原子的结构教案导入Word格式文档下载.docx
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2.过程与方法、
（1）.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
（2）.通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养生良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观
（1）.激发学生对微观世界及未知领域的探究欲和学习化学的兴趣；
（2）.对学生进行物质世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
[教学方法]
提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。
[教学媒体]
（1）教师用具：
多媒体、教材
（2）学生用具：
教材
[课时安排]
2课时
[教学过程]
第一课时原子的构成
情景设计（使用问题情景，利用已有的知识作为铺垫，学生感到亲切自然）上节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
分子可以分为原子。
关于分子和原子，你已经知道哪些知识？
有新的问题吗？
学生回答（学生兴趣被激发，进入状态）可能的问题有：
1.分子是真实存在的；
2.分子的特点；
①分子的质量和体积都很小；
②分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动的越快；
③分子之间有间隔，气态分子间的间隔大。
3．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?
4．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?
5．原子有没有质量?
它的质量有多大?
6．如何去称量分子和原子的质量?
7．原子到底有多大?
引入新课（充分利用学生学习热情，顺其自然，引入新课）同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。
为了搞清楚这些问题，在节课我们将进一步探索物质构成的奥秘。
板书第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
过渡原子到底能不能分?
如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?
带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：
原子的构成。
板书一、原子的构成
学生活动让学生阅
读课本原子的构成，在阅读的基础上讨论问题（利用学生现有资料）多媒体（直观且可保留）打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
3．原子核是由哪些粒子构成的?
这些粒子有什么异同?
4．不同类原子的内部构成有什么不同?
学生活动（学生阅读了资料，讨论题一抛出，学生迫不及待想解决问题）学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。
教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论，学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见（学生中有很多正确或者错误观点让他们产生冲撞，这样获得的知识会更牢固）
课前安排几名同学扮演原子，给大家进行动画演示。
小结（交流结束，学生急需一个结果展示）
原子
原子核质子（+）中子（不带电）核外电子（—）核电荷数=质子数=电子数（在原子中）
解释:
并不是所有的原子都具有中子，其中，氢原子没有中子，注意看教材中的表格。
板书二、原子核外电子排布
分析氢原子核外只有一个电子，这个电子绕氢原子核在核外巨大的空间里做高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子四如何运动的呢？
马路上的车向着四面八方行进，但是我们有交通规则，右侧通行，大家一定注意要遵守交通规则！
那小小的原子中有没有类似的规则呢？
动画演示核外电子的分层运动
（以钠原子为例说明核外电子的分层排布）
分析核外电子的运动不像行星绕太阳运动有固定的轨道，但是它们有经常出现的区域，我们把这些区域成为电子层，已知电子层最少有1层，最多有7层，最外层电子数不超过8个，只有一层的，最外层电子数不超过2个。
电子在不同的电子层上分层运动，也
叫做核外电子的分层排布。
下节课我们继续讨论电子层的问题。
下面我们做一些这节课的习题：
练习题
1.下列关于原子的叙述中，错误的是（）
a.原子呈电中性b.原子是实心球体
c.原子由原子核和核外电子构成d.原子可以构成分子
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）
a.48b.26c.22d.4
3.已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核电荷数为1，每个氧原子的原子核内有8个质子，则1个水分子里有（）个质子，（）个原子核，（）个电子，整个水分子（填“显”或“不显”）（）电性。
答案：
1.b2.c3.10310不显
请主动想讲解的同学给大家做出答案并解释，教师补充解释。
课堂总结：
本节课，我们重点学习了原子的构成，认识了原子内部的微观结构。
现在我们知道，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
需要注意有一个原子很特殊，我们要给予特殊关注，它就是氢原子，因为氢原子没有中子，因此，我们要注意，并不是所有的原子都有中子。
我们简单了解了原子核外电子的排布
下节课，我们将继续进行格列夫式的化学世界旅游，继续探讨原子的质量，请同学们课前进行有效的预习。
欢迎下节课多多提出问题。
板书设计
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
1．原子的构成
原子核外电子（负电）（在核外作高速的无规则的运动）
质子（正电荷）原子核中子不带电
不带电的微粒：
中子、原子；
带负电荷的微粒：
电子；
带正电荷的微粒：
原子核、质子
电量关系：
核电荷数=质子数=电子数
质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）
2.原子核外电子的排布
【篇二：
课题：
原子的结构教案
姓名得分
【教材分析】
第三单元包括分子和原子、原子的构成、元素三个课题，内容比较抽象，远离学生的生活经验，这给教学带来了一定的困难，但本单元的知识对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
课题2、是原子的结构，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分等等，本课题的内容就是回答这些问题。
【教学目标】知识与技能：
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
.掌握核电荷数=质子数=核外电子数2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
4、掌握离子也是构成物质的一种微粒过程与方法：
1、通过利用教材提供的图、表等资料教学手段，培养观察能力，分析综合能力和抽象思能力，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3、通过讨论与交流，启发学习的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：
1、体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
【教学重点】
原子的构成；
核外电子排布。
【教学难点】
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
【学情分析】
九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，学习本课题之前只初步建立了原子的概念，对原子的内部结构建立了极为初步的概念，因此对学生来说，本课题的知识只是几乎是全新的。
【教学方法】启发、诱导、设问、激疑、讨论、练习讲述
【板书设计】课题2：
原子的结构
一、原子的构成
