主题十一化学反应Word下载.docx
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（B）4.某元素X的氧化物，其一個分子中含有6個氧原子，分子量為220。
已知氧的原子量為16，則下列何者最可能為X的原子量？
【98-1基測】
（A）22（B）31（C）40（D）48
XnO6=220（設X物質分子量為X）
n．X+16×
6=220，n．X=124，（其中n必為正整數，n=1，2，3……）
若n=1，則X=124；
若n=2，則X=62；
若n=4，則X=31
（A）5.氫氣和氧氣混合後點火燃燒生成水蒸氣，其反應式為：
2H2+O2→2H2O。
將容器抽成真空後，導入氫氣和氧氣各1.0莫耳，點火使其完全反應。
對於容器內剩餘物質的敘述，下列何者正確？
【98-1基測】
（A）剩餘氧氣0.5莫耳
（B）剩餘氧氣0.25莫耳
（C）剩餘氫氣0.5莫耳
（D）剩餘氫氣0.25莫耳
2H2+O2→2H2O
2：
1：
2（係數比=莫耳數比）
反應前：
1mole1mole0
消耗與生成：
1mole0.5mole1mole
反應後：
00.5mole1mole
（B）6.右圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖，甲、乙兩種分子可反應生成丙分子，若要生成10個丙分子，至少需要多少個甲分子和乙分子？
【97-2基測】
（A）甲分子5個和乙分子5個（B）甲分子5個和乙分子10個
（C）甲分子10個和乙分子5個（D）甲分子10個和乙分子10個
由於化學反應前後，原子的種類與數目維持不變。
10個丙分子中，共有10個黑色原子和20個白色原子，故需5個甲分子和10個乙分子。
（C）7.二氧化碳生成的反應式如下：
C+O2→CO2
由此反應式可推知下列何種資訊？
【97-2基測】
（A）化學反應的速率（B）各物質反應的濃度大小
（C）各物質反應時的質量比（D）反應進行所需要的溫度
係數比等於莫耳數比，C+O2→CO2
故可求得質量比C：
O2：
CO2＝1×
12：
1×
32：
44＝3：
8：
1
（B）8.大明取1.4g的金屬氧化物（MO）與適量的稀硫酸完全作用，反應後將溶液蒸乾，得到3.4g的金屬硫酸鹽（MSO4）。
下表為各元素與其原子量，則金屬（M）應是下列何者？
元素
H
O
S
Mg
Ca
Fe
Cu
原子量
16
32
24
40
56
64
（A）Mg（B）Ca（C）Fe（D）Cu
金屬元素M在MO與MSO4中的質量相同，
，M=40。
代號
性質
甲
氣體密度
乙
分子數目
丙
原子數目
（B）9.等體積的兩容器中，分別盛有等質量的氧氧（O2）和臭氧（O3），在右表的性質中，此兩容器內的氧氣與臭氧有哪些性質的數值相等？
（A）甲、乙（B）甲、丙（C）乙、丙（D）甲、乙、丙
D=
，所以密度相等；
分子數比
：
=3：
2；
原子數比
3×
2：
2×
3=1：
1。
（C）10.將大理石碎塊投入盛有稀鹽酸的燒杯中，發現大量氣泡冒出，且碎塊漸漸變小。
有關此現象的敘述，下列何者正確？
【96-2基測】
（A）收集所冒出的氣體以點燃的線香試驗，會燒得更旺盛
（B）大理石消失在鹽酸中為溶解的現象，是一種物理變化
（C）將冒出的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水會變成混濁狀
（D）停止冒泡後，燒杯中溶液的重量等於原來大理石和稀鹽酸的總重量
大理石的主成分碳酸鈣和稀鹽酸反應時，會產生二氧化碳氣體，二氧化碳不助燃，此反應為一種化學變化；
