天津市河北区届高三下学期总复习质量检测二二模化学试题教师版含答案Word下载.docx
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【答案】B
2.化学在生活、生产、医疗中起到重要作用,下列应用涉及氧化还原反应的是
A.屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素
B.侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵
C.传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃
D.搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者
【答案】D
3.下列说法正确的是
A.
Bi和
Bi是同种核素
B.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C.苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D.苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
【答案】C
4.下列说法正确的是
A.α—氨基酸均含有手性碳原子
B.葡萄糖和果糖分子中官能团种类完全相同
C.油脂
氢化可制得硬化油,作为肥皂、人造黄油的原料
D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.过氧化钠与水反应生成2.24LO2（标况下）时转移的电子数为0.2NA
B.100mL1mol·
L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
D.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为6NA
6.对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是
A.对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
B.对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面
C.乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团
D.可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸
7.下列离子方程式的解释或书写正确的是
A.Na2CO3溶液显碱性的原因：
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量Cu2++2NH3·
H2O=2NH
+Cu（OH）2↓
D.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：
Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
8.下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A.热稳定性：
PH3<
H2S<
H2O
B.碱性：
KOH>
Al（OH）3>
Mg（OH）2
C.第一电离能：
Na<
Mg<
Al
D.室温下水溶性：
NH3>
Cl2>
SO2
【答案】A
9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清
酸性；
苯酚>
碳酸
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化,无现象,再加入BaCl2溶液,观察到白色沉淀生成
验证该溶液中存在SO
离子
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
检验FeCl2是否已完全变质
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否含有乙烯
A.AB.BC.CD.D
10.常温下,用0.1mol·
L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·
L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是
A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl-）>
c（CH3COO-）
B.当滴入氨水10mL时,c（NH
）+c（NH3·
H2O）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C.从开始至滴入氨水20mL的过程中,混合液中水的电离程度一直变大
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c（NH
）=c（Cl-）
11.能源危机一直以来都是社会普遍的问题,国际能源期刊报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.电解质溶液中Na+通过离子交换膜向右移动
B.负极的电极反应式：
H2-2e-+2OH-=2H2O
C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D.右边吸附层中发生了还原反应
12.CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2）,有利于减小温室效应,其主要反应为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ·
mol-1,同时存在以下反应：
积碳反应：
CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H1>
消碳反应：
CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H2>
积碳会影响催化剂
活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。
一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，下列说法正确的是
A.该温度下催化重整反应的平衡常数为
B.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
C.增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳
D.温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少
【答案】AC
第II卷
二、填空题
13.过渡元素镍（Ni）、钒（V）、钛（Ti）等在工业上具有广泛的用途，根据原子结构与周期表及元素的性质，向答下列问题：
（1）镍可形成多种配合物，其中[Ni（NH3）6]SO4所含元素电负性最大的为___（填元素符号），配位体的电子式为___，阴离子的立体构型是___。
（2）基态23V原子的电子排布式为___，其氧化物V2O5难溶于水，可以由VOCl3（易溶于水）水解来制备，反应的化学方程式为___。
（3）钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。
若该晶体的密度为ρg·
cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=___cm（列出计算式，用ρ表示）。
（4）钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。
写出钛电极上发生的电极反应式___，充电时，钛电极与电源___极相连。
【答案】
（1）.O
（2）.
（3）.正四面体（4）.1s22s22p63s23p63d34s2（5）.2VOCl3+3H2O=V2O5+6HCl（6）.
（7）.Fe3++e-=Fe2+（8）.正
14.化合物M是一种药物中间体,实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：
①RC≡CH
；
②RCNH
RCOOH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；
B中所含官能团的名称为__________。
（2）由C生成D的反应类型为________；
D的结构简式为________。
（3）由F生成G的化学方程式为_____________。
（4）G生成M过程中加入K2CO3的作用为_________。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；
其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为____________。
①苯环上连有2个取代基。
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线：
______________。
【答案】
（1）.间溴乙苯（或3-溴乙苯）
（2）.溴原子、碳碳双键（3）.消去反应（4）.
（5）.
+H2
（6）.吸收生成的HBr，提高反应的转化率（将生成的
转化为
）（7）.12（8）.
（9）.
15.常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：
3混合通入含水8%
碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；
（填字母）
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；
装置C的作用是______；
（3）制备Cl2O的化学方程式为________；
（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；
（5）反应过程中，装置B需放在_______中：
（选填“冷水”或“热水”）
[测定浓度]
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。
（保留四位有效数字）
【答案】
（1）.A
（2）.D（3）.B（4）.E（5）.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（6）.除去Cl2O中的Cl2（7）.2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（8）.制得的次氯酸溶液纯度较高,浓度较大（9）.冷水（10）.1.000mol/L
16.研究发现,含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。
在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）,△H表达式为___；
已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>
0,则该反应能自发进行的条件是___。
工业上可用浓氨水吸收SO2,写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式___。
（2）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置,发生的反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1=-197.7kJ·
mol-1
I.在初始体积与温度相同
条件下,甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料,达平衡时；
三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___（用“甲、乙、丙”表示）。
II.下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___（填字母）。
A.温度不变B.密度保持不变C.压强保持不变D.O2浓度保持不变
III.400℃,在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时,放出akJ热量；
若在500℃,投入2molSO2、1molO2进行反应,放出bkJ热量,则a___2b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（3）已知酸性H2SO3>
>
HSO
水杨酸（
）与Na2SO3溶液反应,生成物____（填字母）。
A.
B.SO2C.NaHCO3D.
答案选A
（4）亚硫酸电离常数为Ka1,Ka2改变0.lmol/L亚硫酸溶液的pH,其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图,
=___。
【答案】
（1）.
（2）.高温（3）.
（4）.丙＞甲＞乙（5）.CD（6）.＞（7）.A（8）.
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