九年级化学上册知识点填空Word格式文档下载.docx
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（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数
（4）加热器皿－－酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”：
不；
；
。
C、酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
2、化学实验基本操作
（1）药品的取用
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
“三不”：
、、
C、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用
块状及条状药品：
用夹取
D、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
：
（2）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（3）物质的加热
A、加热固体时，试管，试管受热时先，再。
B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（4）蒸发的注意点：
在加热过程中，用不断搅拌（作用：
）
（5）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，，
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：
第一个用天平进行定量分析）。
他认为空气是由和组成的，其中氧气约占空气体积的1/5。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论：
空气是；
O2约占1/5，可支持；
N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
能否用铁、铝代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和等
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气，改善，使用，工厂的废气经过后才能排放，积极、、等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（、等）温室效应（、等）
酸雨（、等）白色污染（等）
3、绿色化学-----化学（化合反应符合绿色化学反应）
四特点（、、、）
核心：
4、空气中各成分的性质和用途
（1）
氧气：
（如潜水、医疗急救）
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮
氮气的化学性质：
稳定性等，重要用途：
、氮肥等
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：
稳定性，
重要用途：
作保护气、作电光源、霓虹灯等
二.氧气
1、氧气的检验：
将的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
化学方程式
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出光，产生使变浑浊的气体
磷
而在氧气中发出色火焰，生成大量
硫
在空气中发出微弱的火焰，而在氧气中发出明亮的色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，，生成固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
*铁在空气中不可燃烧。
*磷，硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：
三．氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品：
过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气（原理:
氮气和氧气的不同物理变化）术
实验室制氧气原理（固液常温型）
（固固加热型）
（固固加热型）
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
——————（谐音：
“茶庄定点收利息”）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
防止粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移再熄灭：
防止水
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：
用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；
瓶口有冒出（排水法）
氧气的检验：
用的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为。
5、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性：
先把连接后的装置的导管放入中，然后用握紧试管，如果导管口有冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。
（注意先后顺序）
第三单元物质构成的奥秘
一、分子和原子
1、分子和原子的比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由构成的。
、都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，可分，不可分。
2、氨分子扩散的实验：
A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。
分析：
C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。
1）。
2）。
3）。
B烧杯的作用：
作实验。
3、水蒸发的微观解释：
水受热蒸发时，水分子运动，间隔不断，水就由液态变成了气态。
属于变化。
二、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数==
（3）原子的质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈+
决定元素种类（核电荷数）
（5）三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
三、元素
（1）定义：
具有相同核（）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
C、常用的元素符号：
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质：
、、（一种元素）
（一种物质） 化合物：
有机化合物淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物
无机化合物 酸
碱
盐
第四单元《自然界的水》
一、水
1、水的组成
（1）电解水的实验
A.装置：
水电解器B.电源种类：
C.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：
D.化学反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比
质量比1：
8
F.检验：
出气口置一根的木条--木条复燃--O2
出气口置一根的木条--气体燃烧，
产生的火焰---H2
（2）结论：
水是由
（3）误差分析：
V（H2）>
2V（O2）
A.
B.
2、爱护水资源
（1）水资源
A．地球表面------被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
地壳中含量最多的金属元素是，最多的元素是，两种元素形成的化合物是。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（、、）；
农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用；
加强水质监测。
（3）爱护水资源：
，。
3、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是：
（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
（2）过滤：
除去液体中混有固体物质的方法
操作要点：
一贴：
滤纸紧贴
二低：
滤纸边缘低于，
液面低于。
三靠：
盛待过滤液体的烧杯嘴靠在，
玻璃棒的下端轻轻斜靠在，漏斗下端管口紧靠。
（3）蒸馏的仪器：
冷凝水：
进出
（4）硬水与软水
A.定义：
硬水是的水；
软水是的水。
B．鉴别方法：
C．硬水软化的方法：
、。
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
二、氢气 H2