二氧化碳和澄清石灰水反應則產生碳酸鈣沉澱，故呈白色混濁；
若非密閉系統，反應產生的氣泡逸散至空氣中，會使質量減少。
（B）11.同為一莫耳的下列各物質，何者所含的碳原子數最多？
（A）CO2（B）CH3COOH（C）Na2CO3（D）Ca（OH）2
同為一莫耳，可視為各物質的分子個數相同，故一個分子中含碳數最多者，一莫耳分子中含碳數也最多。
（B）12.在氧化物X2O3中，其中X為未知元素。
其組成元素X與O的質量比約為7：
3，請利用下表找出X為下列何種元素？
【96-1基測】
Al
I
27
127
（A）I（B）Fe（C）S（D）Al
假設元素X的原子量為m，已知O的原子量為16，則氧化物X2O3中，X與O的質量比為（2×
m）：
（3×
16）＝7：
3，m＝56。
（C）13.已知X、Y和Z是三種不同的純物質，其分子量分別為28、2和17。
若X和Y反應可生成Z，則下列何者可能為其均衡的化學反應方程式？
【95-2基測】
（A）X＋Y→2Z（B）2X＋Y→2Z
（C）X＋3Y→2Z（D）2X＋3Y→4Z
由質量守恆定律可知，生成物重量恆等於反應物重量。
故答案為（C）。
（B）14.銅置於濃硫酸中加熱反應的化學方程式如下：
Cu＋H2SO4
CuSO4＋SO2＋H2O
經平衡後，係數為最簡單整數時，生成物的係數總和為下列何者？
【95-1基測】
（A）3（B）4（C）5（D）6
經平衡後，反應式為Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2＋2H2O，生成物係數和為4。
（B）15.甲、乙、丙、丁分別代表四種不同的純物質，取10公克甲和8公克乙進行反應，其反應式為：
2甲＋乙→丙＋丁。
反應後乙完全用完，甲剩下1公克，生成6公克的丙，則此化學反應生成丁多少公克？
（A）10公克（B）11公克（C）12公克（D）13公克
甲剩下1公克，表示用去9公克，反應物總重量為17公克，生成6公克的丙，故丁的重量為17－6＝11（公克）。
（A）16.一平衡化學反應式A＋3B→2C。
若分子量A為28，B為2，C為X。
將Y公克的A與36公克的B反應，當B完全用完時，還剩下12公克的A。
下列有關X與Y的組合，何者正確？
【94-2基測】
（A）X＝17，Y＝180（B）X＝17，Y＝168
（C）X＝34，Y＝180（D）X＝34，Y＝168
由質量守恆定律可知，A+3B→2C
即28×
（3＋2）＝2X，X=17
（Y－12）：
36＝28：
2），Y＝180。
（B）17.如圖為鎂帶燃燒產生氧化鎂質量的關係圖。
若取12公克的鎂帶與6公克的氧燃燒，最多可以產生幾公克的氧化鎂？
【94-1基測】
（A）20
（B）15
（C）10
（D）5
由鎂帶燃燒的反應式︰2Mg＋O2→2MgO，得知6∕32莫耳的氧氣會與3∕8莫耳的鎂帶反應；
再由圖可知3∕8莫耳＝9公克的鎂帶會產生15公克的氧化鎂。
（B）18.已知一莫耳氮分子（N2）與二莫耳氧分子（O2）化合可生成二莫耳甲分子，若以
表示氮分子，以
表示氧原子，則下列何者可用來表示甲分子的結構？
（A）
（B）
（C）
（D）
反應式為N2＋2O2→2甲。
（A）19.甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）在充足的氧氣下完全燃燒反應，反應方程式如下，其反應式皆未平衡。
CH4＋O2→CO2＋H2O
C3H8＋O2→CO2＋H2O
若各取1.0莫耳的甲烷與丙烷，使其完全燃燒，則下列敘述，何者正確？