核电荷数=质子数=核外电子数二、核外电子的排布1、核外电子的分层排布2、原子结构示意图的意义3、化学性质与最外层电子数的关系三、离子
【篇三：
课题2原子的结构.（教案,人教版）】
人教版义务教育教科书◎化学九年级上册
课题2原子的结构
教学目标
1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；
了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的；
了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
5.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
教学重点
1.原子的构成、相对原子量的概念
知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
教学难点
原子核外的电子是分层排布的；
典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
课时安排
4课时。
教学过程
第1课时
一、导入新课
播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。
为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？
要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课教学
1.原子的体积
教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。
明晰：
原子的体积很小。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
2.原子的构成
19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。
之后卢瑟福通过实
1
教师备课系统──多媒体教案
验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
设问：
产生上述现象的原因是什么呢？
③极少数粒子反弹回来。
说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。
原子核居于原子中心，比原子小得多。
原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
结论：
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
（可参见教科书图3-9）提问：
原子核还能不能再分呢？
分析：
1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。
每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
原子种类
氢
碳
氧
钠
氯质子数1681117中子数0681218核外电子数1681117相对原子质量112162335
思考：
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
2
三、课堂小结
本节学习了原子的构成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子核是由质子和中子构成，核电核数等于质子数等于核外电子数。
下节课我们将学习原子核外电子的排布，希望同学们事先预习。
第2课时
科普小论文《漫游原子世界》上有一段话：
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引。
原子核外电子是如何运动的呢？
它们能否挣脱原子核的吸引呢？
氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
动画演示：
核外电子的分层排布
核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。
电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。
各电子层上电子数目有什么规律？
回答：
元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。
用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。
有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。
下面我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。
小结：
原子结构示意图的画法：
画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。
3
展示：
教师指导学生观看教科书图3-12“部分原子的结构示意图”。
最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
（1）不同类元素的原子最外层电子数有何特点?
它们的结构是否稳定？
（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。
金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?
（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？
（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。
（2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。
非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。
（3）元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
同学们，我们今天学习了原子核外电子的排布，知道原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
第3课时
同学们，上节课我们学习了原子核外电子的排布，初步认识了部分原子的结构，那么，什么是离子？
离子又是怎样形成的呢？
图片展示na+、cl、nacl的形成。
-
通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠
-离子（na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（cl）。
钠离子与氯离子由于静电的
作用结合成稳定的化合物氯化钠（nacl）。
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
4
像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。
例：
氯化镁、氯化钾等。
提问：
那如何来表示离子的符号呢？
就像元素用元素符号表示一样，离子用离子符号来表示。
离子符号是用来表示离子的化学符号。
离子符号表示式为xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“＋”或“－”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。
例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；
3so2-
4表示3个带两个单位
负电荷的硫酸根离子。
离子的写法：
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“＋、－”
2+在数字后面。
3个硫酸根离子：
4；
两个镁离子：
2mg。
本节课主要学习了离子的概念及其形成过程。
世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。
物质都是由分子、原子或离子构成的。
第4课时
同学们，我们前面学过了原子的构成和原子核外电子的排布，知道了原子质量很小，到底原子质量有多大，怎样测定相对原子质量呢？
我们今天就学习相对原子质量。
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为ar）。
原子的质量很小，通常使用其相对质量
5
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