1、物理性质：
色味气体，密度的气体（向下排空气法）；
溶于水（排水法）
2、化学性质：
①可燃性，燃烧的化学方程式是；
点燃前，要，方法:
发出火焰，放出热量，有产生。
氢气的检验方法：
。
②还原性：
氢气还原氧化铜的化学方程式：
3、氢气的实验室制法
原理：
4、用途：
高能燃料；
化工原料。
氢能源的三大优点、、。
三、物质的组成及分类
四、化学式与化合价
1.化学式的意义
①化学式是用和的组合表示物质组成的式子。
②每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有。
③化学式表示的意义：
AB
CD
④写出下列化学式表示的意义：
CO2、、
Fe、、
收获：
⑤说出符号H、2H、H2、3H2、H2O、3H2O、Mg2+、3Mg2+各表示的意义？
说出符号2H、H2、3H2、H2O、3H2O、Mg2+、3Mg2+中“2”表示的意义？
2、化学式的写法和读法
默写自己熟悉的化合价口诀以及根：
化合价口诀：
根：
名称
符号
（1）、两种元素组成的化合物
A.“金-非”角码不读（特殊：
），+2价的铁读作：
B.“非-非”角码要读（角码“1”只有氧要读）
（2）、含原子团的化合物
A.金-OH读作：
（+2价的铁读作：
B.金-酸根读作：
C.含铵根读作：
、
D.H-酸根读作：
跟踪练习：
1、依据化合价写离子符号
钾离子钠离子银离子钡离子钙离子
锌离子铝离子铁离子亚铁离子
2、写出下列物质的化学式：
（1）氢气
（2）氖气（3）氯气（4）银_______
（5）四氧化三铁______（6）高锰酸钾______（7）氯酸钾_____
（8）过氧化氢________（9）氨气（10）汞
3、填写下列物质的化学式或名称
命名
化学式
氧化锌
Fe2O3
氧化钠
氧化铜
氧化亚铁
HCl
氯化铝
CaCl2
氯化镁
氯化铜
氯化亚铁
氯化铁
硫化锌
H2S
硫化钠
硫化亚铁
4、填写下列物质的化学式或名称
氢氧化锌
Ca（OH）2
氢氧化铁
氢氧化铝
氢氧化铜
氢氧化亚铁
2、填写出下列物质的化学式或名称
硫酸锌
MgSO4
硫酸铁
硫酸钾
硫酸钠
硫酸亚铁
硫酸铜
硫酸钙
碳酸铜
碳酸钙
碳酸钠
碳酸钾
BaCO3
硝酸钾
Fe（NO）2
硝酸铁
硝酸铜
磷酸铝
磷酸镁
磷酸钠
6、请写出下列物质的化学式：
（1）硫酸铵_________
（2）碳酸铵_________（3）磷酸铵___________
（4）硝酸铵__________（5）硫化铵________（6）氯化铵__________
7、写出下列物质的化学式：
（1）硝酸________
（2）碳酸________（3）磷酸_________（4）硫酸__________
五、有关相对分子质量的计算（以化合物AmBn为例）（温馨提示：
注意格式）
1、求物质的相对分子质量：
2、求物质中各元素的质量比：
3、求化合物中某元素的质量分数：
4、已知物质的质量求元素的质量（已知元素的质量求物质的质量）：
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容：
化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物总质量不变；
种类不变
微观：
原子的、、不变
（2）一定改变宏观：
的种类一定变
微观：
种类一定变
（3）可能改变：
总数可能变
二、化学方程式
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
③各物质间质量比（系数×
相对分子质量之比）
三、如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的两个原则：
①②遵守质量守恒定律（反应前后各）。
2、四种基本反应类型
①化合反应：
②分解反应：
③置换反应：
④复分解反应：
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的单质物理性质
1.碳的单质有、和。
2.常见的几种单质
⑴金刚石
①物理性质
色态：
透明、形状的固体；
硬度：
是天然存在的的物质。
②用途：
做钻石、制玻璃刀等
⑵石墨
色有光泽、不透明的状固体；
是的矿物质之一；
有优良的性，有感。
用途：
做铅笔芯、做电极、做高温润滑剂等。
由于它们的不同，导致它们在上存在很大差异。
⑶C60
①构成：
C60由分子构成，每个分子由构成。
主要用于超导体等方面。
思考一:
由同种元素组成的物质一定属于单质吗？
思考二：
石墨转化为金刚石的变化是物理变化还是化学变化？
二、碳的化学性质
1、常温下碳的化学性质用途：
随着温度的升高，碳的活泼性大大增强。
2、可燃性
氧气充足时，反应的化学方程式是：
氧气不足时，反应的化学方程式是：
碳的用途：
3、还原性
⑴与CuO反应
①试管①中，现象：
化学方程式为
②试管②中现象：
化学方程式为用于工业。
如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来的反应为：
变式练习
（1）上图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，为了提高温度，图中酒精灯要
实验时，可观察到的主要实验现象是
（2）停止加热时，小明若先取出导管，此时空气往往进入试管，使。
若先撤酒精灯则。
要防止红色物质被氧化，又要防止试管破裂,必须对该装置进行改进。
你的改进措施是。
三、二氧化碳
1.性质
⑴物理性质
颜色：
气味：
状态：
密度：
溶解性
⑵化学性质
1
灭火性
结论：
2与水化合
化学方程式：
3与澄清石灰水反应
化学方程式：
应用：
实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
2.用途及对环境影响
⑴用途
①用于灭火是因为CO2不，也不，且密度比空气大
②制冷剂、人工降雨：
固体的二氧化碳叫，升华时吸收大量的热。
③参与光合作用作气体肥料。
④做化工原料
⑵温室效应
①成因：
大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。
能产生温室效应的气体有、、、氟氯代烷等。
②危害：
导致两极的冰川融化，使海平面上升，土地沙漠化。
③缓解措施：
减少的使用；
使用
型能源；
大量植树造林，严禁乱砍滥伐等。
四、一氧化碳
1.物理性质
比空气；
溶解性：
水。
2.化学性质
⑴可燃性
反应现象：
纯净的一氧化碳在空气中点燃时，能产生的火焰，放出大量的热量，化学方程式为
⑵还原性
CO还原CuO反应的化学方程式为
⑶剧毒性
毒性原理：
CO与血液中的结合，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
3.用途
⑴用作
⑵用于，如用CO冶炼生铁的化学方程式为
思考：
CO2和CO的组成元素相同，为什么性质差异这么大呢？
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）
（2）（或空气）（3）
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（2）（或空气）；
（3）
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的、与氧气的面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）
（2）。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
、、（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
“”（主要含元素）；
煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：
“工业的”（主要含、元素）；
汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：
、
（1）沼气的主要成分：
甲烷
甲烷的化学式:
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
化学性质:
可燃性化学方程式（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称:
酒精,化学式:
可燃性化学方程式
工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点
（1）
（2）
（3）（4）
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的
（2）吸热反应：
如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：
、、、、、
氢气是最理想的燃料：
（1）优点：
、、。
（2）需解决问题：
、③
第一单元走进化学世界检测题
本检测题满分100分，时间：
20分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1（2015·
兰州）下列不属于化学研究范畴的是（）
A.纳米铜的性质B.C60的组成
C.单晶硅的结构D.无人机的研发
2（2016·
安徽）下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的
升级会员 