（A）燃燒所產生二氧化碳的質量比為1：
3（B）燃燒所產生水蒸氣的莫耳數比為1：
3
（C）燃燒所需氧氣的莫耳數比為1：
3（D）兩氣體的質量比為1：
先平衡二反應式︰CH4＋2O2→CO2＋2H2O
C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O
各取1.0莫耳的甲烷與丙烷，使其完全燃燒，則：
（A）所產生二氧化碳的莫耳比為1：
3，質量比亦為1：
3；
（B）所產生水蒸氣的莫耳數比為1：
（C）燃燒所需氧氣的莫耳數比為2：
5；
（D）甲烷與丙烷的質量比為4：
11。
（C）20.酒精的化學式為C2H5OH，則1莫耳純酒精中所含有的氫原子數目為多少？
（1莫耳含有粒子數6×
1023個）【93-2基測】
（A）6×
1023（B）5×
（6×
1023）
（C）6×
1023）（D）9×
1個C2H5OH分子中含有6個氫原子，故1莫耳C2H5OH中含有6莫耳氫原子＝6×
1023個。
（B）21.同分子數的一氧化碳（CO）與二氧化碳（CO2）在下列各項目中，何者比例為1：
2？
（原子量：
C＝12，O＝16）【93-2基測】
（A）質量比（B）氧原子數比
（C）碳原子數比（D）總原子數比
（A）質量比＝7：
11；
（B）氧原子數比＝1：
（C）碳原子數比＝1：
1；
（D）總原子數比＝2：
3。
（C）22.甘胺酸的分子式為C2H5O2N，則下列何者是0.5莫耳甘胺酸中所含元素的質量？
（原子量C＝12，H＝1，O＝16，N＝14）【93-1基測】
（A）氧32公克（B）氮14公克（C）碳12公克（D）氫5公克
（A）氧原子＝0.5×
16＝16（公克）；
（B）氮原子＝0.5×
14＝7（公克）；
（C）碳原子＝0.5×
12＝12（公克）；
（D）氫原子＝0.5×
5×
1＝2.5（公克）。
（C）23.已知氧化鈉中鈉與氧之原子數比為2：
1，則鈉和氧反應產生氧化鈉的反應式，下列何者正確？
【93-1基測】
（A）2Na＋O→Na2O（B）Na2＋O2→2NaO
（C）4Na＋O2→2Na2O（D）Na＋O2→NaO2
氧化鈉的化學式為Na2O；
而氧氣的化學式為O2。
→
＋
？
（B）24.如圖為雙氧水分解反應的示意圖。
若以
和
分別表示氧原子和氫原子，則圖中空格內應填入下列何者？
（A）
（B）
（C）
（D）
化學反應前後原子種類、個數均不變。
（D）25.CO2是二氧化碳的分子式，下列有關此式所表示的意義何者正確？
【92-2基測】
（A）二氧化碳分子的組成可能是CO2、C2O4、C3O6
（B）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子以1：
2的比例組成
（C）1莫耳二氧化碳的體積等於1莫耳碳原子和2莫耳氧原子的體積總和
（D）1莫耳二氧化碳的質量等於1莫耳碳原子和2莫耳氧原子的質量總和
分子式可表示組成分子的原子種類及個數，一個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子所組成。
（B）26.某金屬氧化物之化學式可用V2On表示，n為一正整數。
若已知每莫耳V2On之質量為182，則n為下列何者？
V＝51，O＝16）
（A）8（B）5（C）4（D）3
51×
2＋16×
n＝182，n＝5。
（D）27.下列各物質中，何者所含的氧原子數為一莫耳？
H＝1，C＝12，O＝16）
【92-1基測】
（A）180公克的C6H12O6（B）44公克的CO2
（C）36公克的H2O（D）16公克的O2
