝，四六七镒四价硅；
铜汞一、二，铁二、三
二四六硫，二四碳；
单质规定价为零，正价负价要分明。
负一硝酸.氢氧根，-1-1
NO3OH
负二硫酸.碳酸根，-2-2
SO4CO3
还有负三磷酸根，-3
PO4
另有正一■是钱根+1
NH4
五、关于化学式的计算
以水为例H2O
1、计算相对分子质量：
水的相对分子质量是：
1X2+16=18
2、计算各元素的质量比：
氢元素与氧元素的质量比为：
2X1:
16=1:
83.计算元素的质量分数:
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律：
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类「一数且二…度量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定丕产宏观：
反应物生成物总质量不变；
元素种类不变
工微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改产宏观：
物质的种类一定变
t微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H+Q—2HO为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子§
2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气
完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；
②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
碳酸钙和稀盐酸
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的
电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：
焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于迨也炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨
，世。
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下化学性质稳定
2、可燃性：
完全燃烧（氧气充足），生成CO2:
C+O2堡LCO
不完全^^烧（氧气不充足），生成CO:
2C+O星空2CO
应用：
冶金工业
3、还原性：
C+2CuO^=2Cu+COT（置换反应）
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2c3+3C通迪4Fe+3COT
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制。
2的发生装置。
反应物是固体与液体：
不需要加热,制气体时则用制CO_2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO?
只能用向上排空气法
密度比空气小用向工排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T
2）发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煨烧石灰石：
CaC（3）S^LCaO+COT
生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）：
CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1）一般情况下不能力^烧也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO2T碳酸不稳
定易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O本反应可用于检验二氧化碳！
4）与灼热的碳反应：
C+cO5^-2CO
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T）既利用其物理性质又
利用化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
1）可燃性：
2CO+O^t2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）—
H2和。
2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
CH4和。
发出蓝色火焰。
2）还原性：
CO+CuO-^—Cu+CO（非置换反应）应用：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2Q+3CO直设2Fe+3CO（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO^=Cu+CO
CaO[CaCO3]只能煨烧（不可加盐酸）
CaC（3JB^CaO+C。
注意：
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl=
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