（A）180公克的C6H12O6為1莫耳，含有6莫耳的氧原子；
（B）44公克的CO2為1莫耳，含有2莫耳的氧原子；
（C）36公克的H2O為2莫耳，含有4莫耳的氧原子；
（D）16公克的O2為0.5莫耳，含有1莫耳的氧原子。
（B）28.下列各物質中何者所含的分子數最多？
O＝16，C＝12，H=1）
【91-2基測】
（A）48公克的O2（B）20公克的H2
（C）90公克的H2O（D）264公克的CO2
（A）48公克的O2為1.5莫耳；
（B）20公克的H2為10莫耳；
（C）90公克的H2O為5莫耳；
（D）264公克的CO2為6莫耳。
（D）29.在右圖的實驗中，將雙氧水由薊頭漏斗加入錐形瓶產生氣泡的反應，以下列何種方程式來表示最適宜？
【91-2基測】
（A）2H2O2
2H2＋2O2
（B）2H2O＋MnO2
2H2＋2O2＋Mn
（C）2H2O2＋MnO2→2H2O＋2O2＋Mn
（D）2H2O2
2H2O＋O2
雙氧水反應式為2H2O2→2H2O＋O2。
（A）30.某物質之分子式為XO2，若該化合物之分子量為64，則X可能為下列哪一種原子？
S＝32，P＝31，O＝16，N＝14，C＝12）
（A）S（B）P（C）N（D）C
有X＋16×
2＝64，X＝32，X為S原子。
（A）31.設X、Y、Z分別代表三種相異之元素，若下列為已均衡之化學反應式：
XZ2＋2Y→2甲＋X
則依據道耳頓之原子說，甲的化學式為下列何者？
【91-1基測】
（A）YZ（B）YZ2
（C）Y2Z（D）Y2Z2
由反應前後原子種類及數目均不變，得知甲的化學式應為YZ。
（C）32.在室溫時，體積為100公升的真空密閉容器中，通入28公克氮氣和32公克氧氣，加熱反應產生NO2氣體，反應式如下：
N2＋2O2→2NO2
若反應前後容器的體積及溫度不變，則反應後容器內氣體的平均密度為多少公克∕公升？
（A）0.30（B）0.46（C）0.60（D）0.92
由質量守恆定律，反應前後容器內的總質量不變，故反應後容器內氣體的平均密度＝（28＋32）公克÷
100公升＝0.6公克∕公升。
（C）33.甲、乙二種不同氣體產生反應如圖（
與
表示不同的原子），下列有關此反應的敘述何者錯誤？
【91-1基測】
（A）反應物為兩種不同的元素
（B）生成物丙為化合物
（C）丁為反應中新生成的物質
（D）甲在此反應中為過量
甲、乙兩種不同的元素，反應生成化合物丙，同時有甲元素剩下。
核心概念：
原子的世界
為了實驗的需要，經常要控制反應物的量。
如果反應完成後，仍有殘餘的反應物，
稱之為過量試劑；
反之，為了控制反應而給魚不足量的反應物，則稱為此反應物為
限量試劑，由其反應式，可知甲和丁為同一種物質，其中丁並非新生成物質，由此可知甲為為過量試劑；
乙為限量試劑。
（D）34.每莫耳甲烷（CH4）燃燒可產生一莫耳CO2，當甲烷在足量氧中燃燒產生5莫耳CO2時，所燃燒的甲烷約有多少分子？
【90-1基測】
（A）1×
1023（B）1×
1023
（C）5×
1023（D）5×
每莫耳甲烷（CH4）燃燒可產生一莫耳CO2，故欲產生5莫耳的CO2需5莫耳甲烷，即甲烷分子5×
莫耳數與分子數的換算
甲烷（CH4）完全燃燒其化學反應式如下：
CH4＋2O2→CO2＋2H2O
由平衡係數可知：
莫耳數CH4：
CO2＝1：
欲產生5莫耳的CO2須消耗5莫耳的CH4
1莫耳的分子數目＝6×
1023個
5莫耳的分子數目＝5×
因此需燃燒5×
1023個甲烷分子
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